高三化学第二学期专项训练作业

高三化学第二学期专项训练作业一、推断题1、有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：。二、选择题2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是A.简单离子半径：X>Y>ZB.工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质C.Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO溶液褪色43、常温下，用0．1000mol·L－1的盐酸滴定20．00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH+)+c(NH·HO)+c(NH)。下列说法错误的是4323A.该氨水的浓度为0．1000mol·L－1B.点①溶液中c(NH+)+c(NH·HO)+c(NH)＝2c(Cl－)4323C.点②溶液中c(NH+)＝c(Cl－)4D.点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH+)>c(OH－)44、“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B.“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能5、设N为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是AA.46g有机物CHO中含有极性共价键的数目一定为7N26AB.密闭容器中1molH与1molI制备HI，增加2N个H-I键22AC.25℃，1LpH=13的Ba(OH)溶液中OH-数为0.2N2AD.0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA6、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为CHO16147C.该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D.1mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7mol7、某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeCO·2HO，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是()242A.通入N的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响2B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将④中的无水CaC1换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气28、下列离子方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是()A.用漂白液将污水中的NH氧化成N：ClO－＋2NH===N＋Cl－＋3HO32322B.向NHHCO稀溶液中滴加过量Ca(OH)溶液：NH+＋HCO-＋2OH－===NH·HO＋CO2-＋HO432433232C.酸性条件下，用HO将I－转化为I：HO＋2I－===I＋2OH－222222D.用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO：SO＋NH·HO===NH+＋HSO-223243三、实验,探究题9、氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO—和3Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO)，并测定其纯度。回答下列问题：3(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。(2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，HO能被ClO—氧化，而不322能被ClO—氧化。_________________。3(3)为测定产品KClO的纯度，进行如下实验：3步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量HO溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。22步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO—+6I—+6H+＝Cl—+3I+3HO)322步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaSO 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2SO2—+I＝SO2—+2I22323246—)①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。②样品中KClO的质量分数为________。(KClO相对分子质量：122.5)33评卷人得分四、综合题（每空？分，共？分）10、据报道，磷酸二氢钾(KHPO)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为24CaPFO)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：5312已知萃取的主要反应原理：KCl+HPOKHPO+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。3424请回答下列问题：(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。(3)副产品N的化学式是____________；在得到KHPO晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、24干燥等。(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为CaPFO，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其5312产率为80%，则理论上可生产KHPO(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。24(5)电解法制备KHPO的装置如图所示．该电解装置中，a区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极24反应式是________________。(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF和CO,该反应的4化学方程式为________________________________________。11、(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-FeO/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO直接加氢制342取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO催化转化领域的突破性进展”。2已知：H(g)+1/2O(g)=HO(l)ΔH=－aKJ/mol2221CH(1)+25/2O(g)=8CO(g)+9HO(1)ΔH=－bKJ/mol8182222试写出25℃、101kPa条件下，CO与H反应生成汽油(以CH表示)的热化学方程式22818_________________________________。