第三主题：化学反应与基本实验操作整合单元之一离子反应与基本操作不溶性杂质：泥沙主要成分：NaCl提纯可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等NaCl晶体Ca2+ Mg2+ SO42-泥沙除去①溶解②过滤③蒸发①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考】三次操作用到了玻璃棒，分别起了什么作用？一贴、两低、三靠多次过滤使滤液澄清注意事项：蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时，利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行离子鉴定的过程。2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验；（3）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意排除某些共有现象的干扰。（１） Cl- 的检验方法：取少量待测液于试管中，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀存在Cl-。注意排除CO32-离子的干扰！先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。操作：现象：结论：（２） SO42-的检验方法：先加入稀盐酸酸化，出现不溶于稀酸的白色沉淀，存在SO42-。注意排除CO32-等离子的干扰！再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液，取少量待测液于试管中，操作：现象：结论：蒸发后得到的盐的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、Ｎａ２ＳＯ４Ca2+、Mg2+、SO42-简约性不增不减易分不加入新的杂质离子不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？在上层清液中（或取少量上层清液置小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全所以在除杂过程中往往要加入过量的试剂OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-H+Cl-请归纳：除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
共有几种？依据：1.Na2CO3在BaCl2之后入.2.稀盐酸最后加入。方案一：BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl方案二：BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl方案三：NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl过量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量Na2CO3过量NaOH过量HCl加热蒸发过滤烧杯容量瓶玻璃棒胶头滴管托盘天平量筒实验所需主要仪器构造：2.特点：3.专用仪器：4.注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应，也不可装热或冷的液体容量瓶的使用①使用前要检查是否漏水细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞用来准确配制一定体积浓度的溶液①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度步骤：1.检漏2.计算3.称量4.溶解5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签试一试配制250ml0.4mol/LNaCl溶液仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大定 容①溶解②过滤③蒸发离子检验除去可溶性杂质同时同时配制溶液
浙公网安备 33021202002483