初三化学溶液知识点复习

--《溶液》知识点【考点1】溶液的观点和基本特点一、溶液的观点1．溶液:物质以分子或离子的形式平均分别到另一种物质中的过程,叫物质的溶解；一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳定的混淆物,叫做溶液。溶液的组成:溶液是混淆物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积、溶质：被溶解的物质。能够是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质能够是一种或多种物质。Ｂ、溶剂:能溶解其他物质的物质。溶剂往常为液体，水是最常有的溶剂,汽油、酒精也能够作为溶剂。溶质和溶剂的判断:有水，水为溶剂。⑴、气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质,液体是溶剂,水是最常用的溶剂。⑵、两种液体互溶时，往常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。⑶、同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。⑷、若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。Ｃ、常有溶液中的溶质和溶剂:溶液名称溶质溶剂----石灰水氢氧化钙Ｃa(ＯH)2水H２O盐酸氯化氢HCl水Ｈ２O碘酒碘I2酒精C２H5OH二、溶液的基本特点①均一性：指溶液形成此后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全同样。②稳定性:外界条件不变，溶液长久放置,溶质不会从溶液中分别出来。③是混淆物【规律】溶液的鉴别1）澄清透明不代表是无色的。2）均一稳定的液体不一定是溶液,如水。3）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见,也不阻挡光芒透过，所以溶液透明。4）注：①溶液能够有不同的颜色，溶液中有Fｅ2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色,有Fe３+呈黄色，有MnO4-呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水，油水,蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判断往常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。⑤溶质和溶剂是溶液所特有的观点,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。----⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。⑦往常把在室温(２0度)下，溶解度在１0g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g／1００g水叫可溶物质,溶解度在０.01ｇ~1g／１00ｇ水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/１０0ｇ水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的.注意：ａ、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FｅSＯ４为浅绿色Fe２(SO4)3为黄色b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积ｄ、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【拓展】影响物质溶解能力的因素:1、相像相容,溶质和溶剂的性质相像,溶解能力越强。如:氯化钠易溶于水，难溶于油,碘易溶于汽油，那溶于水。2、大多半物质稳定越高，溶解能力越强。对于气体,压强越大溶解能力越强。【考点2】溶液和浊液悬浊液、乳浊液、溶液都是混淆物，悬浊液静置后易积淀，乳浊液静置后易分层。1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。----2、乳浊液：小液滴分别到液体里形成不均一的、不稳定的混淆物叫乳浊液。3、悬浊液：固体颗粒分别到液体里形成不均一的、不稳定的混淆物叫悬浊液。4、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分别在水里固、液、气固液的物质状态分别在水里分子或离子很多分子的会合体很多分子的会合体的粒子外观通明均一污浊、不均一污浊、不均一久置后的变稳定不变积淀分上下两层不稳定化【考点3】乳化现象１．乳浊液:小液滴分别到液体里形成不均一的、不稳定的混淆物叫乳浊液。.乳化现象：使植物油分别成无数细小的液滴，而不齐集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。３．乳化作用在生活中的应用①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)能够将衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用怎样鉴别？----乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别【考点4】溶解过程的热现象物质溶解形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高,如氢氧化钠（NaOH)等,有些物质溶于水致使温度降低。如：硝酸铵NH4NO3)等。在溶解过程中，发生了两种变化。溶质的分子向水中扩散：放热。2．溶质分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子(或离子):吸热。【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。【举例】常有的吸放热溶液:1、氯化钠溶于水时温度不变2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量加快物质溶解速度的方法有:⑴加热(或升温)；⑵搅拌(或振荡)；⑶将固体研成粉末。【考点5】饱和溶液与不饱和溶液观点1)饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里，能持续溶解某种溶质的溶液。----(３)判断方法：看有无不溶物或持续加入该溶质，看可否溶解【拓展】①必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或许不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液,但对于其他物质就不一定是饱和溶液２.相互转变注:①Ca(OH）2随和体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂【规律】①此条件合用于大多半固体②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低溶液是否饱和的判断判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。４．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必定的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。①饱和溶液不一定是浓溶液----②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。【考点6】溶液的质量和溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。