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“酸和碱的反应”PPT课件教案

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“酸和碱的反应”PPT课件教案第十单元知识点检测(1)1.判断下列说法正确的有。⑴稀硫酸具有吸水性,可作气体干燥剂,但不能干燥NH3。⑵加热蒸发或通入氯化氢气体都可增大稀盐酸的质量分数。⑶浓硫酸的脱水性是其化学性质。⑷铁和稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应都只能得到亚铁盐,不能得到+3价铁盐。⑸使酚酞试液变红的溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色。⑹如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的硼酸溶液。第十单元知识点检测(1)⑻纯净的盐酸是一种无色透明的液体,它属于纯净物,化学式为HCl。⑺下列酸的性质:①碳酸具有不稳定...

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第十单元 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 检测(1)1.判断下列说法正确的有。⑴稀硫酸具有吸水性,可作气体干燥剂,但不能干燥NH3。⑵加热蒸发或通入氯化氢气体都可增大稀盐酸的质量分数。⑶浓硫酸的脱水性是其化学性质。⑷铁和稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应都只能得到亚铁盐,不能得到+3价铁盐。⑸使酚酞试液变红的溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色。⑹如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的硼酸溶液。第十单元知识点检测(1)⑻纯净的盐酸是一种无色透明的液体,它属于纯净物,化学式为HCl。⑺下列酸的性质:①碳酸具有不稳定性,②浓盐酸具有挥发性,③浓硫酸具有脱水性,④稀硫酸具有酸性中属于物理性质的是②③④。⑼打开盛有浓盐酸的瓶盖,在空气中会形成白烟,放置一段时间后,质量减小,质量分数减小。2.把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,在开始时可以观察到色的溶液变成色,发生反应的化学方程式是;经过一段时间后又会看到铁钉表面有产生,发生反应的化学方程式为          。3.实验室不用浓盐酸制二氧化碳的原因是。⑽浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加,质量分数减小。4.浓硫酸溶于水时,会热量。稀释浓硫酸的正确方法是       。5.区分浓盐酸和稀盐酸的方法可以是       。6.区分浓硫酸和稀硫酸的方法可以是       。第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应1.酸有一些相似的化学性质是因为酸溶液中。2.碱有一些相似的化学性质是因为碱溶液中。3.酸有哪些相似的化学性质?(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;(2)酸能与多种活泼金属反应;(3)酸能与一些金属氧化物反应;酸+金属氧化物→盐+水酸+活动性较强的金属→盐+氢气酸溶液可使紫色石蕊变红,但不能使无色酚酞变色。【回顾旧知】都含有相同的H+都含有相同的OH-①实验室制取二氧化碳的反应原理为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②简易泡沫灭火器的反应原理为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【回顾旧知】酸+盐→新盐+新酸(4)酸能跟某些盐发生的反应当与酸反应的盐是碳酸盐时,都生成二氧化碳:酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳酸的化学性质【归纳总结】注意:酸能与碱反应吗?1.在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液继续加入盐酸有蓝色沉淀生成蓝色沉淀消失,形成蓝色溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O【实验探究】2.在黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液继续加入盐酸红褐色沉淀消失,形成黄色溶液。有红褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【实验探究】3.在无色的盐酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象怎样证明反应确实发生了?NaOH+HCl=NaCl+H2O你有怎样的思路?⑵利用化学变化,⑴利用物理方法,检验反应物质量发生了变化。【实验探究】②检验出有新物质生成。①检验反应物不存在了;定量定性溶液由无色逐渐变为红色溶液由红色逐渐变为无色溶液呈碱性溶液不再是碱性NaOH反应掉了.⑴在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液。⑵在烧杯中逐滴滴入稀盐酸,并不断搅拌。【实验探究】氢氧化钠与盐酸反应化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质:H++OH-=H2O【反应实质的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】写出下列反应的化学方程式H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O酸→+碱盐水+你能归纳这三个反应的共同之处吗?【练习】中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应友情提醒:酸+碱→盐+水下列反应是中和反应吗?⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑷Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O判断中和反应的关键是:反应物是酸和碱不是不是不是是1.农业上,改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长,应怎样去改变酸性土壤?用熟石灰改良酸性土壤。中和反应在实际中的应用2.工业上处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?应在排放前用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。你能写出化学方程式吗?Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和反应在实际中的应用一辆装有硫酸的汽车翻了,为了减少对环境的污染,可采取什么措施?中和反应在实际中的应用3.用于医药氢氧化铝、氢氧化镁等能中和过多的胃酸中和反应在实际中的应用【成分】本品为复方制剂,其组分为:每粒含氢氧化铝(进口原料)140毫克,维生素U50毫克,颠茄提取物10毫克。辅料为:淀粉、硬脂酸镁。【药理作用】本品中维生素U可促进肉芽发育和黏膜再生;氢氧化铝为抗酸药,能中和过多的胃酸,缓解胃痛及胃烧灼感;颠茄提取物可抑制腺体分泌,解除平滑肌痉挛引起的疼痛。【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸,也可用于慢性胃炎。【用法用量】口服。成人一次1粒,一日3次。3.用于医药氢氧化铝、氢氧化镁等能中和过多的胃酸你能写出化学方程式吗?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O被蚊虫叮咬后,可涂碱性物质,以减轻痛痒。中和反应在实际中的应用第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应1、作用生成的反应,叫做中和反应。2、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如:⑴农业上,人们用改良酸性土壤;⑵工业上,可用中和硫酸厂污水中含有的硫酸等杂质,化学方程式为;⑶医疗上,可用遵医嘱服用含有的药物以中和过多的胃酸。若被蚊虫叮咬后,涂可减轻痛痒。3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象,为证明它们发生了反应,可先在中滴加,再用滴管慢慢滴入,并不断搅拌,溶液由色变成色。