九年级化学下册第九单元溶液检测题（含解析）（新版）新人教版

.PAGE试卷第=8页，总=sectionpages99页下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。第九章_溶液学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________一、选择题〔此题共计15小题，每题2分，共计30分，〕 1.调味剂是重要的食品添加剂，将以下调味剂参加水中，不能形成溶液的是〔〕 2.取四份20∘C时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进展如下实验后，所得结论正确的选项是〔〕A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变，参加10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大10∘C时，硝酸钾的溶解度减小 3.美国?赫芬顿邮报?登载出一篇文章“来自厨房的七大安康危险〞．该文章指出，吸油烟机沉积大量无法清洗的油污，遇热挥发后也能产生有害气体，极易导致肺癌．林可和同学们进展了去除油污方法的讨论，其中与其他三个同学的清洗原理不同的是〔〕A.王宇：用洗涤精清洗吸油烟机B.林可：用肥皂水清洗吸油烟机C.何冲：用洗衣粉水清洗吸油烟机D.张萌：用清洁球刷洗吸油烟机 4.以下对溶液的表达，不正确的选项是〔〕D.饱和溶液降温后，不一定有晶体析出 5.溶液稀释前后保持不变的是〔〕 6.以下关于溶液的说法中正确的选项是〔〕C.溶质可以是固体、液体或气体 7.以下关于溶液的表达，正确的选项是〔〕 8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下分析错误的选项是〔〕A.30∘C时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液B.50∘C时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10∘C，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲>丙>乙C.将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D.30∘C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1% 9.在配制硝酸钾溶液的过程中，以下操作不能加快硝酸钾溶解速率的是〔〕20∘C升高到60∘C 10.将一定质量的食盐溶解在 10mL 水中，以下等式一定成立的是〔〕A.食盐质量+水的质量=溶液的质量B.食盐体积+水的体积=溶液的体积C.溶质质量+水的质量=溶液的质量D.食盐密度+水的密度=溶液的密度 11.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用100g生理盐水给某病人输液，输入病人体内的氯化钠为〔〕A.0.9 gB.9 gC.90 gD.18 g 12.甲、乙固体的溶解度曲线如图1.40∘C时，将等质量的甲、乙固体，分别参加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2．以下说法正确的选项是〔〕A.①中的固体是甲B.将①中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小C.②中乙溶液一定不饱和D.②中溶液降温至20∘C时，溶质质量分数可能减小 13.以下表达正确的选项是〔〕A.一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一混合物叫溶液B.溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物C.酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 14.以下实验步骤或检验方法正确的选项是〔〕A.粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀C.鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁参加稀盐酸，假设有气泡产生，那么该固体中一定含有碳酸盐 15.溶液是一种重要的混合物，以下有关溶液的说法正确的选项是〔〕A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动二、多项选择题〔此题共计5小题，每题3分，共计15分，〕 16.日常生活中除去油污的方法很多，以下现象不属于乳化的是〔〕 17.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2∘C下甲、乙两种物质饱和溶液的试管〔不考虑溶剂的蒸发〕．根据图象和有关信息判断，以下说法中错误的选项是〔〕A.t2∘C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲<乙t2∘C降至t1∘C时，两种溶液中溶质的质量分数相等NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 18.能加快溶解速度的是〔〕 19.如图是a、b两种固体的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大t2∘C时，b的溶解度比a的溶解度大t1∘C时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相等t2∘C时，将20ga物质加到100g水中，得到的是不饱和溶液 20.在20∘C时，向质量均为50g的5份水中分别参加一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液〔如有不溶解的氯化钾，那么过滤除去〕．参加氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，以下说法正确的选项是〔〕实验编号12345参加氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g556065676720∘C时，实验3所得的溶液为饱和溶液20∘C时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验520∘C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液20∘C时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g三、填空题〔此题共计3小题，每题3分，共计9分，〕 21.t∘CM克某物质溶解在一定量的水中，刚好到达饱和，饱和溶液的质量为N克，那么t∘C该物质的溶解度为________；饱和溶液中溶质的质量分数为________；________克饱和溶液中含20克该物质． 22.随着温度升高，溶解度变化不大的物质有：________随着温度升高，溶解度变化〔增大〕很明显的物质有：________随着温度升高，溶解度反而下降的固体物质：________． 23.洗涤剂去污的原理与汽油去油污的原理不同，属于________．四、解答题〔此题共计2小题，每题6分，共计12分，〕 24.70∘C氯化钾的溶解度为48克，将70∘CA克氯化钾的饱和溶液蒸发25克水后再回到70∘C，问能析出多少克氯化钾？ 25.指出以下溶液中的溶质和溶剂．