2、溶液的质量=溶质质量＋溶剂质量3、定义式:溶质的质量分数=溶质的质量×1０0％溶液的质量4、理解:①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。5、对于溶液中溶质的质量分数计算的详细情况①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反响，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反响,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。----③若溶质溶于水时与水发生了化学反响,则溶液中的溶质就为反响后的生成物了。④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转变为溶液中的溶剂了。3、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况（同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大4、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。【规律】1）溶质的质量分数和温度无关。2）溶质质量分数单位为１。3）溶质质量分数为10%的含义是指每1０0份质量的溶液中含溶质质量为10份。4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。5）发生反响时溶质为新生成的物质。6）只有溶解的部分才是溶质。6、溶液中溶质质量分数的计算【公式】１.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数----２．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量溶60氯化铵解度50×100％/g3.溶质的质量分数=30硫酸钠4020203040506070温度/C1)已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。2)已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。【规律】在温度不变的条件下1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。2．增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。【拓展】质量分数变化规律（１）在原溶液中,如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高;(2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低(3）溶液稀释和曾浓问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 的计算重点：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量溶质的质量分数应用于化学方程式的计算7、对于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反响的溶质实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用ｍ=ρＶ这个公式进行换算。③单位要统一。----８、对于溶液中溶质的质量分数计算的详细情况①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反响，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反响，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反响，则溶液中的溶质就为反响后的生成物了。④若溶质为结晶水合物，溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转变为溶液中的溶剂了。⑤对于酸、碱、盐溶液间发生１～2个化学反响,求反响后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再经过化学反响计算溶质质量是多少，(往往溶质质量由几个部分组成)最后剖析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数。⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式,计算溶质的质量分数。如某ＮａＣｌ溶液中，Na+︰H2O(数目)=1︰100，计算ＮaCl的质量分数。配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液实验目的:①练习配制50ｇ溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。②加深对溶质质量分数观点的理解。实验用品:----托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mＬ、１00mL）、蔗糖。实验步骤:①计算根据溶质质量分数的公式,计算配制５０g溶质质量分数为５%的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量:50g×5%＝2.5ｇ,Ⅱ水的质量：５0g－2.５g＝47.5ｇ②称量（量取)用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作１ｇ／cm３,用１0０mL的量筒量取4７.5ｍL水。（思考:为什么不采用１０mL的量筒呢?如果采用１0mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,这样将会致使误差偏大。）③溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加快蔗糖的溶解。④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中。配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1.计算,2.称量、量取,３．溶解。【说明】．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。２．量筒量取液体时注意察看的方法,不可俯视或仰视。3.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。４.玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解;转移固体----注意事项:影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯B、称量时药品和砝码放反了,且使用了游码;C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。说明：A、致使配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积(致使水的体积偏多)或俯视量取浓溶液的体积(致使浓溶液的体积偏少）;用托盘天平称量固体物质时,将物质与砝码放反,且移动游码（致使称得固体质量偏小)；烧杯内原来有水;固体溶质中含有不溶物或杂质等等。B、致使配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积(致使浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积(致使水的体积偏小)。