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【基础知识篇】2013-2014学年高中化学鲁科版必修二同步练测:第1章第1节+原子结构【根底知识篇】2021-2021学年高中化学鲁科版必修二同步练测:第1章第1节+原子结构第PAGE页第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、选择题〔本大题共20小题,每题2分,共40分〕1.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。以下推断正确的选项是(  )A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数2.eq\o\al(235,92)U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际...

【基础知识篇】2013-2014学年高中化学鲁科版必修二同步练测:第1章第1节+原子结构
【根底知识篇】2021-2021学年高中化学鲁科版必修二同步练测:第1章第1节+原子结构第PAGE页第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、选择题〔本大题共20小题,每题2分,共40分〕1.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。以下推断正确的选项是(  )A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数2.eq\o\al(235,92)U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会关注。以下有关eq\o\al(235,92)U说法正确的选项是(  )A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92个中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143个电子C.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同位素D.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同素异形体3.eq\o\al(3,2)He在热核反响中没有中子辐射,作为能源时不会污染环境。月球上eq\o\al(3,2)He的数量足够人类使用1000年,而地球上eq\o\al(3,2)He含量很少。eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互为(  )A.同分异构体B.同系物C.同素异形体D.同位素4.Se是人体必需的微量元素,以下关于eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se的说法正确的选项是(  )A.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同素异形体B.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素C.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se分别含有44和46个质子D.eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se都含有34个中子5.近期,科学家用NaNO3和Na2O在573K下反响制得了离子化合物NaxNO4,经测定,在NOeq\o\al(x-,4)中的各原子的最外层电子都到达了8个电子稳定结构,那么x为(  )A.1B.2C.3D.46.一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源,1mg(eq\o\al(252,98)Cf)每秒约放出2.34×109个中子。以下有关锎的说法错误的选项是(  )A.(eq\o\al(252,98)Cf)原子中,中子数为154B.(eq\o\al(252,98)Cf)原子中,质子数为98C.(eq\o\al(252,98)Cf)原子中,电子数为98D.锎元素的相对原子质量为2527.同温、同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的选项是(  )A.质子数相等,质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等[来源:1ZXXK]D.原子数、中子数和质子数都分别相等8.关于同一种元素的原子或离子,以下表达正确的选项是(  )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大9.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于eq\o\al(89,39)Y的说法不正确的选项是(  )A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是两种不同的核素10.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可产生NMR现象(  )A.18O 31PB.19F 12CC.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D.元素周期表中第三周期元素的所有原子11.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),那么该原子的核内质子数是(  )[来源:Z,xx,k.Com]A.2a+2B.2a+10C.a+2D.2a12.X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,那么这两种元素的原子序数之和为(  )A.19B.18C.16D.913.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与eq\o\al(1,1)H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是(  )A.eq\f(a,A+m)(A-N+m)molB.eq\f(a,A)(A-N)molC.eq\f(a,A+m)(A-N)molD.eq\f(a,A)(A-N+m)mol14.以下指定粒子的个数比为2∶1的是(  )A.Be2+中的质子和电子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子15.2021年10月24日,我国成功发射了“嫦娥一号〞月球探测火箭,其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量,以下关于3He的说法正确的选项是(  )A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子[来源:1ZXXK]16.以下化学用语表示错误的选项是(  )A.羟基的电子式:B.中子数为14的硅原子:eq\o\al(28,14)SiC.镁离子的结构示意图:D.甲烷的分子模型:17.元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,那么以下关系式中正确的选项是(  )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n18.自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素,而铱元素的相对原子质量为192.22。这两种同位素的原子个数比应为(  )A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶1119.以下表达正确的选项是(  )A.H2与eq\o\al(2,1)H的核外电子数相同B.Cl和Cl-核外电子层数不同C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能到达8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为:20.简单原子的原子结构可用如以下图的方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,那么以下有关①②③的表达正确的选项是(  )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数二、非选择题〔本大题共8小题,共60分〕21.〔7分〕据报道,北方某城市一幢楼内两户人家相继得了一种少见的血液病。经检测得知原因是建筑材料里的放射性核素铱-192在作怪。该核素符号为,它在化合物内可显+3价,其+3价离子内中子数与电子数之差为________,跟铱元素处在同一周期的碱金属元素名称为________。22.〔7分〕以下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:(1)属于阳离子结构的粒子是______________。(2)B粒子的半径__________C粒子的半径(填“大于〞“小于〞或“等于〞)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,那么R的原子结构示意图可能是________。23.〔7分〕短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请答复:(1)X元素的名称是________;Y元素的名称是________;Z元素的名称是________。(2)XZ3化合物的分子式是______,电子式是______。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、______。24.〔7分〕(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________。(2)某粒子的结构示意图为:试答复:①当x-y=10时,该粒子为____________(填“原子〞“阳离子〞或“阴离子〞)。②当y=8时,粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式________________________________________________________________________。25.