大一无机化学复习试题库有答案

----word.zl-选择题1．以下表达中正确的选项是(A)反响活化能越小，反响速率越大；(B)溶液中的反响一定比气相中的反响速率大；(C)增大系统压力，反响速率一定增大；(D)参加催化剂，使正反响活化能和逆反响活化能减少一样倍数；2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍〔A〕3〔B〕1/3〔C〕300〔D〕1/10003．等温等压过程在高温不自发进展而在低温时可自发进展的条件是〔A〕△H<0，△S<0〔B〕△H>0，△S<0〔C〕△H<0，△S>0〔D〕△H>0，△S>04．在室温下AgCl的=1.8×10-10，Ag2CrO4的=1.1×10-12，Ag2CO3的=8.5×10-12，Ag3PO4的=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO45．用Nernst方程式，计算的电极电势，以下表达不正确的选项是〔A〕温度应为298K〔B〕浓度增大那么减小〔C〕浓度的变化对无影响〔D〕浓度增大，那么增大6．E(Ti+/Ti)=-0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，那么E(Ti3+/Ti+)为(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V(D)(0.723+0.34)V7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，那么该气体的物质的量为〔40℃时的水蒸气压为7.4kPa〕〔A〕0.072mol〔B〕0.078mol〔C〕0.56mol〔D〕0.60mol8．以下氧化复原电对中，值最大的是〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕(最小)9．以下哪种变化为熵减变化〔A〕一种溶质从溶液中结晶出来〔B〕炸药爆炸〔C〕将NaCl晶体溶于水中〔D〕冰融化成水10．以下说法哪个正确〔A〕放热反响均为自发反响〔B〕△S为负值的反响均不能自发进展〔C〕冰在室温下自动融化成水〔D〕因为=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11．在氨水中参加以下物质，的解离度变小的是〔A〕加〔B〕加HCl〔C〕加热〔D〕加水稀释12．以下几组溶液具有缓冲作用的是〔A〕H2O——NaAc〔B〕HCl——NaCl〔C〕NaOH——Na2SO4〔D〕NaHCO3——Na2CO313．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的选项是________。〔K(H2S)=1.110-7，K(H2S)=1.310-13〕(A)H2S>H+>S2->OH-(B)H+>H2S>HS->S2-(C)H2S>H+>OH->S2-(D)H2S>H+>S2->HS-；14．在一容器中，反响2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下到达平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断15．催化剂能提高反响速率是由于________。(A)增大反响物之间的碰撞频率(B)降低了反响的活化能(C)提高了正反响的活化能(D)增大了平衡常数值16．某电池的电动势E为，那么该电池的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电动势为〔A〕0.24v〔B〕0.27v〔C〕0.30v〔D〕0.33v17．以下氧化复原电对的电极电势不随酸度变化的是〔A〕NO/HNO〔B〕SO/HSO〔C〕Fe〔OH〕3/Fe〔OH〕2〔D〕MnO/MnO18．某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，那么以下对、、的值判断合理的一组是。(A)<0；>0；<1(B)>0；<0；>1(C)<0；<0；>1(D)>0；<0；<1二、填空题1．在原电池中，值大的电对是〔〕〔填正、负〕极，发生的是〔〕反响；值小的电对是〔〕〔填正、负〕极，发生的是〔〕反响。2．根据电解质的强弱，确定以下各溶液在一样浓度下，pH值由小到大的顺序：〔〕3．根据平衡移动原理，讨论以下反响：；〔298.15K〕>0将四种气体混合后，反响到达平衡时，假设进展以下各项操作，对平衡数值各有何影响〔操作工程中没有注明的是指温度不变、体积不变〕操作工程平衡数值变化情况加的物质的量加的物质的量加的物质的量增大容器的体积的物质的量减小容器的体积的物质的量减小容器的体积的分压减小容器的体积升高温度升高温度的分压加催化剂的物质的量用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为〔〕5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=〔〕6．氧化复原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将〔〕；复原型物质生成弱酸时，电极电势将〔〕。7．以下氧化剂：和，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是〔〕，不变的是〔〕。8．：，Cr2+能否发生歧化反响〔〕9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于〔〕，而与〔〕无关。10．在氨水中参加以下物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化〔a〕加解离度()pH()〔b〕加NaOH解离度()pH()〔c〕加水稀释解离度()pH()11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，参加0.1mol·L-1的NaCl、AgCl的溶解度将()，此时反响商J___〔填“=〞，“<〞或“>〞〕12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。三、是非题1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反响为吸热反响；在高温下分解，是因为此时分解放热。2．稳定单质 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 它的、、为零。3．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。4．需要加热才能进展的化学反响不一定是吸热反响。5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。6．通常，反响速率常数k与浓度无关，而与温度有关。7．mol·L-1HCl稀释100倍后，pH=8。8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。10．在氧化复原反响中，如果两个电对的值相差越大，那么反响进展越快。四、问答题1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？〔4分〕答：对于同一类型难溶电解质，可以用K的大小来比拟它们溶解度的大小；但对不同类型的，那么不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进展计算。2．能否用铁制容器存放溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？〔6分〕答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反响开场后的一段时间反响速率加快，后来反响速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象〔该反响为放热反响〕？〔3分〕答：反响物浓度高、反响温度高对反响起促进作用。该反响开场时，因为放热使体系温度升高，加快反响了速率，且开场时反响物浓度高，反响较快；随反响物的消耗，其浓度下降，反响速率随之变慢。五、计算题1．〔Br2/Br-〕=1.065v，〔IO，H+/I2〕=1.20v〔1〕写出标准状态下自发进展的电池反响式；〔2〕假设c〔Br-〕=0.0001mol·L-1，而其它条件不变，反响将如何进展？〔3〕假设调节溶液pH=4，其它条件不变，反响将如何进展？〔4〕假设在Br2电极中参加AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？〔8分〕2．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+,经测定c(Pb2+)=3.010-2mol·L-1,c(Cr3+)=2.010-2mol·L-1,假设向其中逐渐参加NaOH(忽略体积变化)将其别离，试计算说明：(1)哪种离子先被沉淀？(2)假设别离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么围？