第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES2*24页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES2*24页第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES2*24页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES2*24页高三化学复习卷（3）1．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量D．催化剂a、b
表
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面均发生了极性共价键的断裂2．下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系C．图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系D．根据图丁：除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将氨气通入水中，测其导电性电流计的指针发生偏转氨气是电解质C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼4．用相同的铝片、6mol·L－1稀盐酸、3mol·L－1稀硫酸、6mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑对上述实验的相关说法不正确的是A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作用5．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏6．
资料
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显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅7．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）A．可以推断N是一切生命之源B．简单离子半径关系：A
N，沸点M
设计
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成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH213．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体14．常温常压下，微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，下图为其工作原理，如图为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A．M为电池负极，CH3COOH被还原B．外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2C．反应一段时间后，N极附近溶液pH下降D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活15．40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、Mg2+、Al3+。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol·L-1D．X溶液中c(Na+)为1.50mol·L-1，c(Al3+)为0.50mol·L-116．已知电离常数：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有关离子方程式的书写正确的是A．向NaH2PO4（aq）中滴入少量的Ba（OH）2（aq）：3Ba2++6OH—+3H2PO=Ba3（PO4）2↓+PO+6H2OB．在含有1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba（OH）2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向浓度为1.25mol/L的NaOH（aq）1L中通入22.4L（标准状况测定）的CO2气体：2OH-+CO2=CO+H2OD．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO17．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。下列叙述正确的是A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：118．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2+2H2O＝4HF+O219．关于元素周期表，下列说法不正确的是A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p420．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少21．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HFD．第一电离能：P＞S＞Si＞Sn22．X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（）A．基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同B．M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子C．M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同D．酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：W＞Y23．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-HC．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H24．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离25．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是A．每个Ns+中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．该离子中含有2个π键D．与互为等电子体26．下列排序正确的是A．酸性：H2CO3IFe的原因是______________。（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_________。（3）已知的结构为，其中S原子的杂化方式是______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________________（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。（5）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb、Na的第一电离能为603.4kJ/molc、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol31．氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液C．浓巯酸 d.赤热铜粉装置Ⅵ的作用是_______________（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________32．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，转移的电子数________NA。(4)要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。
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