对于溶液稀释或增浓的计算(1)（２)①对于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后,溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bｇ,则Ag×ａ%＝×％其中B＝A＋m水)Bgb(溶液的稀释方法：A、加入溶质B、加入低浓度溶液依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。计算式:Ａ、加水稀释A?ａ%=Ｂ?ｂ％或Ａ?ａ％=（A＋m水）?b%式中，A代表浓溶液质量，ａ%表示其质量分数;B代表稀释后溶液质量,b%表示其质量分数;m水代表加入水的质量。Ｂ、加入低浓度溶液稀释A?ａ%＋Ｂ?b%=(A+B）?c%式中c%代表混淆后所得溶液的溶质质量分数。----②对于溶液增浓(无溶质析出)的计算溶液增浓往常有几种情况：a、向原溶液中增添溶质：因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ａg，溶质的质量分数为a%，加溶质Bｇ后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Ｂg=（Aｇ+Bg)×b％。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ａg,溶质的质量分数为a%,蒸发Bｇ水后变成溶质的质量分数为b％的溶液,则：Ag×a%＝Ag-Bｇ)×b％。c、与浓溶液混淆因为混淆后的溶液的总质量等于两混淆组分溶液的质量之和,混淆后的溶液中溶质质量等于两混淆组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％,浓溶液质量为Ｂg,溶质的质量分数为b%，两溶液混淆后获得溶质的质量分数为ｃ％的溶液，则：Ag×a%＋Bｇ×ｂ%=(Ag＋Bｇ)×ｃ％。溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）方法:A加入溶质B蒸发溶剂Ｃ与浓溶液混淆计算式：A、加入溶质A?ａ%+B=(A+B）?c%为加入溶质的质量B、蒸发溶剂Ａ?ａ%=（Ａ-B)?ｃ％为蒸发的溶剂的质量----C与浓溶液混淆A?a%+B?b％=(A+B）?c%Ｂ为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数注意:稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小。但要注意:当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。7、分别可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤:⑴溶解：将混淆物放入烧杯中加适量水溶解。⑵不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。⑶蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。８、混淆物的分别（1）过滤法：分别可溶物＋难溶物(2）结晶法：⑴、合用范围：结晶法合用于两种可溶性固体混淆物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。②冷却结晶。③过滤。结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度(冷却热的饱和溶液,如ＫＮＯ3)?复习捡测题（一)一、选择题1．溶液的基本特点是（?）A、无色透明Ｂ、无色均一C、均一、稳定Ｄ、纯净的液体２.下列液体不属于溶液的是（)A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中----３.对于饱和溶液的表达,正确的选项是（）A、饱和溶液一定是浓溶液Ｂ、降低饱和溶液的温度,一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大Ｄ、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值.某温度下，a克溶质溶解在ａ克水里恰巧饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（)Ａ．1００克Ｂ．a克C．2ａ克D.1克5.配制１5%的氢氧化钠溶液所用的仪器是?（)A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D．蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6.下列对于溶质的说法,正确的选项是（）Ａ．溶质只能是固体B.溶质只能是液体C．溶质只能是气体D.溶质能够是固体、液体或气体把20克5％的硝酸钾溶液稀释至2０0克,则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（)Ａ.１0克??B.１克C.０.1克D.０.01克8.t℃时,18克水溶解2克Ｍ物质(不含结晶水),则此溶液溶质的质量分数是()A、20%B、１1.1１%C、10%D、12．50%结晶是分别几种可溶性固态混淆物的一种方法,它的原理是()A.混淆物在不同的溶剂里的溶解度不同B．组成混淆物的各样物质的沸点不同?C、合物中的各样物质的熔点不同Ｄ.组成混淆物的各样物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同０.０５克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质区分为（）Ａ、易溶物质Ｂ、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质在1０℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A,此时硝酸钾的溶解度数值是Ｂ，则Ｂ和Ａ的关系是（）Ａ、B小于AB、B大于AＣ、B等于ＡD、无法比较将25克蓝矾（CuＳＯ４·５H２O)溶于1０0克水中，所得溶液中溶质的质量分数是A．25%B.2０％C．１2.8%D.6.4％13.要使W克１０%的Ａ物质的溶液浓度增大一倍,可采用的方法是(）----A、加入W克Ａ物质固体Ｂ、蒸发浓缩成W/2克溶液??C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克１0％的Ａ物质的溶液３的饱和溶液，则14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成Ｖ毫升密度为ρ克/厘米ｔ℃时某物质的溶解度为（）A、１００W/Vρ克B、10０/(Ｗρ—Ｗ）克C、１０0Vρ／W克D、100W／(Vρ—Ｗ）克1５.同温下a克和ｂ克饱和蔗糖水,各蒸发掉c克水后(a、b均大于c），析出蔗糖的质量(）A.前者析出的多Ｂ.后者析出的多?C．两者析出同样多D．数据不全，无法进行比较二、填空题16、悬浮于液体里形成悬浊液,分别到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反响后形成的溶液中溶质是。1７、欲使凑近饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液能够采用三种方法（1)(2)(3）(1）增加溶质（2)蒸发溶剂（３)降温1８、在２０℃时,5０克水中溶解5克A达到饱和。在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有３克A析出(不含结晶水）时母液为87克。由此说明A物质的溶解度随着温度升高而。增大19、已知氯化铵在４0℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中,充分搅拌后,所得溶液中氯化铵的质量分数为。若再加水３０克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、;若配制１6%的Na2SO４溶液100克,需硫酸钠克,水毫升。21．将40℃时Ａ的不饱和溶液分红两等份,一份自然蒸发掉5克水;另一份加入１.8克Ａ,都恰巧饱和，则物质A在４0℃时的溶解度为_＿＿__＿_。