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高中化学 3.4 沉淀溶解平衡的应用(第2课时)课件 新人教版选修4

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高中化学 3.4 沉淀溶解平衡的应用(第2课时)课件 新人教版选修4第2课时 沉淀溶解平衡的应用目标导航预习导引目标导航预习导引1.沉淀的生成(1)调节pH法。加入氨水调节pH至7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式如下:________________________________。(2)加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下:Cu2++S2-==CuS↓,Cu2++H2S==CuS↓+2H+;Hg2++S2-==HgS↓,Hg2++H2S==HgS↓+2H+。目标导航预习导引2...

高中化学 3.4 沉淀溶解平衡的应用(第2课时)课件 新人教版选修4
第2课时 沉淀溶解平衡的应用目标导航预习导引目标导航预习导引1.沉淀的生成(1)调节pH法。加入氨水调节pH至7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式如下:________________________________。(2)加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下:Cu2++S2-==CuS↓,Cu2++H2S==CuS↓+2H+;Hg2++S2-==HgS↓,Hg2++H2S==HgS↓+2H+。目标导航预习导引2.沉淀的溶解(1)原理。根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。(2) 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。①酸溶解法。例如:难溶于水的CaCO3溶于盐酸中目标导航预习导引②盐溶液溶解法。例如:Mg(OH)2固体能溶于浓NH4Cl溶液中Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,加入NH4Cl溶液时,由于发生反应___________________,使上述平衡正向移动,因此Mg(OH)2固体能逐渐溶解。目标导航预习导引3.沉淀的转化(1)实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。目标导航预习导引其反应的化学方程式如下:CuSO4+ZnS==CuS+ZnSO4,CuSO4+PbS==CuS+PbSO4。目标导航预习导引深度思考判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。(  )(2)两种难溶电解质作比较时,Ksp越小,溶解度越大。(  )(3)在Cl-和Br-共存的溶液中,只要滴入AgNO3溶液,就一定先有AgBr沉淀生成。(  )(4)Ag2SO4的溶度积(  )答案:(1)× (2)× (3)× (4)√迁移应用典题例解一二思考探究知识精要一、沉淀的生成与溶解1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图(如下图所示)。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理。根据平衡移动的原理,对于在水中难溶的电解质,如能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。(2)沉淀溶解的方法。①酸溶解法:如CaCO3溶于盐酸,Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。②盐溶解法:如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。(1)如果要除去某溶液中的,你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?答案:选择钡盐比钙盐好,因为BaSO4比CaSO4更难溶,可使沉淀更完全。(2)以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。答案:判断沉淀能否生成可从物质的溶解度等方面来考虑。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,因为即使是难溶电解质,在溶液中仍有一定的溶解度(尽管很小),但不会为0,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达到完全了。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】Fe2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH为9.6。要制得较纯的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加入的试剂是(  )A.Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S解析:Fe2+能水解:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀,加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。而Na2S溶液中的S2-和NaHS溶液中的HS-能与Fe2+发生相互促进的水解反应,使Fe2+的水解平衡向右移动,能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S与FeCl2溶液不反应。(NH4)2S溶液中水解呈酸性,能抑制Fe2+的水解。答案:D迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要利用溶解平衡解释石笋、钟乳石的形成。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解思考探究一二知识精要二、沉淀的转化1.实验探究(1)【实验内容】AgCl沉淀的转化。【实验结论】AgCl沉淀转化为AgI沉淀,AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀,说明溶解度由小到大的顺序为Ag2SAgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S解析:沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。答案:C迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.自然界地 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(  )A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析:CuSO4与PbS反应可以生成CuS,所以CuS的溶解度小于PbS的,A项错误;ZnS、PbS、CuS中硫的化合价为-2,均具有还原性,B项错误;ZnS难溶于水,不能写成离子形式,C项错误;铜的硫化物首先被氧化成CuSO4,然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS,D项正确。答案:D思悟升华误区警示案例探究有关溶解平衡图像问题的解题策略一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:。下列说法正确的是(  )思悟升华误区警示案例探究解析:结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。答案:B思悟升华误区警示案例探究(1)溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态;在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡;在曲线上方的点表示过饱和状态。(2)涉及Qc的计算时,易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。思悟升华误区警示案例探究有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板:明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上、线外点的含义→抓住Ksp的特点,结合选项分析判断(1)曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态,一定会有沉淀析出,处于曲线下方的点,则表明溶液处于未饱和状态,不会有沉淀析出。
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