真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。PAGE/NUMPAGES真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019-2020年高一化学二氧化硫二人教版必修加选修一、二氧化硫1．物理性质无色、刺激性有毒气体，易液化，可作制冷剂，易溶于水（1∶40）思考：1．看书P126图6－2，水进入试管的原因是什么？2．SO2的密度比空气大，是由于什么？3．SO2易液化，是由于什么？4．SO2易溶于水，是由于什么？2．实验室制法Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑注：不能用HNO3代替H2SO4，HNO3会把SO2氧化；也不能用稀H2SO4代替H2SO4，因为含水量太高，不利于SO2的逸出。3．化学性质――与CO2相似①酸性氧化物通性Ⅰ与水反应――酸酐SO2+H2O=H2SO3中强酸酸性：H2SO3>H3PO4>HFH2SO3不稳定性：H2SO3＝H2O+SO2↑SO2水溶液――主要成份SO2、H2SO3少量Ⅱ与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3Ⅲ与碱反应SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OⅣ与某些盐反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O知：酸性H2SO3>H2CO3②还原性――主要性质能被Cl2、Br2、I2、KMnO4、O2氧化成SO42－SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（使卤素褪色）SO2+KMnO4→褪色Δ催化剂2SO2+O22SO3思考：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，其原因是_________。SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4△品红③漂白性△分解生成实验：SO2褪色恢复原理：SO2＋某些有色物质不稳定无色物质SO2↑＋有色物质区别：SO2与Cl2的漂白作用Ⅰ原理SO2：不破坏色素，化合作用Cl2：破坏色素，氧化还原反应Ⅱ可逆性SO2：可恢复Cl2：不可恢复Ⅲ漂白对象：均有机色素思考：1．SO2与Cl2都有漂白性，潮湿条件下两者混合，漂白作用是否加强？2．SO2与Cl2分别通入紫色石蕊、溴水、酸性KMnO4溶液现象如何，各原因？SO2：很快变红，但不褪色Cl2：先变红，后变为无色溴水、酸性KMnO4是其还原性④弱氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O思考：1．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量比是多少？2．2molSO2和1molO2充分反应，能否生成2molSO3？4．SO2的用途看书P128二、二氧化硫的污染酸雨的成因：（1）主要成分：硫酸、硝酸（2）引起物质：SO2H2OO2（3）过程：ⅠSO2H2SO3H2SO4Ⅱ在灰尘或NOx催化下，书P128图6－4SO2在大气中停留时间最多约12小时，时间过长会发生光氧化作用，变成SO3，随后变成稀硫酸随雨水降到地面形成酸雨。SO2在空气中达到8ppm时，人就感到难受，SO2经肺泡吸入血液后，跟维生素B1结合，使维生素C平衡失调，从而影响新陈代谢。当SO2变成硫酸酸雾时，毒性增加十倍，伦敦烟雾事件――1952．12．5～8在英国伦敦四天就死了4000多人，之后两个月内，陆续还有8000多人死亡。肇事者是大气中以煤烟粉尘、SO2为主的还原性污染，SO2氧化成SO3（工业区上空含较多的Mn2＋、Fe2＋、V3＋等过渡金属离子，起催化剂作用）溶于雾滴水膜中，生成H2SO4和有机硫化物，构成了对人类、动植物极为有害的气溶胶。大气污染物以直接侵入呼吸道危害最甚，尤其是直径在0.5～5微米（1微米＝10－6m）的飘尘可直接抵达肺细胞而沉积，并可进入血液送往全身。练习：1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
是（D）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4，再通过澄清石灰水2．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（B）A．饱和Na2SO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和Na2CO3溶液3．①将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2___________________。解析：溶于水后显酸性，中和NaOH②SO2与I2和淀粉的混合溶液反应，蓝色消失，原因是______________。气球4．利用图示装置，分别①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。指出实验现象及结论。（1）品红溶液（2）石蕊溶液（3）溴水解析：（1）首先溶液由红色变为无色，加热后又变为红色，说明：二氧化硫的漂白性不稳定，具有可逆性（2）溶液由紫色变为红色，加热后变为紫色，冷却后又呈红色，说明：二氧化硫的漂白性具有局限性和选择性；亚硫酸不稳定，易分解（3）溶液变为无色，加热、冷却均无变化，说明：二氧化硫的还原性*三氧化硫1．物理性质无色晶体、熔点（16.8℃）沸点（44.8℃），易挥发Δ催化剂2．工业制法2SO2+O22SO33．化学性质：酸性氧化物通性SO3+H2O=H2SO4（剧烈、硫酐）
浙公网安备 33021202002483