溶 液食盐水稀硫酸稀盐酸碘 酒硫酸铜溶液石灰水食  醋3mL汽油和2mL菜油混合溶 质溶 剂五、实验探究题〔此题共计4小题，共计34分，〕 26.(7分)以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的局部操作实况剪辑．图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；图B是在加热过程中进展搅拌；图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停顿加热；图D是在溶液中插入温度计；图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度．请根据上述实验内容，答复以下问题：〔1〕图B所示的操作目的是________．〔2〕当试管中硝酸钾的总量到达15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9∘C、75.0∘C、75.3∘C，他们将在实验报告中记录的温度是________．他们进展反复实验的目的是________．〔3〕如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格．请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为________，并将表中空格内的相应溶解度填写完整．试管中硝酸钾的总量/g56.581012.5开场析出晶体时的温度t/∘C32.839.645.854.764.9溶解度/g50〔4〕硝酸钾在0∘C时的溶解度为13.3g，在90∘C时的溶解度为202g，再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，在下边的坐标图上绘制硝酸钾的溶解度曲线．27.(9分)完成如表并答复以下问题试管编号参加液体参加物质实验现象110mL水一滴植物油210mL汽油一滴植物油310mL水几小粒碘410mL酒精几小粒碘注意：“实验现象〞填“溶解〞或“不溶解〞即可．〔1〕上述实验说明同一物质在________的溶剂中溶解的能力________．〔2〕为什么汽油可用来去除衣服上的油渍？〔3〕除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否一样？ 28.(9分)小红同学发现妈妈在面粉中参加一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末〞的成分．【查阅资料】〔1〕通过对市场上相关产品进展调查，小红发现了如以下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种．〔2〕快速发酵粉与水混合后，即可产生大量气体．那么该气体为________．小红根据所学知识和阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打与纯碱的化学性质具有的一样点是________、________〔用化学方程式表示〕．【设计实验】小红在实验室探究这种白色粉末的成分．实验操作实验现象实验结论①取少量白色粉末于试管中，参加适量蒸馏水．固体溶解，无其他明显现象．________②有无色气泡产生白色粉末一定是纯碱________教师提示小红第②步实验得出的结论有缺乏之处，为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，小红继续查找资料，得到碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度曲线，如以下图所示．请你帮助小红改良实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，确认白色粉末的成分．根据该溶解度曲线图可知，检验该白色粉末的方法是________． 29.(9分)用你所学的化学知识答复以下问题．〔1〕翻开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚翻开的汽水时，常常会打嗝．请依顺序分别解释产生上述现象的原因．〔2〕某同学在探究中和反响实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入 酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．通过溶液刚刚变红来判断中和 反响恰好完成．请分析上述方案是否合理并说明理由．参考答案与 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析人教版九年级化学下册期末专题：第九章_溶液一、选择题〔此题共计15小题，每题2分，共计30分〕1.【答案】D【考点】溶液的形成过程溶液的相关概念、组成及其特点【解析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．应选D．2.【答案】D【考点】固体溶解度的影响因素溶质的质量分数【解析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液参加硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10∘C后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．应选D．3.【答案】D【考点】乳化现象与乳化作用【解析】根据洗涤剂去油污的原理判断以及清洁球刷洗吸油烟机的原理分析．【解答】解：洗干净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，所以洗涤精、肥皂水、洗衣粉除油污利用的主要是乳化原理，用清洁球刷洗吸油烟机，是利用清洁球刷将油污刮下．应选：D．4.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点常见的溶剂晶体和结晶的概念与现象【解析】A、无色透明的液体不一定是溶液；B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂；C、溶液中可以有一种或多种溶质；D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大．【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但是水不是溶液．应选项错误；B、水是常用的溶剂，其它物质也可以作溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精．应选项正确；C、溶液中可以有一种或多种溶质，例如海水中含有多种溶质．应选项正确；D、将饱和溶液降温后，不一定有晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后，不但没有氢氧化钙析出，而且还会变成不饱和溶液．应选项正确．应选A5.【答案】B【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．【解答】解：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量．A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；D、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；应选B．6.