第10单元《酸和碱》知识点的归纳总结一、酸、碱、盐的组成 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 ===H++酸根离子1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸无色粘稠、油状液体 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 浓硫酸加水稀释;用途①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐+ 氢气 （3）金属氧化物+ 酸 → 盐 +水 （4）碱+ 酸 → 盐 + 水 （5）盐+ 酸 → 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 ===金属阳离子（NH4+）+OH-1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 极易溶于水（溶解放热）微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO+ H2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 （1）少数可与水反应生成可溶 性碱 CO2+H2O== H2CO3 Na2O+ H2O== 2NaOH SO2+H2O== H2SO3 K2O+ H2O== 2KOHSO3+H2O== H2SO4BaO+ H2O== Ba(OH)2 CaO+ H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O不是复分解Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O是复分 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2CuO+ H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示法——pH
浙公网安备 33021202002483