课题3制取氧气氧气的用途：动植物呼吸医疗急救金属切割氧气的制取工业制法原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发工业制法实验制法1.分解过氧化氢（H2O2）2.加热分解氯酸钾（KClO3）3.加热分解高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：一、制取氧气实验室制法（一）（1）原理（2）装置高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热（3）操作步骤：①连接仪器并检查装置的气密性 ②装药塞好带导管的单孔塞 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯查、装、定、点、收、离、熄1.如何检查装置的气密性？3.何时开始收集氧气？为什么？4.为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？(先撤导管后撤酒精灯）5.用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口加一团棉花？2.试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝水倒流，使试管破裂。等气泡均匀冒出再收集防止水倒流，使试管炸裂。防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染气体和水槽中的水氧气的实验室制法（二）1、利用过氧化氢制取氧气（1）实验原理：过氧化氢水+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：
说明
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常温下放出氧气少。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2加热文字表达式符号表达式实验室制取氧气（三）氯酸钾制取氧气（一）氯酸钾制取与高锰酸钾的异同：1.实验装置大体相同（高锰酸钾需要棉花，氯酸钾不需要）2.氯酸钾需要催化剂，高锰酸钾不需要。（二）氯酸钾制取与过氧化氢的异同：1.都需要催化剂，催化剂都是二氧化锰。2.氯酸钾需要加热，过氧化氢不需要。（三）高锰酸钾制取与过氧化氢的异同：1.高锰酸钾不需要催化剂，过氧化氢需要。2.高锰酸钾需要加热，过氧化氢不需要。固体-固体加热型固体-液体常温型（不加热型）装置选择：（4）收集方法排水法 气体不溶于水向上排空气法 气体的密度比空气大向下排空气法 气体的密度比空气小√√3、仪器装配原则：先下后上，先左后右；物质加热原则：先均匀，后集中气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。二、实验室制取氧气的原理过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾二氧化锰氯酸钾＋氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多表示：ABA+B加热
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