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点常见的溶剂溶解时的吸热或放热现象【解析】A、据有些物质不能被水溶解进展分析判断；B、据物质溶于水时的热量变化特点分析；C、据溶质的特点进展分析判断；D、据溶液的概念进展分析判断【解答】解：A、有些物质不能被水溶解，如水不能溶解油污，故错误；B、物质溶于水有的放热，有的吸热，故错误；C、溶质可以是固体、液体或气体，故正确；D、溶液可以是气体，如空气可以看作一种溶液，故错误．应选C7.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳定性，据此结合题意进展分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中各局部的性质均一样，应选项说法正确．B、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，应选项说法错误．C、植物油难溶于水，把植物油分散到水中是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液，应选项说法错误．D、溶液中可以含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等溶质，应选项说法错误．应选：A．8.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】A、30∘C时，丙物质的溶解度是10g，所以把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液，故A正确；B、丙物质的溶解度是随温度的降低而变大，所以从50∘C降低到10∘C，丙不会析出晶体，所以题中的顺序排列错误，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，故C正确；D、30∘C时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数约为：30g130g×100%=23.1%，故D正确。9.【答案】B【考点】影响溶解快慢的因素【解析】固体物质的溶解速率和温度、搅拌、颗粒大小有关．【解答】解：A、升温加快了固体的溶解速率；B、增大压强不会加快硝酸钾的溶解速率；C、搅拌能加速固体的溶解速率；D、将固体研碎后，增大了固体与水的接触面积，也能够加快固体物质在水中溶解的速率．应选B．10.【答案】C【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【解析】A、根据饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的关系解答；B、由于食盐和水的密度不同，所以它们的体积不能相加；C、溶液是由溶质和溶剂组成；D、两种不同密度的物质混合后，混合物的密度不能是这两种物质密度的和．【解答】解：A、假设食盐水不是饱和溶液的话，食盐质量+水的质量≠溶液的质量；故本选项错误；B、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，所以，食盐体积+水的体积≠溶液的体积，故本选项错误；C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故本选项正确；D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加；故本选项错误；应选C．11.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的简单计算【解析】根据溶液的溶质质量分数，计算一定量溶液中所含有溶质的质量．【解答】解：100g生理盐水中含氯化钠的质量=100g×0.9%=0.9g答案：A12.【答案】A【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液晶体和结晶的概念与现象【解析】据二者的溶解度受温度影响情况分析；根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法考虑．【解答】解：A、由图示可知：烧杯①中有固体剩余，烧杯②中溶解的是乙，①中的固体是甲，故正确；B、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可用加溶剂和升温的方法，假设用升温方法，此时溶液中的溶质质量增大，溶质质量分数增大，故错误；C、由图示可知，烧杯②中物质全部溶解，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，故错误；D、图2中无固体剩余，说明全部溶解，溶液降温至20∘C时，有晶体析出，溶质质量不变，形成的溶液中溶质的质量分数增大，故错误；应选A13.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】A、根据溶液的定义分析；B、溶液不都是无色的；C、溶液中只要有水，水为溶剂；D、根据植物油能溶于汽油形成溶液分析．【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一稳定混合物叫溶液，故A错误；B、溶液不都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；C、溶液中只要有水，水为溶剂，故C正确；D、植物油能溶于汽油形成溶液，而不是乳浊液，故D错误．应选C．14.【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制酸的化学性质粗盐的提纯常见离子的检验与证明【解析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进展分析判断。B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的根本步骤，进展分析判断。C、根据硝酸铵和氯化钠溶于水的温度变化，进展分析判断。D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进展分析判断。【解答】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步别离〕、过滤〔把不溶物彻底除去〕、蒸发〔食盐从溶液中别离出来而得到食盐〕得到精盐的过程，最后计算产率，应选项说法错误。B、用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进展溶解，应选项说法错误。C、可分别取固体加少量水溶解，能使温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，应选项说法正确。D、向某固体中参加稀盐酸，假设有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，应选说法错误。应选：C。15.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】A、根据溶液的根本特征、微观粒子的根本性质，进展分析判断．B、根据饱和溶液的概念，进展分析判断．C、根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，进展分析判断．D、根据溶质是均一、稳定的混合物，进展分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，应选项说法错误．B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，应选项说法正确．