氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写

PAGEPAGE2陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物1．①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________________。②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。2．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。3．①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______________________________________。②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为。4．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是。②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。5．工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。①用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。6．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。二、根据电子得失数目定量 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 判断产物7．硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________________________________________________。8．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是。②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是。③FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式是。四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物10．红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。五、根据 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 目信息书写方程式11．一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。六、电极反应方程式的书写12．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。13．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阳极的电极反应是。14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为：。（2）电池放电时，总反应的化学方程式为。17．铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为。（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。充电18．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：放电Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O＋e－＝MH+OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O＋e－＝Ni(OH)2+OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化19．①用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。②用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。20．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；21．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。①电池反应方程式为；②放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。③已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-－20e-=13CO2+4H2O。正极的电极反应是。22.K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上用下列方法可以制备高铁酸钾。①湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。②已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式23．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。氧化还原反应方程式配平□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4□NaClO3+□FeSO4+□H2SO4──□NaCl+□Fe2(SO4)3+□H2O□CuS+□HNO3──□Cu(NO3)2+□H2SO4+□NO2↑+□H2O□Zn+□HNO3——□Zn(NO3)2+□N2O+□H2O□(NH4)2PtCl6□Pt+□NH4Cl+□HCl↑+□N2↑□S+□KOH□K2S+□K2SO3+□H2O□Cl2+□KOH△□KClO3+□KCl+□H2O□P+□CuSO4+□H2O——□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4□FeS2+□O2高温□Fe2O3+□SO2□Ag3AsO4+□Zn+□H2SO4——□Ag+□AsH3+□ZnSO4+□H2O□CrI3+□Cl2+□KOH——□K2CrO4+□KIO4+□KCl+□H2O□Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2SO4+□H2O□Fe3C+□HNO3——□Fe(NO3)3+□CO2↑+□NO2↑+□H2O□P4O+□Cl2—□POCl3+□P2Cl5□NH4ClO4——□N2↑+□O2↑+□HCl↑+□H2O□FeSx+□O2高温□Fe3O4+□SO2□H2O2+□I－+□H＋——□I2+□H2O□H2O2+□MnO4－+□H＋——□Mn2＋+□O2+□H2O□S32—+□BrO3—+□OH———□SO42—+□Br—+□H2O□Fe2++□O2+□H2O——□Fe3++□Fe(OH)3↓□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O□Mn2++□S2O82—+□H2O—□SO42—+□MnO4—+□（）□Pt+□HNO3+□HCl——□H2PtCl6+□NO+囗（）□ClO—+□Fe(OH)3+囗（）——□Cl—+□FeO42—+□H2O1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2L（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：10．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，反应的离子方程式（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。