弱电解质的电离平衡复习带答案

第PAGE\*MERGEFORMAT#页共9页第PAGE\*MERGEFORMAT#页共9页弱电解质的电离平衡复习、电解质与非电解质强电解质（概念:电解质广化合物（概念：）弱电解质（概念:非电解质（概念:例1下列物质：a、氨水b、液态HCIc、Fed、固体BaS04e、冰醋酸f、SO2g、Na20h、CO2I、NH3j、NaCI固体k、KOH溶液I、蔗糖其中能导电的有—，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的有。注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是;因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，CO2和NH3故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱（如Al（OH）3）却是弱电解质。2:电解质溶液为什么可以导电?_电解质溶液的导电能力由决定，与无关。例题2:下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HCIB、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢铵E、NH3例题3:下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向SO2饱和溶液中通入少量氯气例题4:判断：下列说法是否正确？为什么？举例说明。1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2、浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。例题5:把0.05摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4CI溶液E、0.1mol/L的氨水例题6:下列事实中能 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离例题7:如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，描述有关实验现象，并说明原因。若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。则又会出现怎样的现象？简述之。、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“—”、“_”、“_”、“—”、“—”的特征。 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf ：强弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型物质类别强酸：弱酸：强碱：绝大多数盐：弱碱：水0.1mol/L醋酸的含义：例&一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的【】A.NaOH固体B.CHsCOONa固体C.水D.硝酸银溶液例9、按要求书写下列物质的电离方程式：（1）CH3COOHNH3?HzOH2CO3（2）NaHSO4①溶液中NaHCO3①溶液中四、电离平衡常数和电离度1•电离平衡常数：HAH++A-K=H2CO3电离方程式是H2SO4②熔化时②熔化时_（HA的电离平衡常数的表达式）K=注：（1）在此计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值只与有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。在相同条件下：Ka越大，弱酸的酸性相对越；Kb越大，弱碱的碱性相对越。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Kai、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。原因为第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2•电离度已电离的弱电解质浓度dnno/100%弱电解质的初始浓度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。弱电解质的电离度与溶液的温度有关，一般而言，温度越高，电离度越；温度越低，电离度越。有关电离平衡常数的定性分析例10.25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7X10「5Ki=4.3X107K2=5.6X10一113.0X10请回答下列问题:CH3C00H、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为O⑵同浓度的CH3C00「、HCO3、CO3「、CIO「结合H+的能力由强到弱的顺序为⑶将少量CO2气体通入NaCIO溶液中，写出反应的离子方程式：。⑷常温下0.1molL-1的ch3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填"变大”、“变小”或“不变”)cCH3COOH①+cH一+②cCH3COOcHcCH3COOHcCH3COOcCH3COOHCCH3COOcCH3COOH•OH(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HCIOCO3一>ClO一>HCO3>CH3COO一ClO一+CO2+H2O===HClO+HCO3①变小②不变③变大④不变大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H+能力越强。⑶根据电离平衡常数可以判断：H2CO3>HClO>HCO一，CO3一可以和HCIO反应生成HCO一和ClO一，所以少量CO2与NaCIO溶液反应生成HCO一。一CCH3COOH⑷①加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H+)增多，所以+变小；cH十CCH3C00—cH+②Ka=只与温度有关，加水稀释，Ka不变;CCH3COOHcCH3C00—nCH3COO—cCH3COO—③CCH3COOH=nCH3COOH，加水稀释，n(CH3CO。一)增大，n(CH3COOH)减小，故济COOH增大;cCH3COO—cCH3COO—Ka④=K—=KT，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释cCH3COOHCOH-cCH3COOH且KwcH+cCH3COO—一不变。cCH3COOHcOH一(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H+)相同，故c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)—直大于较强酸的c(H+)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。4.有关电离平衡常数的定量计算例11.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5X10一5molL一1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=。(已知：10一5.60=2.5X10一6)答案4.2X10一7解析H2CO3H++HCO一cH+cHCO一cH2CO310-560x10-5.60忍4.2X10-7。1.5X10一5例12.在25C下，将amolL一1的氨水与0.01molL一1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH；)=c(Cl)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=答案10a-0.01解析氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH才)=c(Cl-)，故有c(H+)=c(OH-),溶液显中性。NH3H2O+NH4+OH(|-字)mol0.012molL10-7molLKb=0.012X10-710-9a-0.01例13.常温下，将amolL1CHsCOONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈」水第6页共9页第PAGE\*MERGEFORMAT#页共9页中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=答案10——7a—bb解析由电荷守恒和物料守恒可得cNa++cH+=cCI——+cOH——+cCH3COOcNa+=cCH3COOH+cCH3COO——所以c(CH3COOH)=c(CI——)CH3COOHCH3COO——+H+2molL1g-Z)molL1107molL1Ka=-7aio2b2b-a1例14.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amolL1的醋酸与bmolL+——.■Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)=c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。