PAGE化学反应中的质量守恒一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.认识质量守恒定律，通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。3.理解质量守恒定律的宏观
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现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量有没有增减。二、问题导学：1.阅读课本P102活动天地5-1思考：问题：你选择甲、乙、丙中，因为＿＿＿＿＿＿＿＿。2.阅读课本P103实验探究5-1思考：该实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.质量守恒定律：参加的各种物质的等于生成的各物质的。4.质量守恒定律的应用：①运用质量守恒定律解释化学变化，如“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失”怎样用质量守恒定律来解释这些现象。②利用质量守恒定律来确定物质的组成。如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含S、H两元素，可能含氧元素。5.质量守恒定律的微观本质化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分成，原子不再分，而是重新组合得到的过程。因此，一切化学反应前后，、、都没有改变。所以化学反应中存在。为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。反应物和生成物宏观元素五个不改变原子微观原子反应前后原子两个一定改变宏观：物质的微观：分子的一个可能改变：分子的三、学情诊断：【诊断1】如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________。（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞紧瓶塞_____________。（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会___________。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）【诊断2】点燃最近日本推出了一种廉价的环保新能源——甲醚。它完全燃烧时发生如下反应X+3O22CO2+3H2O则X（甲醚）的化学式为（）A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O第1课时问题-探究四、探究重点：探究化学反应前后物质的质量有无变化五、问题
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：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.判断下列事实，①蜡烛燃烧后质量变小了②镁条燃烧后质量变大了③湿衣服晾晒后变轻了④CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是（）A.③B.③④C.①②④D.都可以2.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）3.质量守恒定律揭示了化学反应中的（）A.反应条件B.反应物C.生成物D.反应物和生成物之间的质量关系4.化学反应前后，肯定不变的是（）A.分子的种类B.分子的数目C.原子种类和数目D.物质的种类5.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（）A.煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量7.ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（）A.（a+b）gB.（a-b）gC.（b-a）gD.无法判断8.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO 2 ，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
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