２2、２0℃时，把９克氯化钠溶解在２5克水里,恰巧制成饱和溶液，则２0℃时氯化钠的溶解度为＿_＿__＿克,该饱和溶液中氯化钠的质量分数为＿_____＿(计算结果保存一位小数)。２３、蓄电池中所用电解液是质量分数约为2８%的硫酸。若用1升9８%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3）稀释成２8%的硫酸，可得28％的硫酸溶液______克,需加水毫升。6440４60０三、计算题----24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是１0克，现欲配制5５克氯酸钾的饱和溶液,需用氯酸钾固体和水各多少克？5、１３９毫升密度为1．０5克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰巧反响完全(杂质不与盐酸反响，也不与生成物反响）,生成8.8克二氧化碳。求:(1)盐酸中HCl的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。(3)反响后所得溶液的质量。(4)生成物溶液中溶质的质量分数。----复习检测题（一)一：选择题题1２３4５678９10１113１15号１24答CＢDＡＡＤBＣDＣＢCBＡC案二、填空题16、固体小颗粒，小液滴；氯化氢，氯化锌。17、（１)增加溶质(2)蒸发溶剂(3)降温1８、增大１９、28．57%;20%。２0、称量、量取、溶解。16；８4。２１．3６g。2２、，3６。２6.47%23、64４0,460０。三、计算题24.氯酸钾5克,水50克２5.CaCO3?+2HCｌ?＝=CａCｌ２+H2O+CO2↑10073?1１1４4?ｙ????xｚ8.８ｇｘ＝14.6g??y＝2０g?z＝2２.2g1).１0%.??（2)80％?(3).14%?【考点6】溶液的溶解度(一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在1００g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素:影响溶解性大小的因素主假如溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质)或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量----【理解要点】①条件：在一定温度下。不指明温度,溶解度没存心义。② 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 :在１０0g溶剂。比较物质溶解度的大小,必须要等量溶剂。③状态:达到饱和时。④单位:以克为单位。影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多半固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO３少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如ＮａCｌ极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（ＯH）2【例题】比较溶解度观点剖析“36ｇ食盐溶解在１00g水中,所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样更正。“2０℃时ＮaCl的溶液度为36g含义：在2０℃时,在100克水中最多能溶解36克ＮaCl或在20℃时，NaＣl在１00克水中达到饱和状态时所溶解的质量为３6克”【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。2、溶解度是权衡某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下,在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。----(二）气体的溶解度1)定义:在压强为１０1kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(２）五要素：１0１kPａ、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。(3）影响因素：影响因素:①气体的性质②温度（温度越高,气体溶解度越小）③压强（压强越大,气体溶解度越大)升高温度,气体溶解度减小;降低温度，气体溶解度增大。增大压强,气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。例1：２０℃时NaＣｌ的溶解度是36g。该温度下,将1５ｇＮaCl放入5０g水中,充分溶解,溶质质量分数为；若将20gＮaCl放入水中，充分溶解,溶质质量分数为。形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”）溶液。【考点7】溶解度曲线：溶解度曲线的含义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描绘物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混淆物的分别与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。１、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。溶解度/g如:下列图中ａ表示A物质在ｔ１℃时溶解度为mg。m2bA１m1aB曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液m4m3c--Ot2t1t/℃--中存在不能持续溶解的溶质。如:图中b表示在t１℃时,A的饱和溶液中有(m2-m1)ｇ未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如:图中C表示在t1℃时，Ａ的不饱和溶液中,还需要加入(m1-m3)ｇA物质才达到饱和。②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t２℃,A、B两物质的溶解度都为m４g。2、线,如图有AＢC三种物质的溶解度曲线:Ⅰ．A、Ｃ物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。如图中A物质的溶解度溶解度/gABCOt/℃随温度升高而显然增大,A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多半固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大,B曲线为“缓升型”，如ＮaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Cａ(ＯＨ）2等极少数固体物质。.A、Ｂ两物质溶解度曲线往右上涨,它们的溶解度随温度升高而增大；Ｃ物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小。.t1时，A、B、Ｃ三种物质溶解度大小关系为:C>B＞Aｔ3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为:A>Ｂ＞CP点意义：ｔ2时，Ａ、C物质溶解度相等。2)意义:①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；----②能够比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方凑近曲线的点表示过饱和溶液。