嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)
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卷7．下列说法正确的是A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用8．下列相关实验的描述正确的是A．可用CCl4萃取碘酒中的碘B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应10．下列说法正确的是A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可
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示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是拉伸注射器B．d点：v(正)
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状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液可能存在K＋、SO42－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液肯定只存在NH4＋、SO32－D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成26．（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。AC2H6O2乙烯C2H4BCDKMnO4中性溶液△O2，Pd△O2，Ag△H2O一定条件完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_______。A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为_____________________；写出C的结构简式_________________________。（3）乙烯到D的化学方程式为______________________，反应类型是__________________________。（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式___________________________。27．（18分）Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置：_______________。（2）组成合金的金属是_________（填选项字母）。A．Cu，MgB．Cu，AlC．Cu，FeD．Cu，Ag氨水SO2NH4HSO3溶液XN2铵盐溶液（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是_______________________________________________________。II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）A的化学式是______________，C的结构式为________________________。（2）A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为。（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为。（5）请利用题中出现的物质[即A—E、H2O2溶液和Ba(OH)2溶液等]检验(NH4)2Fe(SO4)2晶体中含有Fe2+：_____________________________________________。28．（16分）尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=__________________kJ•mol﹣1。（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的。①则该反应的平衡常数K=_____________。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3amol的N2、0.2mol的NO，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_______________。A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是______________；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。①写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________。②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由：_____________________________。29．（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：浓HNO3Cu饱和NaHCO3NaOH溶液2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。（1）①NaHCO3溶液呈碱性的原因是__________________________。②Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、___________、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。④甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3－的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是____________________________________。⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。⑥已知在酸性条件下NO2－能将I－氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2：___________（填“能”或“不能”），原因是__________________________________________。⑦已知5NO2－+2MnO4－+6H+=5NO3－+2Mn2++3H2O。称取agKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mLX于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗bmLKMnO4溶液。滴点终点的现象是_____________，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合)化学
答案
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7----13DCCDDBA26(10分)．(1)C(1分)(2)羟基；CH3CHO一定条件(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应(1分)(4)+H2O→27(18分)．Ⅰ.(1)第三周期ⅦA族(2)D(3)2NO2+4HSO3—=N2+4SO42—+4H+II．(1)KSCN；N≡N(2)2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4(3)CO2+Ba2++2OH—=BaCO3↓+H2O；(4)2:3(5)取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有Fe2+。28(16分)．﹣746.5；270；不CDB．2NO+O2+4CO4CO2+N2；因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．29(14分)．(1)①HCO3—的水解程度比电离程度大(1分)②Cu逐渐减少（溶解），溶液变为蓝色，产生红棕色气体③冷却结晶(1分)(2)④硝酸挥发到NaHCO3溶液中(或过量NO2与溶液中水反应生成HNO3)，使X中的NO3—不一定是反应产物⑤2NO2+2HCO3—=NO3—+NO2—+2CO2+H2O⑥不能(1分)；因为X中含有NO3—，酸性条件下NO3—要氧化I—生成I2⑦溶液由无色变为红色(1分)；薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
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