浙江化学中考复习专题三实验探究题

专题三实验研究题种类1有关物质构成及成分的研究浙江真题优选(2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行研究。第1题图【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2在80①会分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300①。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2；猜想二：浅绿色固体为；猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2464和Cu(OH)SO。【获取事实与论据】①取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100①，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在。①另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色积淀，该白色积淀是。【结论】整个实考据明猜想正确。(2018杭州)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能资料ZnO的原料，其化学反应表达式为：焙烧Znx(OH)y(CO3)z――→ZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的构成进行研究(装置气密性优异，药品足量，实验操作正确)：1第2题图1(1)图甲中装置B的作用是。(2)查阅资料发现，在不一样温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，节余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度最少要达到①(选填“200”“或300“”400”)。乙第2题图2(3)部分实验步骤为“加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，控制必定温度下加热”。实验过程中可依据现象判断碱式碳酸锌样品已完整分解。(4)小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，搁置于热分解装置内，完整反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x①y①z的最简整数比为。备考演练3.某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种构成，小乐为了研究该固体粉末的成2分，取了2.22g样品。并设计以以下图的实验装置及以下所示方案。第3题图①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。①打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完整反应，测得量筒内采集到112mL的水；①拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至积淀完整，经过滤、清洗和干燥后，称量积淀质量。(1)在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是溶液。(2)此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为g。(保留2位小数)(3)在步骤①中，当积淀质量大于g时，说明样品中含有MgO。(保留2位小数)(4)小乐对实验进行反思，提出以下想法，此中正确的选项是。A.实验前可经过样品的质量估量15%的稀硫酸的质量，保证样品完整反应实验中可依据固体样品所有消逝这一现象，来判断样品完整反应依据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量过氧化钙晶体(化学式为CaO2·xH2O，此中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种平和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1)过氧化钙晶体可用以下 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 制备：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl。用以下制取装置可制备过氧化钙晶体：3第4题图①装置A中生成的气体应为；仪器X的名称为。①反应结束后，经过滤、清洗、低温烘干可获取CaO2·xH2O。检验晶体已清洗干净的方法为：取最后一次清洗液，滴加，若，则晶体已经清洗干净。(2)为确立过氧化钙晶体的构成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失掉结晶水，而后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6克过氧化钙晶体用热解析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x＝。种类2有关物质的性质实验家庭生活中制作食品常常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳固，湿润空气中缓慢分解，受热至65①以上迅速分解，270①时完整分解为碳酸钠。某同学为研究它们的性质差异，设计了以以下图装置并进行实验。请回答：4第1题图(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是，由此可得出的结论是。(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式_____________________________________。(3)该装置设计的长处是。(4)实验操作中应注意的问题是。5利用以以下图实验装置(气密性优异)，考据浓硫酸、浓盐酸的挥发性。此中甲、乙、丙三个广口瓶中挨次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。第2题图实验步骤实验操作实验现象①打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞甲中液面上方无明显现象①打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞丙中液面上方出现大批白烟(1)丙中发生化合反应，生成大批白烟(NH4Cl)的化学方程式为。(2)该实验可以得出的结论是。(3)从微观角度解说甲中无白烟，而丙中出现白烟的原由是__________________。氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转变为红褐色的氢氧化铁，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。某化学兴趣小组利用实验室供给的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁积淀。请回答以下问题：6第3题图(1)对于反应4Fe(OH)2＋O＋2HO===4Fe(OH)，它的化学反应基本种类是，223此中化合价高升的元素为。(写元素名称)(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解说原由________________________。(3)实验获取氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑①。(写出化学方程式)(4)试管①中加入的药品为，试管①中加入的药品为。(均写名称)(5)请将缺乏的实验步骤补全：如图连接好仪器―→检查装置气密性―→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹―→，很快观察到白色积淀在试管中产生(填“①”或“①”)。74.(2019杭州模拟)化学小组用以以下图装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。第4题图(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其吞没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为_______________________________。(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为_____________；充分反应后，C中必定含有溶质NaCl的原由是________________________________________。(3)当实验结束后，将装置A、B、C上层清液所有倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请采纳一种试剂确立溶质成分的几种可能状况，写出所加试剂，预期现象和结论：________________________。