2019-2020年高二上学期期中化学试题（必修）含解析

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二上学期期中化学试题（必修）含解析　一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 范围内的是（　　）A．O2B．NOC．NO2D．SO2　2．下列化学用语正确的是（　　）A．小苏打的化学式：NaHCO3B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣　3．下列物质中属于盐的是（　　）A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4　4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料　5．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖　6．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）A．明矾净水B．海水晒盐C．铁锅生锈D．海水制镁　7．下列叙述错误的是（　　）A．Si可用于制造太阳能电池B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．常温下可用铝制容器盛装稀硫酸　8．设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊　9．下列物质中属于有机物的是（　　）A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃　10．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应　11．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓　12．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．　13．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体　14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）A．糖类物质一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能　15．化学与生活、医疗密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）A．天然气﹣﹣COB．酒精﹣﹣C2H5OHC．金刚石﹣﹣SiD．石膏﹣﹣CaCO3　16．用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）A．托盘天平B．容量瓶C．玻璃棒D．试管　17．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl　18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NAC．28gN2中含有的原子数为NAD．1molMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA　19．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）A．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、K+　20．标准状况下，2molCl2和2molH2O相比较，下列叙述中正确的是（　　）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等　21．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO　22．下列说法正确的是（　　）A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣　23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X．为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（　　）A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2　　二、（第Ⅱ卷非选择题共31分）《化学与生活》24．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为　　　　　　．②常用的污水处理方法有三种，分别是　　　　　　、中和法和沉淀法．③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为　　　　　　．　25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和　　　　　　（写名称）．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和　　　　　　（写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身　　　　　　（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：　　　　　　．　26．生活中所用的物品离不开各种材料．①三大合成材料是指：塑料、合成纤维和　　　　　　；塑料制品造成的环境问题通常称为　　　　　　．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过　　　　　　措施可增大强度和弹性．③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的　　　　　　发生电化学腐蚀．发生电化学腐蚀．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应是　　　　　　．　27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：（1）F的化学式为　　　　　　．（2）E的电子式为　　　　　　．（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：　　　　　　．（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　．　28．（10分）（xx秋•南通校级期中）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O[实验探究]I．定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验③发生的反应的离子方程式为　　　　　　．（2）上述实验说明黑色粉末X中含有　　　　　　．II．定量测定根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：（1）操作Z的名称是　　　　　　．（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为　　　　　　．（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=　　　　　　mol/L．　　xx学年江苏省南通市天星湖中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（　　）A．O2B．NOC．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等，以此来解答．【解答】解：氧气无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，故选A．【点评】本题考查污染物及空气质量报告，明确常见的环境污染物及空气质量报告中包含的项目即可解答，题目难度不大．　2．下列化学用语正确的是（　　）A．小苏打的化学式：NaHCO3B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、氯原子中电子数和质子数相等；C、乙烯中的碳碳双键不能省略；D、硫酸能电离出两个氢离子．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，即小苏打的化学式为NaHCO3，故A正确；B、氯原子中电子数和质子数相等，故原子结构示意图为，故B错误；C、乙烯中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、硫酸能电离出两个氢离子，故硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的物质的俗称、原子的结构简式和烯烃的结构简式等问题，难度不大，注意烯烃的结构简式中碳碳双键不能省．　3．下列物质中属于盐的是（　　）A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互了解．【专题】物质的分类专题．【分析】根据盐的概念：盐是指由金属离子（或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物来回答判断．【解答】解：A、氧化钙含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，故A错误；B、氢氧化钙电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故B错误；C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类，故C正确；D、甲烷属于氢化物，不是盐，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生盐的概念，可以根据教材知识来回答，难度不大．　4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】物质的分类专题．【分析】高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A错误；B．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C正确；D．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，难度不大，平时注意知识的积累．　5．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．【解答】解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、酒精不能导电，属于非电解质，故B错误；C、氯化钠为盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故C正确；D、蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，掌握电解质是化合物是解决本题的关键，难度不大．　6．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）A．明矾净水B．海水晒盐C．铁锅生锈D．海水制镁【考点】物理变化与化学变化的区别与了解．【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化，据此解答即可．【解答】解：A、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B、海水晒盐知识水分的蒸发，不涉及化学变化，故B选；C、铁锅为金属Fe单质，生锈后变成氧化铁，有新物质生成，故C不选；D、海水中存在的是镁离子，海水制镁得到镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不选，故选B．【点评】本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别，理解化学变化中有新物质生成是解决本题的关键．　7．下列叙述错误的是（　　）A．Si可用于制造太阳能电池B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．常温下可用铝制容器盛装稀硫酸【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．