此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。PAGE江西省上饶县中学2020学年高二化学上学期第三周周练试题（零零班）考察内容（化学平衡、离子平衡）一.选择题（每题有且只有一个正确答案，共54分）1．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-13.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多4.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等5.在室温下，下列叙述正确的是( )A．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．分别用pH＝13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH＝1的盐酸，消耗氨水的体积更大D．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸6.常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于( )A．1.0×10－10mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－4mol·L－17.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定9.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是( )A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度10.有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( )A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点：v(正)
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是：甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。c.两个试管中产生H2的速率一样快。20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。21．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在恒容密闭容器中相互转化时的量变关系如右图：（1）(Ⅰ)X的化学式是______________。(Ⅱ)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是______________。(Ⅲ)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是__________，在t3时重新达到平衡后，与t2时刻相比，X的物质的量浓度______________，X的体积分数______________。（填“增大”或“减小”或“不变”）(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7（2）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件是；图中表示平衡混合物中X的含量最高的一段时间是。22．现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③盐酸、④氨水、⑤氢氧化钠、⑥氢氧化钡，请回答下列问题：(1)①、②、③、⑤、⑥五种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝______。23．在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10－12，若用pH一样的定义来规定pD，则pD=－lg(D+)，则该温度下：(1)纯重水的pD=。(2)1L溶解0.01mol的NaOD的D2O溶液中，其pD=。(3)100mL0.1mol/LD2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD=。24.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。题号123456789答案ACDCDADBC题号101112131415161718答案BCBCCAABC
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