种类3有关影响化学反应速率的研究解题指导该种类主要研究温度、反应物的浓度、催化剂的种类及用量、反应物之间的接触面积等要素对反应速率的影响，经过比较产生气体的速率来考据，主要从以下三个方面进行解答：解析确立影响要素影响化学反应速率的要素，可以从外因和内因两个不一样的角度思虑：(1)内因包含：反应物的种类(及反应物的性质)、反应物的浓度(溶液平常指溶质质量分数、固体平常指纯度)、反应物的接触面积(平常指固体反应物的颗粒大小)。(2)外因：温度、催化剂(能否使用催化剂、催化剂的种类、催化剂的质量、催化剂颗粒的大小即催化剂与反应物的接触面积)数据解析(1)采纳控制变量法进行解析，实验组与比较组只同意有一个变量，依此确立研究要素和没关要素，并填写表中的待填数据。(2)依据实验现象的差异，变量要素对实验结果的影响，确立实验目的。比较反应速率的方法即比较产生气体速率的方法8(1)固液反应有气体产生或用排水法采集的气体可以经过观察产生气泡的快慢大概比较。(2)经过比较同样时间采集气体体积的多少或采集同样体积的气体需要的时间长短精准比较。(3)经过丈量密闭的反应装置中同样时间内气体压强变化的快慢进行比较。浙江真题优选1.(2016杭州)小金为了研究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助以以下图实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/①2080第1题图(1)实验2中应加入5%H2O2毫升。(2)在两次实验中，可经过________________________来比较H2O分解反应速率的大小。2(3)实验2中水浴温度控制在80①时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原由除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______________。(4)实验结束后若要将MnO2从混杂物中分别出来，可采纳的方法是。(2017台州)为研究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化成效，某研究小组做了以下实验。实验一第2题图实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明原由。实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是。实验二：数据记录表91%H2O2溶液(mL)505050加入MnO2的质量(g)0.10.20.4丈量40秒末获取O2体积(mL)(2018绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的要素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL甲乙第3题图(1)图甲中A、B仪器可以组装一套丈量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。(2)他采纳2克完整同样的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获取表格数据。由此推测实验是经过来表现反应快慢的。(3)小敏解析数据获取以下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其余同学以为结论不行靠，他们的依照是：。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并无随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中常常陪同着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。备考演练4.在实验室制取二氧化碳时，小科发现不一样小组之间产生二氧化碳气体的快慢有差异。为探究二氧化碳产生的快慢与哪些要素有关，小科设计了以下实验，每次实验用大理石质量100克，盐酸200毫升，均采集100毫升的二氧化碳气体。10第4题图实验序号实验温度/①大理石颗粒盐酸质量分数/%①20粗5①20细5①20粗10(1)由实验方案可知，小科考据的假设是：二氧化碳产生的快慢与有关。(2)实验时，发现漏斗很短(如图A)，该装置不可以用作制取气体的发生装置，小科想了一个办法，在A装置中加装一个小试管，把A装置改装成如图B装置，就能实现制取气体的目的，则B装置中小试管的作用是________________________________。(3)为了正确比较CO2气体的产生速度，请你列举一种判断反应快慢的方法________________。种类4有关化学反应条件的研究浙江真题优选1.(2017杭州)小金利用图示装置进行甲、乙比较实验，研究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。11第1题图(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采纳的改进措施是。(2)完整反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸所有溶解，有大批气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质产生无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。①小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为g，这可成为支持上述猜想的新凭据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均表现出CO的(填写化学性质)。2.(2018金华、丽水)小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中采集氧气，获取的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了以下研究：12第2题图【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是。【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①①①，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡放出后，导管口伸入集气瓶把此中的水所有排出。将同样的3支带火星竹签分别插入①～①号瓶中，记录实验现象。获取第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：实验分组第一组第二组实验序号①①①①①①集气瓶装水的体积分数/%153045343842带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后，小英以为还不可以确立能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需连续进行实验。则实验序号①的集气瓶装水的体积分数应该是%。【实验结论】再经过数次实验并计算后得出，能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【连续研究】小君以为采纳该方法采集的氧气中含有必定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施。备考演练3.镁条在空气中久置表面会变黑，小金同学为了研究镁条变黑的条件，借助以以下图实验装置，进行了5个实验，并连续观察20天，实验设计以下：13第3题图编号主要实验操作实验现象先充满用NaOH浓溶液清洗过的空气再加1镁条一直无明显变化入2mL浓硫酸2加入2mLNaOH浓溶液镁条一直无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2镁条一直无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO镁条一直无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2镁条第3天开始变黑至第20天所有变黑已知常温下，①镁条变黑与氮气没关；①亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是(用化学方程式表示)。(2)实验3中，试管内的气体主要含有CO2、。(3)得出“镁条变黑必定与CO2有关”结论，依照的两个实验是(填编号)。(4)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是___________________________________。(5)本组实验1，2中使用NaOH浓溶液，而不是使用澄清石灰水，原由是____________。