新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区第二中学2019-2020学年高二11月月考化学试题 Word版缺答案

2019年下学期高二化学（理科）月考试卷时间：90分钟I（水平部分100分）选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1．从环境保护角度 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，人类最理想的能源是（）A．氢气B．煤炭C．石油D．核能2．下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示化学反应速率的单位正确的是（）A．mol·min－1B．mol·s－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．下列做法不利于改善环境的是()A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理4.下列说法正确的是()A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数表示分子的个数C.在化学反应中反应物和生成物具有的能量相等D.所有的化学反应均伴随能量变化5.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应7．决定化学反应速率的根本因素是（）A．合适的催化剂B．温度和压强C．反应物的浓度D．反应物的性质8.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9.当C(s)＋CO2(g)2CO(g)H＞0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是（）A．减小压强B．降低温度C．增大c(CO2)D．升高温度10.下列变化过程中，△S＜0的是（）A．硫酸钠晶体溶于水中B．NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)C．水结成冰D．干冰升华11．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A.0.3mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-112．沼气的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:（）A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)＝1/2CO2(g)+H2O(g)△H=-890kJ/mol13．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行14．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)16、恒温恒容密闭容器中，有可逆反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再改变时，不能表明反应已达到平衡状态的是（）A．A（s）的质量B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气的平均相对分子质量17．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最慢的是()A．V(A)＝0.6mol／(L·s)    B．V(B)＝0.4mol／(L·s)C．V(C)＝0.7mol／(L·s)    D．V(D)＝1mol／(L·sOab能量（kJ·mol-1）2molAB(g)1molA2(g)+1molB2(g)2molA(g)+2molB(g)反应过程18．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述错误的是()A．该反应是吸热反应B．每生成2分子AB放出bkJ热量C．该反应热△H=（a-b）kJ·mol−1D．断裂1molA—A和1molB—B键，共吸收akJ能量19．下列说法不正确的是()A．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小。B．吸热反应在常温下不能发生C．放热反应也可能需要加热才能发生D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化20．下列各组物质中，是强电解质的是：（）A．CH3COOHB．NaOHC、NH3·H2OD．HClO填空题：（每空2分共40分）21、对于化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于。22、已知A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。若各物质的平衡浓度分别为C（A）=2.0mol·L－1、C（B）=2.0mol·L－1、C（C）=1.0mol·L－1，则K=。23.（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；（2）已知1mol氢气燃烧生成液体水放热285.8千焦，写出氢气燃烧的热化学方程式_____________________24.下列物质中①NaOH、②NH3·H2O、③CO2、④乙醇、⑤NaCl溶液、⑥Cu、____是电解质____是非电解质，___既不是电解质，也不是非电解质。25已知2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为______________反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。27.50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴环形玻璃搅拌棒（填“能或“不能”）”改为环形金属（如铜）。其原因是。⑵大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。28．在一密闭容器中充入amolH2和amolBr2，在一定温度和压强下发生反应：Br2（g）+H2（g）2HBr（g）Δ＜0。当改变下列条件时，请填上相应变化。（填“增大”或“减小”或“不变”）。1.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率。2.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应率3.保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的反应速率_____，平衡将____（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。II（能力部分20分）(挑战它，就是挑战自己)1．下列图像能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)△H<0的是()2．25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－13、（8分）写出物质在水溶液中的电离方程式：HClO：___________，HCl：___________________，NH3·H2O：，NaHCO3：__________________，4．在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：（1）Y的化学式是。（2）反应进行到3min时，v正v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=mol·L−1·min−1。（3）能证明该反应达到化学平衡状态的依据是。A．容器内各气体的体积分数保持不变B．混合气体密度不变C．3v逆(CH3OH)=v正(H2)D．混合气体的平均相对分子质量不变E．CO2的转化率为70%F.混合气中CO2与H2的体积比为1:3