真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。PAGE/NUMPAGES真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2019-2020年高中化学《原子结构》
教案
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13鲁科版必修2知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和AZX的含义，3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：1、培养学生对数据的
分析
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处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核 核素1、原子核的构成[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题微粒电子质子中子质量（Kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.0005481.0071.008电量(C)1.602×10-191.602×10-190电荷-1+101、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。[学生总结]回答问题1、2[多媒体演示4]结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析) 核电荷数质子数核外电子数Na+ Cl- 注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。[学生总结]回答问题3、4结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。跟踪练习：2·1、判断正误：（1）原子核都是由质子和中子组成。（2）氧元素的质量数是162、符号为baXn-的微粒，核电荷数是 ，中子数是 ，电子总数是 。符号为baYm+的微粒，核电荷数是 ，中子数是 ，电子总数是 。结论：阴离子中：核电荷数=质子数是=电子数 电荷数阳离子中：核电荷数=质子数是=电子数 电荷数说明：X为元素符号，AZX为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。[多媒体演示5]跟踪练习答案[迁移应用P4]思考回答2·1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的
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，试用AZX表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。2、核素[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数 中子数 质量数 1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？[多媒体演示6]小结：元 素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。回顾练习：比较同位素与同素异形体：1· 同位素同素异形体研究对象 概 念 [多媒体演示7] 本节内容整合： [多媒体演示8] 当堂检测：（4分完成前三题，标＊号的为选做题）1、32He可以作为核聚变的材料。下列关于32He的叙述正确的是（ ）A、32He核31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（ ）A、0 B、57 C、118 D、1753、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg⑴表示核素的符号共 种⑵互为同位素的是 和 ⑶质量数相等，但不能互称同位素的是 和 ⑷中子数相等，但质子数不相等的是 和 。＊4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为( )A、A-x-n B、A+x+n C、A-x+n D、A+x-n＊5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为？
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