种类5教材实验拓展(2019安徽)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在同样的加热条件下，用如图装置完成表中实验：14第1题图编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g采集50mLO2所需时间/s实验15－－171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是。(2)表中所列3种催化剂的催化成效最正确的选项是。(3)写出KClO3分解的化学方程式：______________________________________________。(4)由实验1和实验4可知，KCl(填“有”或“无”)催化作用。保持加热条件不变，用实验1再连续采集50mLO2，所需时间明显少于171s，解说原由：_____________________。(5)要比较KClO3分解反应中不一样催化剂的催化成效，除了丈量采集50mLO2所需时间外，还可以丈量同样时间内_______________________________。2.小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分别A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。请回答：15第2题图(1)实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是。(2)为分别获取CO和CO2，应该对图乙装置进行如何的操作？_______________________。(3)对于A装置中反应后获取的红色固体(此时氧化铜已所有反应完)，小明又进行了以下研究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不但能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(Cu2O)；①Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所获取的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：实验步骤取少许该红色固体放入盛有的试管中，振荡实验现象及结论______________________________________________________________核心涵养提高(2019杭州模拟)某研究小组为研究负氧离子对空气质量有何影响，进行了以下实验：16第1题图①在甲、乙两个同样的房间内，经过开释烟雾制造空气污染物浓度较高的环境。①在甲房间内开释必定量的负氧离子，乙房间不做办理。①每隔1小时对甲、乙房间内空气污染物中的PM2.5浓度进行检测，获取的数据经办理后如图所示，请解析回答：(1)本实验提出的问题是_____________________________________？(2)实验中设置乙房间的目的是，该实验的变量是。(3)由图中实验结果可得出结论：________________________________________。(4)研究人员发现丛林能开释大批的负氧离子，且这类自然负氧离子更有益于人体健康，从治理空气污染或健康生活的角度出发，这对你有什么启示？____________________________________________________。2.(2019新疆)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食品是我们平常营养的主要本源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行研究。【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；①草酸钙(CaC2O4)不溶于水，不易被人体汲取；①醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原由可能是_______________________。【实验研究】第2题图(1)加入足量CaCl2溶液的目的是__________________________________。(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。(3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤①发生的化学反应方程式。(4)白色积淀B的主要成分是(填化学式)。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。17【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹调，其目的是。18种类1有关物质构成及成分的研究1.【猜想与假设】Cu4(OH)6SO4【获取事实与论据】①Cu(OH)2①BaSO4【结论】三2.(1)汲取反应生成的CO2(2)300(3)A装置中的长导管管口不再有气泡冒出(4)5①6①2(1)氢氧化钙、氢氧化钠[或Ca(OH)2、NaOH](2)0.12(3)1.74(4)ABC4.(1)氨①气(或NH3)分液漏斗①硝酸银溶液无白色积淀(2)8种类2有关物质的性质实验1.(1)a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊小苏打易分解，苏打不易分解①(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)比较现象明显(合理即可)(4)装置不可以漏气(合理即可)2.(1)NH3＋HCl===NH4Cl(2)浓硫酸没有挥发性，浓盐酸拥有挥发性(3)氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟3.(1)化合反应铁(2)除去蒸馏水中溶解的氧气(3)2NaOH＋FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓(4)铁屑和稀硫酸氢氧化钠溶液(5)反应一段时间后关闭止水夹①4.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)先有气泡冒出，后产生白色积淀B中的稀盐酸和氯化钙进入C中分别与碳酸钠反应生成了氯化钠(3)向混杂后的溶液中加入碳酸钠，若无明显现象，说明只有氯化钠；若产生了积淀，说明溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了积淀，说明溶质有氯化钠、氯化钙和氯化氢种类3有关影响化学反应速率的研究1.(1)40(2)同样时间内针筒活塞挪动的距离(或针筒活塞挪动同样距离所需要的时间)(3)温度较高，水蒸发较快，以致氧气中含有许多的水蒸气(4)过滤、清洗、干燥实验一：不可以，固然反应速率发生改变，但没法判断二氧化锰在化学反应前后质量及化学性质能否发生改变实验二：研究二氧化锰的质量对双氧水分解产生氧气速率的影响3.(1)b(2)同样时间内产生氢气多少(3)没有益用不一样浓度盐酸多次实验(4)温度4.(1)大理石颗粒大小，盐酸中溶质的质量分数(2)使漏斗下端在液面以下起液封和节约药品的作用(3)采集100mL气体所需时间(合理即可)种类4有关化学反应条件的研究1.(1)在装置尾端导管处，搁置一只燃着的酒精灯(合理即可)(2)①Fe＋2HCl===FeCl＋H↑22①4.64(3)还原性和可燃性(写出还原性即可)192.【设计实验】稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度【实验研究】连续、均匀36【连续研究】采集氧气前增添气体的干燥装置，再用排油法采集氧气3.(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)氧气、氮气(或O2、N2)(3)2、5(4)水、二氧化碳、氧气(5)氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度特别低，汲取二氧化碳的成效不好(合理即可)种类5教材实验拓展1.(1)比较实验(2)MnO2MnO2①Fe2O3(3)2KClO3=====2KCl＋3O2↑(或2KClO3=====2KCl＋3O2↑或2KClO3=====2KCl＋3O2↑或①①2KClOKCl↑或2KClO催化剂跟着反应的进行，生成有3=====2KCl＋3O23=====2KCl＋3O↑)(4)有①①2催化作用的KCl，使反应速率加快(5)采集的氧气体积(1)先通一会一氧化碳(2)先闭合b打开a，可以获取CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2(3)稀硫酸(或稀盐酸等合理即可)若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜核心涵养提高(1)负氧离子对空气质量有何影响(2)比较负氧离子(3)负氧离子可以提高空气质量(4)植树造林、保护树木(合理即可)2.【提出猜想】菠菜中的草酸盐和豆腐中的钙盐反应生成不溶性的草酸钙【实验研究】(1)使溶液M中的草酸根离子和碳酸根离子完整积淀(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)CaCO3＋2HAc===Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑(4)CaC2O4【反思与应用】减少菠菜中的草酸盐20