【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修三导学案〔无答案〕第PAGE页第三章第四节离子晶体【学习目标】1．理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。了解晶格能的涵义和影响晶格能大小的因素。知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3．了解离子晶体的晶胞。【重点难点】晶格能；离子晶体的结构与性质【活动
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】活动一：认识离子晶体晶体氯化钠钠干冰金刚石熔点/℃80135501．离子晶体定义：2．以下物质中哪些是离子化合物〔将其圈出来〕？其中还有哪些化学键？Na2ONa2O2NH4ClO2NaOHNaClCsClCaF23．四种晶体比拟晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的微粒微粒间的作用力熔点和沸点硬度导电性典型例子活动二：模型探究离子晶体结构和性质【思考】NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶胞如下图，⑴结构中阴阳离子排列有什么规律?F－F－Cl－F－Na＋Ca2＋Cl－F－⑵每个阳离子周围吸引着几个阴离子?每个阴离子周围吸引着几个阳离子?Cs＋Zn2＋S2－找出CsCl、NaCl、CaF2三种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsClCaF2ZnS(立方)活动三：知道晶格能的概念、探究晶格能对离子晶体稳定性的影响1．离子晶体的晶格能是___________________________________________，通常取______。它是最能反映_________________的数据。2．观察下表，你能得出什么结论？某些离子晶体的晶格能F－Cl－Br－I－Li＋1036853807757Na＋923786747704K＋821715682649Cs＋785689660630Rb＋740659631604结论：________________________________________________。3．结合下表数据
分析
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：碳酸盐的稳定性与什么因素有关碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135碳酸盐的分解温度与________________及__________有关。活动四：探究影响晶格能的因素及晶体的晶格能与晶体物理性质的关系AB型离子晶体离子电荷Z晶格能/kJ·mol－1熔点/℃摩氏硬度NaF1923993NaCl1786801NaBr1747747NaI1704661MgO237912852CaO234012614SrO232232430BaO230541918结论：1．影响晶格能大小的因素：____________________________________________。2：晶格能与晶体性质的关系：一般晶格能越___，晶体的熔沸点越___，硬度越___。【反响练习】1．某单质晶体一定不是〔〕Ａ．离子晶体 Ｂ．分子晶体Ｃ．原子晶体 Ｄ．金属晶体2．以下性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是〔〕Ａ．具有较高的熔点Ｂ．固态不导电，水溶液能导电Ｃ．可溶于水Ｄ．固态不导电，熔融状态能导电3．在离子晶体中不可能存在的相互作用是〔〕Ａ．离子键 Ｂ．共价键Ｃ．金属键 Ｄ．范德华力4．以下化学式可以表示一个分子真实组成的是〔〕Ａ．NaOH Ｂ．SiCＣ．CS2 Ｄ．Cu5．以下有关晶体的表达中正确的选项是〔〕A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个C．氯化铯晶体中，每个铯离子周围紧邻8个氯离子D．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子6．以下物质的熔沸点顺序判断正确的选项是〔〕A．Li
晶体硅>碳化硅D．NaCl>KCl>CsCl7．氧化钙在2973k时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关他们熔点差异较大的原因表达不正确的选项是〔〕A．氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同D．氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要有阴阳离子所带电荷多少决定8．火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，称为“岩浆晶出〞。下表是一些硫化物矿物的晶格能数据。最先从岩浆中“晶出〞的硫化物是〔〕硫化物矿物MoS2FeS2ZnSPbSHgS晶格能／kJ·mol－1A．MoS2B．FeS2C．HgSD．PbS9．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示
工程
路基工程安全技术交底工程项目施工成本控制工程量增项单年度零星工程技术标正投影法基本原理
熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反响A801较大易溶水溶液〔或熔融〕导电白色沉淀B3500较大不溶不导电不反响C很小易溶液态不导电白色沉淀⑴晶体的化学式分别为：A：_______B：_______C：_______。⑵晶体的类型分别为：A：______________B：______________C：______________。⑶晶体粒子间的作用力：A：__________B：__________C：____________________。10．离子晶体熔点的上下取决于晶格能的大小，据所学知识判断MgO、MgCl2、NaCl、CsCl四种晶体熔点上下顺序_________________________________。11．NaF、MgF2、AlF3三种晶体的晶格能依次是：923kJ/mol、2957kJ/mol、5492kJ/mol。请你运用所学结构知识，对这一变化趋势加以解释。O2－Ni2+O2－Ni2+O2－Ni3+O2－O2－Ni3+O2－Ni2+12．⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO〔氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度〔NiO的摩尔质量为·mol－1〕。⑵天然的和绝大局部人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
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