C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，应选项说法错误．D、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，应选项说法错误．应选：B．二、多项选择题〔此题共计5小题，每题3分，共计15分〕16.【答案】A,C【考点】乳化现象与乳化作用【解析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．【解答】解：选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；选项C中用酒精洗去衣服上的碘渍，是利用酒精能溶解碘而除去碘渍，此现象是溶解而非乳化；而选项B、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；应选AC17.【答案】A,B【考点】固体溶解度曲线及其作用溶解时的吸热或放热现象晶体和结晶的概念与现象溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】A、t2∘C时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，那么此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%分析解答；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．【解答】解：A、t2∘C时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，那么此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，那么甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述错误；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2∘C将至t1∘C时，甲析出晶体，乙的溶解度变大那么继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，假设恰好饱和，那么二者的溶质质量分数相等，假设溶解后不饱和，那么降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不相等，故描述错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，描述正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，描述正确；应选：AB．18.【答案】A,B,C【考点】影响溶解快慢的因素【解析】只要能改变固体与水的接触时机就能改变固体的溶解速率．【解答】解：搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触时机，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率．应选ABC19.【答案】C,D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】A、通过溶解度曲线图看一下即可；B、根据溶解度的大小比拟考虑；C、根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法考虑；D、根据在t2∘C时a物质的溶解度考虑．【解答】解：A、通过溶解度曲线图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错；B、从t2∘C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2∘C时它们的溶解度大小顺序是a>b，故B错；C、饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，饱和溶液的溶质质量分数：溶解度100g+溶解度×100%，又因为在t1∘C时，a、b两种物质的溶解度相等，所以在t1∘C时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、在t2∘C时a物质的溶解度大于20g，所以100g水中溶解的a物质应该大于20g，所以在t2∘C时，将20ga物质加到100g水中，得到的是不饱和溶液．应选CD．20.【答案】C,D【考点】饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法溶质的质量分数【解析】A、根据饱和溶液的定义分析；B、根据溶质的质量分数的计算公式计算分析；C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化关系分析答复；D、根据溶解的氯化钾的质量分析．【解答】解：A、有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液．故A错误；B、由于溶解溶质的质量大小是：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，由溶质的质量分数的计算公式计算可知，所得溶液的溶质的质量分数是：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5．故B错误；C、在20∘C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液．故C正确；D、在20∘C时，实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g．故D正确．应选CD．三、填空题〔此题共计3小题，每题3分，共计9分〕21.【答案】100MN-M,100MN%,20NM【考点】固体溶解度的概念溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据溶解度的四要素：一定温度，100g溶剂中到达饱和状态溶解的质量，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%．【解答】解：t∘CM克某物质溶解在一定量的水中，刚好到达饱和，饱和溶液的质量为N克，所以溶剂质量为(N-M)克，设该温度下，该物质的溶解度是X那么：Mg(N-M)g=X100g，解得X=100MN-Mg，饱和溶液的溶质质量分数=100MN-M100+100MN-M×100%=100MN%，设K克饱和溶液中含20克该物质：20gK=100MN-M100+100MN-M解得K=20NM克．故答案为：100MN-M；100MN%；20NM．22.【答案】氯化钠,硝酸钾等,氢氧化钙【考点】固体溶解度的影响因素【解析】固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，根据溶解度受温度的影响的变化趋势进展分析解答即可．【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度升高，溶解度增大很明显的物质有硝酸钾、碳酸钠等；溶解度变化不大的物质有氯化钠等；溶解度反而下降的固体物质由氢氧化钙等．故答案为：氯化钠；硝酸钾等；氢氧化钙．23.【答案】乳化作用【考点】乳化现象与乳化作用溶液的形成过程【解析】根据已有的知识进展分析，油污不溶于水，但是溶于汽油，能被洗洁精乳化．