2019-2020年高三化学上学期12月月考试题(I)

如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！PAGE/NUMPAGES如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！2019-2020年高三化学上学期12月月考试题(I)可能用到的相对原子质量：H:1N：14C:12O:16S:32Cu:64Fe:56Mg:24Ba:137Cl:35.5P:31Na:23Br:80F:19Si:28Al:27Zn:65一、单项选择题（每小题2分共34分）1.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽        B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NAD． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA3.下列实验可实现鉴别目的是（　　）　A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2　B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2　C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液　D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为(　　)A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧5.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是().A.y轴 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;B.y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;C.y轴表示的可能是原子半径;D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6.amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为A．3:4B．4:5C．2:3D．3:27.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是(　　)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O9.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）　A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大　B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大　C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大　D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10.一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）　A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置　B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小　C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低　D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应11.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）　A．硫元素被氧化　B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2　C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子　D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）　A．元素丙的单质可用于冶炼金属　B．甲与丁形成的分子中有非极性分子　C．简单离子半径：丁＞乙＞丙　D．甲与乙形成的化合物均有氧化性13.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）　A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应　B．通入CO后，正反应速率逐渐增大　C．反应前H2S物质的量为7mol　D．CO的平衡转化率为80%CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）ABCD15、某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤16、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是（）A．盐桥中的电解质可以用KC1B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0．15mol时，加入5．55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成17、在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成②反应混合物中各组分的体积分数保持不变③恒温恒容时，容器内的压强不再改变④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3⑦气体的平均相对分子质量不再改变⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩二.非选择题（共5道题，共66分）18.（13分）（Ⅰ）（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式____________________________________________．②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________．③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：__________________________________________，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH______mol．（Ⅱ）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如下图所示。（1）电源正极为（填A或B），阴极反应式为。（2）电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为g。19.（12分）某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3。=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）。（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象。丙方案：测定pH法。丁方案：热重分析法。①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）。②为判定乙方案的可行性，某同学用NaHCO3分析纯配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。（i）此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：__________________________________________________________。[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的c(CO32-)为0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]（ii）产生浑浊的离子方程式_______________________________________。③使用pH计测定的丙方案是______________________________________________。④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。（i）样品的纯度为_________________。（ii）升温速率对实验结果（填“有较大”、“有（ii）升温速率对实验结果______________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响。20.(12分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H＝_________kJ·mol－1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________________(用α等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________________。②控制反应温度为600℃的理由是____________。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气，可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用21.(15分)磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石磷矿肥粉~4%~96%~85%~15%热法湿法磷酸单质磷~20%净化~80%磷肥磷酸~20%~80%磷酸其他磷化合物图（a）部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。22.(14分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为                     W3空间构形是                   （2）X单质与水反应的主要化学方程式                      （3）化合物M的化学式                其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                           。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有                     ，O-C-O的键角约           （4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=                 。（5）含有元素Z的盐的焰色反应为         色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是  (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为                                          g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。高三(12月)模块诊断化学试卷答案一、选择题（每小题2分共34分）BACABDCDBCDDCCBDD二.非选择题18.(13分)Ⅰ（1）①Co2+-e-=Co3+；(2分)②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；(2分)③CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，(2分)2；(2分)Ⅱ(第一空1分，后面两空各2分)19.(12分)（1）③①②（2分）（2）①不可行（1分）②（i）Q=c(Ba2+)c(CO32-)=(0.2/2)×0.0011=1.1×10-4＞Ksp=5.1×10-9（2分）Q=c(Ba2+)c(CO32-)中c(CO32-)=0.0011mol·L-1；c(Ba2+)可取0.1mol·L-1或0.05mol·L-1或0.01mol·L-1，Q的列式或结果正确得1分。Q＞Ksp得1分，或求出c(Ba2+)=Ksp/0.0011mol·L-1＜c(Ba2+)（ii）Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2O+CO2↑（2分）按化学方程式标准评分，“CO2↑+H2O”写成“H2CO3”扣1分。③取等质量的固体样品和分析纯NaHCO3样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH（2分）说明用等量样品与纯净碳酸氢钠溶于等量水得1分；说明pH计测pH得1分④（i）100%（2分）（ii）没有（1分）20（12分）．（1）1242分（2）或3分（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果2分②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。(2分，后面的要点出现一个即给1分)温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大3分（4）①②③④2分（漏选1个得1分，漏选2个及2个以上不得分）21．（15分）(1)69;(2分)(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;(2分)0.49；(1分)（3）CaSiO3；(2分)液态白磷；(1分)固态白磷；(1分)（4）SiF4、CO；(2分写出1个得1分，错写多写得0分)SiF4、HF、H2S(2分写出2个得1分，错写不得分)；PH3(1分)（5）产品纯度大（浓度大）(1分)22．（14分）(1)2S22P4 V形(每空1分)(2)2F2+2H2O==4HF+O2(1分)(3)MgO  晶格能大 SP3和SP2 120°(每空1分，第三空2分)(4)3:1:1(1分)(5)紫  激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量(每空1分)(6)或或(每空2分)解析：(6)在此晶胞中有Zn2+为4个、S2-为个，所以1mol晶胞的质量为(65+32)×4＝388g，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为V＝(540×10-10cm)3，根据即可计算；b点(Zn2+)在由A、H、C、D四点构成的正四面体的中心，所以∠ABH＝109°28′。如图所示，连结AH、EH，求得，作BG垂直于AH，，，通过三角函数即可求出。