(３）溶解度曲线变化规律①大多半固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾②少数固体物质的溶解度受温度影响很小,表现在曲线坡度比较平,如氯化钠④少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降,如氢氧化钙（４）掌握溶解度曲线的应用溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线能够查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。能够比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。根据溶解度曲线的形状走向,能够看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况能够确定从饱和溶液中析出晶体或进行混淆物分别提纯的方法。比如:某物质的溶解度曲线“陡”，表示该物质溶解度随温度变化显然,提纯或分别该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分别该物质时适合采用蒸发溶剂法。４.从溶解度曲线上的交点，能够判断哪些物质在该点所示的温度下拥有相同的溶解度。利用溶解度曲线能够确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。----例:（１）t3℃时A的溶解度为80ｇ（2）P点的含义在该温度时,A和C的溶解度相同（3)N点为t3℃时A的不饱和溶液，可经过加入A物质，降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和4)ｔ１℃时A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A(５）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。(7）2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和Bt无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为Ａ＜Ｃ＜B（8)除掉A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少）的混淆物，用结晶法5、翻开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒(或饮料）后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。【考点８】结晶1、观点:热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这个过程叫结晶,固体物质结晶往常有两种方式。①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法.方法:①蒸发溶剂结晶,合用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐----②冷却热饱和溶液结晶，合用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体----溶解度曲线专题练习甲、乙两物质的溶解度曲线如下图,下列说法正确的选项是甲溶解乙度/g50--A．甲和乙的饱和溶液，从t１℃升温到t2℃，30-20-仍是饱和溶液10-B.ｔ1℃时,甲和乙的溶解度相等0t1t2温度/℃C．t1℃时,甲和乙各3０g分别加入80g水中,均能恰巧完全溶解D．ｔ2℃时，在100g水中放入60ｇ甲，形成不饱和溶液2．右图是ａ、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是固体物质的溶解度均随温度升高而增大Ｂ．t℃,相同质量的ａ、b溶解时放出热量相同Ｃ.升高温度,可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中,所得溶液质量分数相同３.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的选项是A．甲的溶解度大于乙的溶解度乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液Ｃ．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．50ｏＣ时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的选项是----Ａ.b的溶解度大于ａ的溶解度B.t１℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的ｂ的不饱和溶液降温至t１℃，一定能获得b的饱和溶液D．t２℃时，ａ溶液的溶质质量分数一定小于ｂ溶液的溶质质量分数５．右图是a、ｂ两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的选项是A．a的溶解度大于ｂ的溶解度B.在20℃时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同?C．ａ、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质６．t2℃时往盛有10０g水的烧杯中先后加入aｇM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混淆物的温度降低到t１℃，下列说法正确的选项是.ｔ2℃时，获得Ｍ的饱和溶液Ｂ.ｔ2℃时,获得N的不饱和溶液C.温度降低到t１℃时，M、N的溶质质量分数相等,获得M、N的不饱和溶液D.温度降低到ｔ1℃时，Ｍ、N的溶解度相等,获得Ｍ、N的饱和溶液7．右图是a、b、ｃ三种固体物质的溶解度曲线，下列表达正确的选项是Ａ.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t２℃，----所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>ｂ＞ｃB．t2℃时３０g物质a加入到50ｇ水中不断搅拌，形成80g溶液Ｃ．ｔ1℃时ａ、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的次序排列是b＞a＝cD.若a中混有少量c，能够采用冷却热饱和溶液的方法提纯a两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的选项是A.b的溶解度小于a的溶解度溶a解度\Ｂ．分别将t2℃时a、ｂ两种物质的溶液降温至ｔ1℃,肯定gb都有晶体析出0t1t2温度/℃C．要从含有少量a的b溶液中获得较多的b晶体,往常可采用降温结晶的方法D.在ｔ2℃时,用a、ｂ两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水右图所示曲线a、b、ｃ分别代表A、B、Ｃ三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的选项是A．t1℃时,三种物质溶解度大小的次序是B＞C＞AＢ.t2℃时,A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时,在100g水里分别加入三种物质各mｇ，只有b能形成饱和溶液Ｄ．从混有少量C的A物质中提取较纯净的Ａ，最适宜用蒸发溶剂的方法10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是----A.b的溶解度一定小于ａ的溶解度Ｂ.当a中含有少量b时,能够用降温结晶的方法提纯aＣ.经过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D.a的饱和溶液从t2℃降温至t１℃时变为不饱和溶液11．相关a、b两种物质的溶解度曲线如下图,下列表达不正确的选项是A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大Ｂ．