PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学第一学期阶段测试卷理班级学号姓名成绩xx年11月可能用到的原子量：C12H1O16N14S32Na23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×25＝50′，每小题只有一个正确的选项）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．CH3COONH42．下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH-)＜c(H+)的溶液3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．表示下列变化的化学用语正确的是A．明矾能净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－＋H2OCO32-＋OH－D．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋5．某学生的实验
报告
软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载
所列出的下列数据中，合理的是A．用托盘天平称量10.40克NaClB．用50mL量筒量取25.00mL稀盐酸C．用25mL酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.36．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,下列说法正确的是A．c(OH-)=2×10-7mol/LB．c(OH-)=5×10-8mol/LC．无法确定OH-浓度D．该温度低于室温8．对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是A．增大了Y的物质的量B．降低了温度C．增加了X的物质的量D．增大了压强10．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl211．下列物质属于强电解质而且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜=4\*GB3④乙酸⑤熔融NaOH⑥稀硫酸A．②⑤⑥B．④⑤C．⑤D．①③⑤⑥12．用0.01mol/LNaOH溶液中和100mLpH均为3的下列溶液，当完全中和时需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸13．25℃，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变14．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0。下列与该反应相关的各图中，正确的是υ(正)υυ(逆)BPn(C)100℃500℃tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A的转化率D100℃10℃P16．常温下，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则强酸和强碱的体积比为A．1:9B．9:1C．1:11D．11:117．下列说法中，不正确的是A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应18．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的以下物质：A．Na2CO3(s)B．CuSO4(aq)C．KNO3(aq)D．CH3COONa(s)19．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2C．食醋可以除去水垢中的CaCO3D．泡沫灭火器灭火时产生大量的CO220．100℃，在密闭的烧瓶中发生以下可逆反应：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论能
说明
关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书
上述反应在该条件下已经达到反应限度的是A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2B．烧瓶内气体的质量不再变化C．烧瓶内气体的密度不再变化D．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化21．下列说法中正确的是A．在K2CO3溶液中，c(K+)=2c(CO32-)B．在碳酸溶液中，c(H+)=2c(CO32-)C．NaCl溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D．在NH4Cl溶液中，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)22．将0.1mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合后，溶液显碱性。下列关系正确的是A．c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B．c(CN-)>c(HCN)C．c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)23．在密闭容器中的一定量混合气体发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是：A．x+y
”、“<”或“=”）。（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，用PH试纸测定溶液的PH,正确的操作是：。纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。（4）将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。27．（3分）（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H=+181．0kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571．6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。（2）已知：1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于_____________________kJ。28.（4分）（1）已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋。在重铬酸钾溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。（2）如图所示，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，分别将NO2球浸泡在冰水A和热水B中，观察到烧瓶C和D中气体的颜色变化是（填序号）。=1\*GB3①不变②烧瓶D中变深,C中变浅③烧瓶C中颜色变深，D中变浅④两个烧瓶中的颜色都变深29．（2分）在密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ/mol，（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=（2）该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃473573673……K4.4×10-2K1K2……则K1K2（填>、<、=）30．（2分）在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡若发生移动，则平衡必向 方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。31．（6分）在室温下，把5.0mL0.10mol/L的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:(1)反应的离子方程式是。(2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是（用有效碰撞理论解释）(3)若在混合溶液中加入几滴5.0mol/L稀H2SO4,则析出淡黄色沉淀的速率(填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.0mol/L的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率.32.（6分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图。回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”），化学反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）反应处于平衡状态的时间段是_________。（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量33．（4分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可
证明
住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问
HA是弱电解质。乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。34．(7分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）表中bc（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大（4）要增大该反应的K值，可采取的措施A.增大N2O4起始浓度B.向混合气中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度(5)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。C（N2O4）80℃0t（s）附加题35．（12分）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1图2（1）滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）。（2）a=mL。（3）c(Na+)=c(CH3COO－)的点是。（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。（5）如果用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。a．c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)b．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)c．c(Na+)>c(CH3COO－)=c(OH－)>c(H+)d．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)（6）0.1mol·L-1NaOH溶液1L用aL水或者用pH=2盐酸bL中和都能使其pH=12，则a/b=____________。36．（8分）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。（2）若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。高二年级化学（理科）卷答题纸班级学号姓名成绩xx年11月可能用到的原子量：C12H1O16N14S32Na2326.（16分）（1）（2分）；（填序号）；（2分）；（填序号）。（2）______；（2分）；。（3）（2分）。（2分）。（4） ； 。27．（3分）（1）（2分）。（2）_____________________。28.（4分）（1）；（2分）。（2）（填序号）。29．（2分）（1）K=（2）。30．（2分）（1） ；（2） 。31．（6分）(1)（2分）。(2)（2分）(3)；。32.（6分）（1）；。（2）_________。（3）。_________(填编号2分)。33．（4分）（1）（2分）；（2）；。34．（7分）（1）。（2）；。C（N2O4）80℃0t（s）（3）（2分）。（4）。(5)附加题35．（12分，每空2分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）________。（6）___________。36．（共8分）Ⅰ（1）______________。（3分）（2）。（3分）Ⅱ________。（2分）北京市西城外国语学校xx——xx学年度第一学期阶段测试试卷高二年级化学（理科）卷答案题号12345678910答案DCDDDADDCA题号11121314151617181920答案CADBBBDCDB题号2122232425答案ACDBA26．（16分，每个方程式2分）（1）NH3·H2ONH4++OH-（2分），减小，增大铵根的浓度，平衡向左移动（2分），减小。（2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分），=。(3)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在PH试纸上，与
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
比色卡对照（2分） CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）(4)Fe2O3Al2(SO4)327．（3分）（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.6KJ/mol（2分），(2)63128.（4分）（1）橙红色；（1分）其他条件一定时，增大产物浓度，反应向逆反应方向进行，使得Cr2O72－的浓度增大，溶液呈橙红色。（2分）（2）③（1分）29.（2分）⑴.略⑵>30.(2分，每空1分)（1）逆反应（2）固体或纯液体31.（6分）（1）S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O (2分)（2）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快(2分)（3）明显加快；明显减慢(每空1分,共2分)32．（6分）（1）增大；减小；（2）15-20min和25-30min；（3）增大了氧气的浓度；ab（2分）．33．（4分）（1）100mL容量瓶、量筒、天平（2分）（2）＞，a34．（7分）（1）>（1分）（2）0．14，（1分）0．003mol/（L·s）（1分）（3）ABD（2分）（4）D（1分）C（N2O4）80℃0t（s）60℃（5）（1分）附加题：（共20分）35．（12分）（1）图1（2）20.00（3）D（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（5）bd（6）236．（8分）（1）50%；（2）＞；（3）＞
浙公网安备 33021202002483