综合模拟考试一(化学部分)

综合模拟考试一（化学部分）相对原子质量（原子量）：H1C12O16N14Cl35.5Fe56Cu64Cr527.有下列物质，属于分子晶体且结构为正四面体型的是①金刚石；②白磷（P4）；③甲烷；④氯仿；⑤四氯化碳；⑥二氧化硅A．②③⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NAB．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC．100mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0．1NAD．在反应2SO2+O22SO3反应中，投入2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4NA9．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.1mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算10．下列与实验相关的叙述正确的是A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小11.已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和SB．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS、Al（OH）3和S12.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，尾气处理装置略去)，其中可行的是气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰13a.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.低能耗是该方法的一大优点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品V/mLn/molabc13b.向100mL0.lmol·L—1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.lmol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法正确的是A．a点的溶液呈中性B．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLC．c点溶液呈碱性D．b点发生反应的离子方程式是Al3++2SO2-4+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓26．（16分）(1)氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/Lb.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是（填离子的化学式）。现有25℃时，0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：（用[B]表示微粒B的物质的量浓度）(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f([OH－],[NH3·H2O])________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因__________________，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________。(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4＋]＝amol/L，则[SO42－]＝________。27．（15分）化学实验是研究物质性质的基础。（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液（2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。甲组方案：试剂X从下列试剂中选择：a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液①加入的试剂X为（填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为。②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为。乙组方案：i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O）[来源:学.科.网Z.X.X.K]iii.记录数据，计算。③乙组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）（3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是。（4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是。②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。28．（12分）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3Cr2O3①H2SO4溶液②调节pH③加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表。Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ksp8．0×10-164．0×10-386．0×10-31完全沉淀的pH9．03．25．6请回答下列问题：（1）在②中调节pH的范围至为最好。（填序号）A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝。则控制空气适量的目的是，使铁氧体分离出来较简便的方法是。方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。（3）加入适量氯化钠的作用是。（4）写出此阴极反应的电极方程式。现用上法处理1×104L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。36．（化学—选修3：物质结构与性质）（15分）砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）As的核外电子排布式为。（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。（3）下列说法正确的是（填字母）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞GaC．电负性：As＞GaD．砷化镓晶体中含有配位键E．半导体GaP与GaAs互为等电子体（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是。37．（化学—选修5：有机化学基础）（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：ⅠⅡ（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：⑴H的结构简式是______________________⑵反应②的类型是⑶反应⑤的化学方程式是_________________________________________⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。反应物反应条件反应物反应条件……例：高三综合模拟考试（化学部分）答题卡题号78910111213a13b答案26．（16分）(1)(2)(3)________________________________________________________________________________(4)27．（15分）（1）（2）①②③（3）（4）①②28．（10分）每空2分（1）（2）（3）________36．（化学—选修3：物质结构与性质）（15分）（1）（2）（3）（4）（5）37．（化学—选修5：有机化学基础）（15分）⑴______________________⑵⑶________________________________________⑷⑸答案7A8A9C10C11D12C13aD13bC26.（1）中碱NH4+（2）减小（3）NH3·H2O+H+=NH4++H2O[SO42—]>[H+]>[OH—]（4）a/2mol/L27．（1）c（2）①cSO42—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+②过滤洗涤干燥③b（3）用玻璃棒搅拌导致胶体聚沉溶液呈红褐色（4）①除去CO2气体中的HCl气体②CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32—(aq)28．（1）B（2分）（2）将部分Fe2+氧化成Fe3+使溶液中的比例恰当（2分）用磁铁吸引（2分）（3）增大离子浓度增强溶液的导电能力（2分）（4）或者2H++2e—=H2↑（2分）1.26（2分）36．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）（2）4（2分）（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）（4）三角锥形（3分）sp2（3分）（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（3分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分）37．⑴（2分）⑵氧化反应（2分）⑶（2分）⑷6（4分）⑸（合成反应流程图5分）