(：K(Pb(OH)2)=1.410-15,K(Cr(OH)3)=6.310-31)〔7分〕3．根据AgI的溶度积K，计算：〔1〕AgI在纯水中的溶解度〔mol·L-1〕〔2〕在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度〔mol·L-1〕〔3〕在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度〔mol·L-1〕〔4〕K〔AgCl〕=，当溶液中有0.01mol·L-1Cl-和0.01mol·L-1I-，问能否通过滴加Ag+方法将Cl-和I-分开？〔8分〕4．MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O=1.507v，Fe3++e-Fe2+=0.771v〔1〕判断以下反响的方向，并配平：〔2〕将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。〔3〕当氢离子浓度为0.10mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0mol·L-1时，计算该电池的电动势。〔7分〕答案：1、解：〔1〕2IO+12H2O+10e-=I2+6H2O①；Br2+2e-=2Br-②①+5②得2IO+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；〔2〕=〔IO，H+/I2〕=1.20v；=〔Br2/Br-〕+=1.3018v=—=-0.1018v<0故反响逆向进展〔3〕=〔IO，H+/I2〕+=0.916v=〔Br2/Br-〕=1.065v=—=-0.149v<0故反响逆向进展在Br2电极中参加AgNO3，Br-与Ag+反响会生成沉淀AgBr，而，Br-作为复原剂浓度减小，故电池电动势增大。2、解：〔1〕由>K(Pb(OH)2)得c〔OH-〕>由>K(Cr(OH)3)得c〔OH-〕>故Cr3+先沉淀〔2〕Cr3+开场出现沉淀时pH=-lgc〔H+〕=-lg〔〕=4.5Cr3+沉淀完全时c〔OH-〕>所以c(H+)=，pH=-lg〔〕=5.6Pb2+开场出现沉淀时c〔H+〕=pH=-lg〔〕=7.33故pH值应控制在5.6~7.333、解：AgI〔s〕Ag++I-〔1〕因为AgI为难溶强电解质，且根本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s==9.11mol·L-1〔2〕因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应〔I-〕，溶解度更小，所以此时c〔I-〕=0.0010mol·L-1，所以AgI的溶解度s=〔3〕因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应〔Ag+〕，溶解度更小，所以此时c〔Ag+〕=0.0010mol·L-1，所以AgI的溶解度s=〔4〕使Cl-沉淀所需c〔Ag+〕=使I-沉淀所需c〔Ag+〕=，故I-先沉淀当Cl-开场沉淀时，c〔I-〕=故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的方法将Cl-和I-分开4、解：〔1〕〔/〕>〔Fe3+/Fe2+〕，该反响能自发向右〔正向〕进展。〔2〕原电池的电池符号为=〔/〕—〔Fe3+/Fe2+〕=0.736v〔3〕〔/〕=〔/〕+=1.412v=〔/〕—〔Fe3+/Fe2+〕=0.641v一、是非题1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题〔1〕某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族〔2〕以下物质中，哪个是非极性分子：a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3〔3〕极性共价化合物的实例是：a．KClb．HClc．CCl4d．BF3〔4〕以下物质凝固时可以形成原子晶体的是：a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl〔5〕在298K，100kPa下，反响2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1那么H2O(l)的ΔfHmΘ为：a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１〔6〕定温定压下，反响B＝A的反响热为ΔrHm1Θ，反响B＝C的反响热为ΔrHm2Θ，那么反响A＝C的反响热ΔrHm3Θ为：a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ〔7〕HF〔g〕的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，那么反响H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1〔8〕在氨水溶液中参加固体NH4Cl后，氨水的离解度：a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降〔9〕N的氢化物〔NH3〕的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强〔10〕在一定条件下，一可逆反响其正反响的平衡常数与逆反响的平衡常数关系是：a．它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1d．它们没有关系〔11〕以下反响及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ，那么反响的平衡常数KΘ是：a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ〔12〕在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：a．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定〔13〕不合理的一套量子数〔n，l，m，ms〕是：a．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，〔14〕向HAc溶液中，参加少许固体物质，使HAc离解度减小的是：a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．K〔15〕溶于水后，分子间产生的作用力有：a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散d．取向力、色散力、诱导力及氢键〔16〕25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1〔17〕EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，那么反响2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：a．呈平衡状态b．自发正向进展c．自发逆向进展d．前三者都错〔18〕Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，那么溶液中必定是：a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1〔19〕角量子数l描述核外电子运动状态的：a．电子能量上下；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；〔20〕以下各组物质可做缓冲对的是：a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有以下指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.____.4.在定温定压下反响A=3B的反响热为ΔrHm1Θ，反响3A=C的反响热为ΔrHm2Θ，那么反响9B=C的反响热ΔrHm3Θ为〔〕。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为〔〕。6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为〔〕。〔KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10〕。7.：Zn2++2e-ZnEΘ〔Zn2+/Zn〕=-0.7628V,那么Zn2++e-ZnEΘ〔Zn2+/Zn〕=()由此可知，标准电极电势EΘ由()决定，与电极反响中()无关。8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于()周期，()族。9.命名以下配合物：a.[Ni(en)2]Cl2()b.Na3[AlF6]()