师生备注第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究【教学目标】（1）了解实验室中制取二氧化碳的原理。（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。（4）通过实验室制取H2、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。【重点和难点】根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理，通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。一、实验室制取二氧化碳的反应原理我们通过下面三个对比实验进行探究，注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表。【实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应】现象分析大理石与稀盐酸反应生成了和。方程式：碳酸很不稳定，分解成和；方程式：总反应方程式为：【实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应】现象分析结论【实验3：稀盐酸与碳酸钠粉未反应】现象 分析 结论 师生备注该反应的化学方程式为：【问题与讨论】1、实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？2、通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？【注意：】1、不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。2、不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。3、不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。二、怎样设计实验室制取气体的装置液体和液体反应实验室制取气体的装置气体收集装置排水法（）密度比空气的小——密度比空气的大——反应条件（是否需要等）气体发生装置反应物的状态固体和液体反应固体和固体反应。。。。。。【问题与讨论】1、实验室常用分解双氧水和加热高锰酸钾的方法制取氧气。写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析下列两种制取氧气的装置有什么不同，为什么？师生备注三、探究实验室制取二氧化碳的装置1、二氧化碳和氧气相关性质比较反应物状态反应条件气体密度与空气比较大小是否能与水反应CO2O2想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？2、讨论并归纳实验室制取二氧化碳（1）操作步骤（2）气体收集装置（3）关于杂质气体的处理师生备注【讨论】1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？2、怎样检验二氧化碳是否收集满？【课堂练习】1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？2、实验室制取氧气的发生装置应选择___，收集装置应选择___。3、实验室制取氢气的发生装置应选择___，收集装置应选择____。4、实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。DCBAEF5、阅读下面一段文字，然后回答下列问题：甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质师生备注2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式：4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？5）想一想，甲烷有什么用途？
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