硅是良好的半导体材料；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；C．三氧化二铁为红棕色固体；D．铝、氧化铝都能够与稀硫酸反应．【解答】解：A．硅是良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常做供氧剂，故B正确；C．三氧化二铁为红棕色固体，可以用来做红色油漆和涂料，故C正确；D．铝、氧化铝都能够与稀硫酸反应，所以不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了物质的用途和保存，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．　8．设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．【解答】解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．【点评】本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．　9．下列物质中属于有机物的是（　　）A．甲烷B．苏打C．水泥D．玻璃【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．【解答】解：A．甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；B．苏打是碳酸钠含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，故B错误；C．水泥是混合物，是无极非金属材料，故C错误；D．玻璃是混合物，是无极非金属材料，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．　10．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．【解答】解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选D．【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大　11．下列离子方程式中，正确的是（　　）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．该反应需要加热，且氯化氢应该拆开，不能保留分子式；D．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B正确；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．氯化铝溶液滴加少量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　12．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．　13．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系．故选D．【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　14．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）A．糖类物质一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能【考点】油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、糖类中的单糖不水解；根据纤维素、合成纤维、蛋白质的组成元素分析；B、油脂碱性条件下水解可制备肥皂；C、蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素；D、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解性降低．【解答】解：A、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐（肥皂）和丙三醇（甘油），故B正确；C、糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误；故选B．【点评】本题考查了糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质，涉及较为全面，掌握物质的性质是解题的关键．　15．化学与生活、医疗密切相关．下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）A．天然气﹣﹣COB．酒精﹣﹣C2H5OHC．金刚石﹣﹣SiD．石膏﹣﹣CaCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．天然气的主要成分是甲烷不是一氧化碳；B．乙醇的俗名为酒精，为含有2个碳的饱和一元醇；C．金刚石的主要成分为碳，不是硅；D．石膏的主要成分是硫酸钙，不是碳酸钙．【解答】解：A．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故A错误；B．酒精为乙醇，其化学式为C2H5OH，故B正确；C．金刚石的主要成分为碳，化学式为C，故C错误；D．石膏的主要成分是硫酸钙，其化学式为CaSO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见物质的组成、俗名及名称的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成、化学式、名称与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．　16．用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）A．托盘天平B．容量瓶C．玻璃棒D．试管【考点】溶液的配制．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．【解答】解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据实验操作的步骤确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．　17．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（　　）A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，结合Na以及对应化合物的性质的解答该题．【解答】解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A不选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B不选；C．Na2CO3水解呈碱性，加入酚酞变红，故C不选；D．NaCl不和水反应，加水只稀释溶液，溶液为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D选．故选D．【点评】本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NAC．28gN2中含有的原子数为NAD．1molMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、溶液体积不明确；C、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol原子来分析；D、根据反应后镁元素为+2价来分析．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、由于反应后镁元素为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　19．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）A．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、H+、Cu2+、NO3﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Mg2+、OH﹣、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．　20．标准状况下，2molCl2和2molH2O相比较，下列叙述中正确的是（　　）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nNA可知，等物质的量的氯气和水一定具有相同的分子数；由于二者分子中含有的原子数不同，所以含有的原子数目不同；二者摩尔质量不同，则含有的质量一定不相等；标准状况下水为液体，氯气为气体，二者的摩尔体积不同，所以具有的体积不相等．【解答】解：A．2mol氯气和2mol水分子中都含有2NA个分子，含有的分子数相等，故A正确；B．2mol氯气中含有4mol氯原子，2mol水中含有6mol原子，二者含有的原子数目不同，故B错误；C．标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，2mol水的体积小于44.8L，2mol氯气在标况下体积为22.4L，二者体积不相等，故C错误；D．2mol氯气的质量为71g，2mol水的质量为36g二者的质量不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查有关物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　21．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，结合物质的性质解答．【解答】解：A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故A错误；B．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但不能与氢氧化钠反应，故B错误；C．氧化铝属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C正确；D．CuO能与盐酸反应生成氯化铜，但不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选C．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总中学常见能与酸、碱反应的物质：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．　22．下列说法正确的是（　　）A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；铵离子检验．【专题】离子反应专题．【分析】A、铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是碱性气体；B、银盐中氯化银、硫酸银均是难溶物质；C、能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫两种；D、银离子和氯离子反应生成的白色沉淀不溶于酸．【解答】解：A、铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有氯离子和硫酸根中的至少一种，故B错误；C、碳酸根、碳酸氢根以及亚硫酸根、亚硫酸氢根均能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀可以是氯化银也可以是硫酸钡，该溶液中含有SO42﹣和Cl﹣中的至少一种，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生阴离子的检验方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．　23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X．