【解答】解：汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油，而加了洗涤剂的水，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化，而易于洗涤．故填：乳化作用．四、解答题〔此题共计2小题，每题6分，共计12分〕24.【答案】12g．【考点】晶体和结晶的概念与现象【解析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所能溶解的溶质质量．【解答】解：根据70∘C氯化钾的溶解度为48克，那么设析出氯化钾的质量为x．那么48g100g+48g=xx+25g，解得x=12g25.【答案】【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【解析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法〔即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂〕，据此逐一分析解答即可．【解答】解：食盐水中溶质是NaCl，溶剂是水；稀硫酸中溶质是H2SO4，溶剂是水；稀盐酸中溶质是HCl气体，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；硫酸铜溶液中溶质是CuSO4，溶剂是水；石灰水中溶质是Ca(OH)2，溶剂是水；食醋中溶质是醋酸；溶剂是水；3mL汽油和2mL菜油混合溶质是菜油；溶剂是汽油．五、实验探究题〔此题共计4小题，共计34分〕26.【答案】加速溶解75.1∘C,每次实验，取平均值，减少误差10mL〔4〕根据上表中的数据可以绘制出其溶解度曲线为：【考点】固体溶解度曲线及其作用固体溶解度的概念【解析】根据搅拌的目的、屡次实验的目的、溶解度的计算以及曲线的绘制的知识进展分析解答即可．【解答】解：〔1〕图B所示的操作是搅拌，其目的是加速溶解，〔2〕进展了三次实验，是为了减少实验的误差，温度的平均值是75.1∘C，〔3〕试管中硝酸钾的质量为5g时其溶解度时50g，故水的体积是10mL，故39.6∘C时的溶解度时65g，45.8∘C时的溶解度时80g，54.7∘C时的溶解度时100g，64.9∘C时的溶解度时125g，〔4〕根据上表中的数据可以绘制出其溶解度曲线为：27.【答案】不同,不同〔2〕因为植物油较易溶解在汽油中；〔3〕不同．前者是利用汽油能溶解油污将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能将油污除去．【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素溶液的形成过程乳化现象与乳化作用【解析】根据不同的物质在不同的溶剂中溶解性进展解答；〔1〕根据表中数据可知同一物质在不同的溶剂中溶解的能力不同进展解答；〔2〕根据植物油较易溶解在汽油中进展解答；〔3〕根据汽油能溶解油污，而洗涤剂具有乳化功能进展解答．【解答】解：根据不同的物质在不同的溶剂中溶解性可知：试管编号参加液体参加物质实验现象110mL水一滴植物油不溶解210mL汽油一滴植物油溶解310mL水几小粒碘不溶解410mL酒精几小粒碘溶解〔1〕根据表中1、2或3、4数据可知，同一物质在不同的溶剂中溶解的能力不同；〔2〕植物油较易溶解在汽油中，所以汽油可用来去除衣服上的油渍；〔3〕除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理不一样，前者是利用汽油能溶解油污将其除去，后者是利用洗涤剂的乳化功能将油污除去．28.【答案】【查阅资料】CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【设计实验】实验操作实验现象实验结论该白色粉末不是发酵粉取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸．【实验反思】40∘C，在100 g水中参加15g该白色固体，充分溶解后，假设有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否那么为碳酸钠．CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,该白色粉末不是发酵粉,实验反思,40∘C，在100 g水中参加15g该白色固体，充分溶解后，假设有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否那么为碳酸钠【考点】实验探究物质的组成成分以及含量固体溶解度曲线及其作用碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙书写化学方程式、文字表达式【解析】根据发酵粉的组成中既含有碳酸氢钠又含有有机酸，利用两种物质的反响规律，可判断所产生气体；根据溶解时所出现的现象，结合三种白色粉末的特点，判断无明显时排除粉末为发酵粉的可能性；根据碳酸钠能与盐酸反响放出二氧化碳的特点，推断所参加的试剂；由于碳酸氢钠也能与盐酸反响放出二氧化碳，可判断滴入盐酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氢钠；可根据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的不同，由溶解粉末质量的不同，区别两种物质；【解答】解：【查阅资料】〔2〕于发酵粉中含有碳酸氢钠及能与之发生反响的有机酸，因此把发酵粉溶解时，碳酸氢钠与有机酸反响放出了二氧化碳气体；碳酸铵与碳酸氢钠均能与盐酸反响生成二氧化碳、水及碳酸钠，这是两者一样的化学性质；【设计实验】①由于白色粉末溶解在水中并没有出现气体，可判断该粉末一定不是发酵粉；因为发酵粉中的碳酸氢钠会与有机酸反响生成二氧化碳；②是白色粉末参加某溶液后有气体生成，所以此处加的是酸，〔2〕因为碳酸氢钠与盐酸反响放出二氧化碳，反响的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以采用加酸的方式不能区分碳酸钠与碳酸氢钠；由溶解度曲线可知由于40∘C碳酸钠的溶解度为49碳酸氢钠的溶解度为9.6g，所以当向100g水中参加15g末完全溶解时，粉末为碳酸氢钠，否那么粉末只能为碳酸钠；29.【答案】解：〔1〕翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有CO2，进入体内，温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，气体或CO2从体内逸出；〔2〕将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．答案：〔1〕CO2的溶解度随压强的减小而减小；CO2的溶解度随温度的升高而减小；〔2〕不合理；恰好完全中和时溶液不变色．【考点】中和反响及其应用气体溶解度的影响因素【解析】〔1〕根据影响气体溶解度的因素进展分析，气体在温度低和压强大时的溶解度大；〔2〕根据酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红解答．【解答】解：〔1〕翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有CO2，进入体内，温度升高，CO2的溶解度随温度的升高而减小，气体或CO2从体内逸出；〔2〕将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量．答案：〔1〕CO2的溶解度随压强的减小而减小；CO2的溶解度随温度的升高而减小；〔2〕不合理；恰好完全中和时溶液不变色．