【课前回顾】酸和碱盐和水熟石灰熟石灰Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化镁或氢氧化铝碱性物质NaOH溶液无色酚酞盐酸红无可在皮蛋中加醋中和一些碱性物质,去掉涩味。皮蛋(松花蛋)有涩味,如何验证它呈碱性,在食用前如何除去涩味?【学以致用】取一块皮蛋加水后,捣碎,静置,过滤,在滤液中滴加无色酚酞,酚酞变红,说明皮蛋呈碱性。溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性强弱程度用pH表示H+的浓度越大,酸性越强;OH-的浓度越大,碱性越强。pH的范围通常在0~14之间1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关?2.pH的范围如何规定?3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系?01234567891011121314pH中性酸性增强碱性增强pH<7溶液显酸性pH=7溶液显中性pH>7溶液显碱性<><><>实验室测定pH最简便的方法是:使用pH试纸在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡比较,即可得出被测液的pH。4.如何测定溶液的pH?pH试纸不能润湿,玻璃棒要洗净、擦干预处理。注意:测定几种酸或碱的稀溶液的pH稀硫酸pHpHpH稀盐酸NaOH溶液【实验探究2】身边一些物质的pH医疗、工业用pH计可较精确地测出溶液的酸碱度pH计了解溶液的酸碱度的意义人体某些体液的正常pH范围几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0~7.0苹果树6.0~8.0小麦6.0~7.02.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。1.测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。取少量土壤于烧杯中,加入适量的水,搅拌、静置,取上层清液滴到pH试纸上,并与标准比色卡比较,即可得出该土壤的pH。如何用pH试纸测某处土壤的pH?3.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。4.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。PH小于7的雨水就是酸雨吗?为什么?答:不一定。因为雨水中溶有二氧化碳,所以正常雨水的PH都小于7。只有PH小于5.6的雨水才是酸雨。了解溶液的酸碱度的意义溶液酸碱度对头发的影响无光泽无光泽光泽较好光泽较差发亮,光泽好易拉断易拉断不易拉断较易拉断不易拉断【活动与探究】健康的头发受损伤的头发【讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?1.某溶液的PH=3,则该溶液( )A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定2.已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()A.无色B.红色C.蓝色D.紫色3.下列各PH表示溶液酸性最强的是()A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0ABD【练习巩固】6.有一瓶无色溶液的PH是8.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈______色,如果向试管中加入水稀释,溶液的PH将________。4.为提高染发剂染色效果,一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为()A.CO2B.O2C.NH3D.H25.某人的血液中的二氧化碳如果排出不畅,则血液的PH将________(偏低、偏高或无影响)。偏低红减小C(07无锡)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究  【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。  【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。  【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等  【 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 并实验】 小江同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入_____________溶液,振荡后,再滴入V1mL________溶液,实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为__________________________________________。氢氧化钠碳酸钾H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【链接中考】小伟同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL。小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验还不能,需再做一个实验才能说明。实验并判断:另取一支试管,加入2mL稀硫酸,④____________________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤、现象和判断依据)。【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是_____ 。A.仅是反应物 B.相当于指示剂  C.作催化剂逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL,V3mL>V2mLB酸与酸性,碱与碱性的关系:酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。如:NaHSO4不是酸,但其溶液呈酸性;碱溶液一定呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。如:K2CO3(草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是碱,但它们的溶液呈碱性。(4)酸能跟某些盐发生的反应;酸+盐→新盐+新酸(3)酸能与一些金属氧化物反应;酸+金属氧化物→盐+水(2)酸能与多种活泼金属反应;酸+活动性较强的金属→盐+氢气(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;酸溶液可使紫色石蕊变红,但不能使无色酚酞变色。学了酸和碱的反应后,你已经知道了酸有哪些共性?碱有哪些共性?酸的共性有:(5)酸能跟碱反应。酸+碱→盐+水知识梳理碱的共性有:(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;碱溶液可使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红。(2)碱能与一些非金属氧化物反应;碱+非金属氧化物→盐+水(3)碱能跟某些盐发生的反应;碱+盐→新盐+新碱(4)碱能跟酸反应。碱+酸→盐+水2.氢氧化钠的固体放置在敞口的容器里一段时间后,总质量会 (填“增大”或“减少”),原因有(1);(2)    ,有关的化学方程式是。若将所得固体配成溶液与稀硫酸混合,将观察到,有关的化学方程式是   。1.氢氧化钠的俗名有,氢氧化钙的俗名有。3.用化学方程式解释下列有关问题(1)用烧碱溶液吸收工业废气中的二氧化硫(2)市售的一种麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉,常食用可治疗缺铁性贫血(3)苛性钠溶液可吸收三氧化硫第十单元知识点检测(2)4.浓硫酸不能干燥的气体如       ,氢氧化钠不能干燥的气体如和等,浓硫酸和氢氧化钠都可干燥的气体有和等。6.酸有一些相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的(写名称)。7.碱有一些相似的化学性质是因为碱溶液中都含有相同的(写符号)。5.盐酸、氢氧化钠、氯化钠等这些酸、碱、盐的溶液都能导电,是因为:它们的溶液中都存在着    。但,并不是所有的溶液都能导电,如:的溶液就不导电。Addtheauthorandtheaccompanyingtitle生活图标元素商务图标元素商务图标元素商务图标元素商务图标元素
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