为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到表准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（　　）A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该氢气只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；Z为铁，然后根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式．【解答】解：标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为：=0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为：0.15mol×=0.1mol，120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，Y为金属铁、Al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol，根据质量守恒可知，Y中氧化铝的质量为：29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化铝的物质的量为：=0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，所以该铁的氧化物为FeO，故选A．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质及反应原理为解答关键，注意质量守恒在化学计算或者的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．　二、（第Ⅱ卷非选择题共31分）《化学与生活》24．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为　2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2　．②常用的污水处理方法有三种，分别是　混凝法　、中和法和沉淀法．③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为　2CO+2NO═2CO2+N2　．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】①碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和水，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；②常用的化学处理法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等；③NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳．【解答】解：①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；②常用的污水处理方法有三种，分别是混凝法、中和法和沉淀法，故答案为：混凝法；③NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO=N2+2CO2．【点评】本题综合考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．　25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和　甘油　（写名称）．②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和　羧基　（写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身　不能　（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：　MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑　．【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；药物的主要成分和疗效．【专题】糖类与蛋白质专题；有机化合物的获得与应用．【分析】①油脂是高级脂肪酸甘油酯；②氨基酸一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH）；必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸；③碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳．【解答】解：①油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；②氨基酸一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和羧基（﹣COOH）；必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸，故答案为：羧基；不能；③碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑．【点评】本题综合考查药物、化学、生活等，为高考中新增考查点，注意把握物质的组成、结构、性质的关系为解答的关键，注重化学知识应用及化学与生活了解的考查，题目难度不大．　26．生活中所用的物品离不开各种材料．①三大合成材料是指：塑料、合成纤维和　合成橡胶　；塑料制品造成的环境问题通常称为　白色污染　．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过　硫化　措施可增大强度和弹性．③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的　原电池　发生电化学腐蚀．发生电化学腐蚀．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应是　Fe﹣2e﹣=Fe2+　．【考点】合成材料；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题；有机化合物的获得与应用．【分析】①合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓；②天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；③铁和碳构成许多微小的原电池．【解答】解：①三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，故答案为：合成橡胶；白色污染；②天然橡胶通过硫化措施，改变其结构，具有空间网状及交叉结构，所以可增大其强度和弹性，故答案为：硫化；③钢铁腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁的电化学腐蚀是钢铁里的铁和碳构成许多微小原电池导致的腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：原电池；Fe﹣2e﹣=Fe2+．【点评】本题综合考查材料、化学、生活等，为高考中新增考查点，注意把握物质的组成、结构、性质的关系为解答的关键，注重化学知识应用及化学与生活了解的考查，题目难度不大．　27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：（1）F的化学式为　AlCl3　．（2）E的电子式为　　．（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B，则B为H2、D为NaOH，I的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有Fe3+，则金属X为Fe，气体C具有强氧化性，可推知C为Cl2，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3，由于F与D反应生成G，且D与Y反应也得到G，故G为NaAlO2，据此解答．【解答】解：金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B，则B为H2、D为NaOH，I的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有Fe3+，则金属X为Fe，气体C具有强氧化性，可推知C为Cl2，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3，由于F与D反应生成G，且D与Y反应也得到G，故G为NaAlO2，（1）由上述分析可知，F的化学式为AlCl3，故答案为：AlCl3；（2）E为HCl，其电子式为，故答案为：；（3）Y和D溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C与H溶液反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：．【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物知识，Y的性质及G的焰色反应、I的溶液呈黄色等是推断突破口，难度中等．　28．（10分）（xx秋•南通校级期中）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O[实验探究]I．定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验③发生的反应的离子方程式为　Fe+Cu2+=Fe2++Cu　．（2）上述实验说明黑色粉末X中含有　Fe3O4和Fe的混合物　．II．定量测定根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：（1）操作Z的名称是　过滤　．（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为　Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol　．（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=　1　mol/L．【考点】性质实验方案的 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 ；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】I．（1）极少量红色物质为铜，该反应为铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了金属的置换反应．（2）通过①③可判断Fe的存在．再通过Ⅰ可知黑色粉末为铁与Fe3O4．Ⅱ．（1）通过加硝酸溶解和足量的氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤；（2）红棕色固体为氧化铁，根据铁原子物质的量守恒和Fe3O4和Fe的质量为13.12g列式计算；（3）溶液Y中铁离子的物质的量为0.2mol，带入c=计算．【解答】解：I．（1）极少量红色物质为铜，该反应为铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生了金属的置换反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（2）铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物．故答案为：Fe3O4和Fe的混合物；Ⅱ．（1）通过加硝酸溶解和足量的氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤，故答案为：过滤；（2）红棕色固体为氧化铁，16g氧化铁中含有铁原子的物质的量为×2=0.2mol，设13.12g混合固体中铁的物质的量为xmol，Fe3O4的物质的量为ymol，则①x+3y=0.2mol②56x+232y=13.12两式联立求得x=0.11mol，y=0.03mol，故答案为：Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol；（3）通过（2）中计算可知铁离子的物质的量为0.2mol，因此c（Fe3+）==1mol/L，故答案为：1．【点评】本题考查了铁及其重要化合物的性质，涉及化学实验基本操作、物质的量的计算等基本原理以及定量计算测定等，对知识综合运用，考查思维能力，难度较大，清楚实验原理、思路．