〔8分〕通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反响后可得C和一种白色沉淀。请答复:(1)用化学符号表示以下4种微粒:A:________;B:________;C:________;D:________。(2)写出A、B、E三种微粒反响的离子方程式:________________________________________。26.〔7分〕设X、Y、Z代表3种元素。:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个;③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此,请填空:(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________,Y________,Z________。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式:________________________________________________________________________。27.〔10分〕现有局部元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小(1)画出元素T的原子结构示意图____________。(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),以下表述中能 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 这一事实的是__________(填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反响比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式___________________________________________________________________。(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化复原反响,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反响的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。28.〔7分〕A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素:①A原子的电子层数等于最外层电子数;②A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物的水溶液显碱性;③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18;④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A~D各为何种元素,并填空:(1)A________;B________;C________;D________。(2)四种元素离子半径的大小顺序为___________________________________________。(3)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因__________________________________。[来源:学&科&网Z&X&X&K]第1节原子结构参考答案1.D解析:此题主要信息是原子的电子排布特点。可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称,再确定位置,从而推断单质的性质等。L层最多可有8个电子,当其他层共有4个电子时符合题意,根据核外电子排布规律,Mg符合条件;当L层未填满电子时,K层的2个电子已填入,此时L层应有4个电子,碳符合条件,那么甲、乙指的是碳和镁,D选项符合题意。2.C解析:eq\o\al(235,92)U的中子数为235-92=143,其核外电子数为92,故A、B均为错误答案;同素异形体是指同一元素形成的不同单质,eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U应互为同位素。3.D解析:同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。4.B解析:以eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se为载体考查原子结构的有关“粒子数〞的关系及同位素、同素异形体的概念,侧重考查学生的区分能力。同素异形体指单质而同位素指原子,故A错;Se的两种同位素的质子数都为34,而中子数分别为44和46,故C、D错。5.C解析:NOeq\o\al(x-,4)中各原子最外层电子都到达8电子结构,需32个电子,而一个N原子和4个O原子最外层共有(5+4×6=29)个电子,故还需得到3个电子,因此x=3。6.D解析:252只代表是锎元素中某同位素的质量数,而不是锎元素的相对原子质量。7.A解析:由阿伏加德罗定律知,两瓶中气体的分子数相同,而等物质的量的12C18O和14N2:(1)质量不等,因摩尔质量:M(12C18O)=30g·mol-1、M(14N2)=28g·mol-1;(2)质子数相等:12C18O的质子数=6+8,14N2的质子数=7×2;(3)原子数相等:均为双原子分子;(4)中子数不等:12C18O的中子数=6+10,14N2的中子数=7×2。8.A解析:同种元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl-)>r(Cl);同种元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)>r(Na+);同一种元素的阳离子,电荷越多,半径越小,如r(Fe3+)电子数时为阳离子结构,带正电荷;质子数=电子数时为原子结构,不带电;质子数<电子数时为阴离子结构,带负电荷。因此第1小题中阳离子是B,A是阴离子,C、D是原子;当原子失去最外层电子时,半径减小,得到电子时半径增大;第3小题有难度,首先要判断出R元素的化合价,因为氧元素的化合价为-2,R元素的化合价为+3,即最外层电子数为3(假设是非金属元素需另外讨论)。23.(1)氮 碳 氢 (2)NH3  (3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸解析:由Y入手进行推断,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,可推断Y为C,不可能是S(S为3个电子层,假设为S,另外两种元素只可能为H和He,与题意不符),由XZ3结合题设可推断为NH3。24.(1) (2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O解析:(1)设:核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,那么5x=3y,x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3时合理,该元素的核电荷数为15。(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子;③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反响的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。25.(1)H2O NH3 NHeq\o\al(+,4) OH- (2)Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)或 Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NHeq\o\al(+,4)解析:常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D〞,可推出A为H2O、B为NH3、C为NHeq\o\al(+,4)、D为OH-,再根据A、B、E反响后可得C和一种白色沉淀,可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。26.(1)钾 氯 氧 (2)OH-+H+===H2O解析:由②③推测4核42电子的负一价阴离子为ClOeq\o\al(-,3),那么Y为Cl,Z为O,那么X为K。[来源:1]27.(1) (2)Na c、d (3)Na2O2 (4)N2H4+2H2O2===N2+4H2O解析:由表中信息可知:T为氧元素,X为氮元素,Y为钠元素,Z为Al元素。Na比Al金属性强,相关实验事实为:与水反响Na比Al剧烈;最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中,由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2。氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2。氮元素与氢元素形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4,两者反响可生成N2和H2O。28.(1)Al S O Na (2)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) (3)S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH-解析:A、B、C、D均为短周期元素。由①可知A的族序数等于周期数,可能为H、Be、Al。由②可知;短周期可形成D2B离子化合物有Li2O、Na2O、Na2S,它们的水溶液为碱性。由③可知假设C为阴离子Cn-,那么设核电荷数为c,有2c+n=18(n取偶数),n=2时,c=8,为O,O2-离子在熔融的金属氧化物中存在。n=4时,c=7为N,无N4+离子,舍去,n不可能大于5。假设C为阳离子Cn+,由2c-n=18(n取偶数),n=2时,c=10,为Ne,舍去;n=4时,c=11为Na,无Na4+,舍去;n=6时,c=12,为Mg,无Mg6+舍去,故C为O元素,由④知A、C、D必为相邻周期元素。所以C为O,那么A为Al,D为Na。
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