答案2b107a—2b解析根据2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH——)+c(CH3COO——)由于c(CH3COO——)=2c(Ba2+)=bmol•所以c(H+)=c(OH——)溶液呈中性CH3COOHCH3COO——+H+a2—bb1010——7b2b10——7Ka==。aba—2b2——b五、影响弱电解质电离平衡移动的因素1.浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释(填“促进”或“抑制”)电离。2•温度：因为电离是吸热的，因此升温(填“促进”或“抑制”)电离。加入其它电解质加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度.加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度-思考1:O.1mol/LCH3COOHCH3C00+H+平衡移动H+数目C(H+)C(CH3COO-)电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考2:一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCI与CH3C00H的比较HClCH3COOHC(H+)中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率⑵相同C(H+)、相同体积的HCI与CH3C00H的比较HClCH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率(3)强弱酸碱规律(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。⑵pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。⑶酸与碱的pH之和为14，等体积混合若为强酸与强碱则pH=7;若为强酸与弱碱则pH>7;若为弱酸与强碱则pHV7。等体积强酸和强碱混合若二者pH之和为14,则溶液呈中性，pH=7;若二者pH之和大于14，则溶液呈碱性；若二者pH之和小于14，则溶液呈酸性。溶液的导电能力B思考3:在一定温度下，冰醋酸中加水稀释的过程中，溶液导电能力随加水的量的变化而变化，其变化曲线如图所示：0”的导电能力为0的原因是A、B、C三点中醋酸的电离度大小顺序为A、B、C三点醋酸溶液中C(H+)由大到小的顺序是若要使C点溶液中的C(Ac-)增大，同时C(H+)减小，可采取的措施有（不同方法）①②③思考4:一定条件下向O.1mol/L的醋酸中加水稀释，过程中始终保持增大的趋势的是【】A、C（H+）B、C（HAc）C、C（Ac-）D、C（H+）/C（HAc）思考5:甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.1mol/L，则甲乙两溶液中C（H十）之比小于10,理由是什么？思考6:等量的苛性钠溶液分别用C（H+）分别为10「2和10「3mol/L的醋酸中和，设消耗的醋酸溶液的体积分别为VaL、VbL，则Va、Vb的关系为【】D、Vb>10VaA、Va>10VbB、Va=10VbC、Va<10Vb思考7:将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙<甲（2）开始时反应速率：甲>乙（3）参加反应的锌的质量：甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙锌剩余，以上判断正确的是>甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（）（6）盛醋酸的容器中有A•(1)(2)(3)(5)B.(1)(3)(5)C.⑵(3)(6)D•(1)(3)(4)(5)思考8:已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO「，要使C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是【】A、加少量烧碱B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水思考9:判断电解质强弱的方法①弱电解质的定义法：弱电解质不能完全电离，如测0.1molL-1的CH3COOH溶液的平衡移动法：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，pH为。盐类水解法：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为色。（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH为对应练习1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线，如右图所示。据图判断正确的是n为盐酸稀释时的pH值变化曲线b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强a点K,的数值比c点K,的数值大b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3C0Oc(CH3C00H)c(OH)不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=1啲NaOH溶液，混合液的pH=7第PAGE\*MERGEFORMAT#页共9页第PAGE\*MERGEFORMAT#页共9页3•下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是相同浓度的两溶液中c(h+)相同100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol?L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.01mol?L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度下列说法中正确的是()A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B.100mL1molL•1的盐酸和50mL2molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等100mLpH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH「)分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①〉②'④〉③V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7,贝UV1VV2答案D解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CHsCOONa电离出的CH3COO一：a.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO一+H+左移，两溶液中H+浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3H2ONH才+OH—右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1=V2,但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即Vi>V2,D错误。假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则Vi=V2,然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。7•为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL71醋酸溶液、0.1molL一1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CHsCOONa晶体、NaCI晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。甲取出10mL0.1molL^1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足TOC\o"1-5"\h\z的关系是，理由是。乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是。丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗？,请说明理由：。丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离⑵盐酸的pH=5，醋酸的pH<5⑶正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H+)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快⑷将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色