在t2℃时,a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出D.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度12.a、ｂ、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有ｔ1℃时的a、ｂ、c三种物质的饱和溶液,将其都升温至t２℃时,下列说法中,正确的选项是溶A．b溶液为饱和溶液解度aB.a溶液中有晶体析出C.c溶液为不饱和溶液gbＤ．b溶液中的溶质质量分数最大c0t1t2温度/℃13．右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50℃时,取甲、乙两种物质各５0g,分别加人1０0ｇ水中，使之充分溶解。下列相关说法不正确的选项是()A.上述混淆物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B．在０℃时,溶液中溶质的质量分数甲小于乙----Ｃ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D．50℃时,将甲、乙两种物质的混淆物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等14、右图是ａ、b两种固体物质的溶解度曲线图,下列说法中不正确的选项是A.任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大C.t1℃至ｔ2℃之间b曲线以下地区为a、b两物质的不饱和溶液Ｄ．对于a与b混淆溶液,可利用冷却结晶的方法来分别15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列表达中，溶解甲乙正确的选项是度50g40A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30302010B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等0t1t2温度/℃C．t2℃时，在100g水中放入６0g甲，其溶质的质量分数为3７.5%D．ｔ2℃时,分别在１０0g水中各溶解20ｇ甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和１6.根据右图A、B、Ｃ三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确温度从t2℃降到ｔ1℃时三种物质析出晶体由多到少的次序为Ａ>B>ＣＢ.ｔ2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C.A物质中混有C物质，能够用蒸发溶剂的方法提纯AD．t1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等----7、几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的选项是A.氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为D．把４0℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多溶60氯化铵解度50/g硫酸钠4050%30氯化钠20304050607020温度/C8．右图表示A、B两种物质的溶解度(s)随温度（t)的变化情况,下列说法正确的选项是A．Ａ的溶解度大于B的溶解度Ｂ．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和C.t3℃时,在100g水中溶解６0ｇA能形成饱和溶液Ｄ．ｔ2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等9、右图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的选项是A.图中A点表示Ｍ、Ｎ二种物质在ｔ1℃时均达到饱和Ｂ．M、N二种饱和溶液，当温度从ｔ１降至t2时，一定析出相同质量的晶体Ｃ．同处Ａ点的相同质量的M、Ｎ二种溶液,当温度从t１降至t2后，节余溶液的质量分数相等Ｄ.0℃时,Ｍ、N拥有相同的溶解度２0、右图是ａ、b、ｃ三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的选项是A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度Ｂ.a物质的溶解度大于c物质的溶解度C.a物质的饱和溶液从ｔ2℃降温至ｔ１℃时变为不饱和溶液D．c物质的不饱和溶液从t２℃降温至t1℃时变为饱和溶液２１.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的选项是（)A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小B.ｔ℃时,等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质----C．当温度大于t℃时,Ａ溶液一定比B溶液浓D．B中含有少量Ａ时,用溶解、蒸发、结晶的方法除掉B中的A2２．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答：（1）t1℃时Ａ、B、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的次序是(填写序号，下同)。(2)t1℃时３0gＡ物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。(３)将t1℃时A、B、Ｃ三种物质饱和溶解A度/gBC30t1t2温度溶液的温度升高到t２℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是3．右图是a、b两种物质的溶解度曲线。①在t1℃到t２℃之间时，a、b可否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？（填“能”或“不能”)。原因是。②把t1℃时a的饱和溶液升温到t２℃，则溶液的溶质质量分数将(填“变大”、“变小”或“不变”）。24、２０℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入1０g水,使其充分溶解，察看到如图１所示的现象。20℃时，(填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”)要使试管中节余的甲固体持续溶解可采用的方法是。将1０℃时ａ的饱和溶液升温到20℃(溶剂不蒸发），其溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”）。----参照答案:BCCBＣCDＤABBDCＡDDＤDCAD(１)Ｂ＞C>Ａ;(2)4５；(４）B＞C＞Ａ.１)20℃时,向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入1０ｇ水,使其充分溶解,甲有节余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无节余固体，不一定是饱和溶液；故答案为：甲;(2）由图1可知:2０℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度;而图２中２0℃时a的溶解度大于b的溶解度,所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中节余的甲固体持续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法；故答案为：ｂ；加水（或加热）;(3）乙的溶解度随温度的升高而增大,所以若不考虑水分的蒸发,将10℃时乙的饱和溶液升温到20℃，无溶质析出，故溶质的质量分数不变；故答案为:不变．--