(2)利用CO及H为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CHOH，涉及的反应有：223甲：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H=—53.7kJ·mol-1平衡常数K22321乙：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H=+41.2kJ·mol-1平衡常数K2222①CO(g)+2H(g)CHOH(g)的平衡常数K=______(用含K、K的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小2312于”)。②提高CO转化为CHOH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。23③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO和H初始投料比22均为1：2.2，经过相同反应时间(tmin)。1温度(K)催化剂CO转化率(%)甲醇选择性(%)综合选项2543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D由 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO的转化为CHOH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合23反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。(3)以CO、H为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H(g)CHOH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、223Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH，三个容器的反应温度分别为T、T、T且恒定不变。下图为三个容器中的反应2123均进行到5min时H的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。2①0～5min时间内容器Ⅱ中用CHOH表示的化学反应速率为_________________。3②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。参考答案一、推断题1、【答案】(1).对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠(2).CHCHClCOOH(3).取代（或酯化）反3应(4).Cl(5).光照(6).CH－CHCl＋NaOHCH－CHOH＋NaCl(7).265265215(8).(9).【解析】试题分析：（1）根据A的化学式，以及合成路线，推出A的结构简式为：，名称为甲苯，C和E发生酯化反应生成F，则C和E的结构简式为、，根据流程图，E的结构简式为，C的结构简式为，根据B生成C的条件，反应III发生水解反应或取代反应，B的结构简式为，因此反应I的条件是Cl和光照；(3)根据（2）的分析，反应方2程式为：CH-CHCl+NaOHCH-CHOH+NaCl；(4)②与FeCl溶液发生显色反应， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 含有酚羟基，③能发生6526523水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：、、、、5种，共15种，符合条件的结构简式为：；（5）根据信息i，先发生氧化反应，生成(CH)CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH)CClCOOH，3232步骤是：。考点：考查有机物的命名、同分异构体的书写、官能团的性质、有机物合成等知识。二、选择题2、【答案】D【解析】【分析】X所处的周期数等于族序数,常温Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中,X为AI,它们的最外层电子数之和为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次为O、Al、S.Cl。【详解】A.X.Y、Z依次为Al、S、Cl，简单离子半径：S2->Cl->Al3+，故A错误；B.X与Z形成的化合物为AlCl，3属于共价化合物，不能用电解法来制取Al单质，故B错误；C.Y的氢化物为HS，W的氢化物为HO,因为水分子中存22在着氢键，所以HO沸点比HS高，故C错误；D.W、Y两种元素形成的一种化合物SO,具有还原性，能使酸性KMnO2224溶液褪色,故D正确；答案：D。【点睛】本题考查元素周期律和原子结构知识,解题关键:熟记原子结构、元素在元素周期表中的位置和性质之间的关系,易错点A,原子大小是Al>S>CI,离子大小是S2->CI->Al3+。:3、【答案】D【解析】【分析】本题主要考查酸碱中和相关曲线分析。A.由题可知，当滴加20mL盐酸时，溶液中溶质为NHCl，由此可求出氨水的浓度；4B.点①溶液中溶质为等浓度NHCl和NH•HO的混合溶液，依据物料守恒判断；432C.点②依据电荷守恒判断；D.点③时氨水和氯化氢恰好完全反应，反应后溶质为氯化铵。【详解】A.由图象曲线变化可知，加入20mL盐酸时出现滴定飞跃，说明氨水与盐酸的浓度相等，所以该氨水的物质的量浓度为0.1000mol/L，故A正确；B.点①时滴入10mL盐酸，由于盐酸与氨水浓度相等，反应后溶质为等浓度的NHCl和NH•HO，根据物料守恒可知：c432（NH+）+c（NH•HO）+c（NH）=2c（Cl-），故B正确；4323C.点②时溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中的电荷守恒可知：c（NH+）=c（Cl-），故C正确；4D.点③时NH•HO和HCl恰好完全反应，反应后溶质为NHCl，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，324则c（Cl-）>c（NH+）、c（H+）>c（OH-），由于水解程度较小，则c（NH+）>c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：44c（Cl-）>c（NH+）>c（H+）>c（OH-），错误。4【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，可从溶液中溶质变化进行突破，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。4、【答案】B【解析】分析：A.钢铁是铁的合金，黑色金属材料主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等；B．碳纤维为碳的单质；C．高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料；D．太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置。详解：A.钢铁是铁的合金，属于黑色金属材料，故A正确；B．碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．宇宙飞船返回舱外表面主要是用的高温结构陶瓷，属于耐高温的新型无机非金属材料，故C正确；D．天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，故D正确；故选B。5、【答案】D【解析】46g有机物CHO的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7N，如果有机物为甲醚，含有极性26A共价键数目为8N，A错误；1molH与1molI制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2N，B错误；A22ApH=13的Ba(OH)溶液，c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,25℃，1L、pH=13的Ba(OH)溶液中OH-数为0.1N，C错22A误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×N=4/15N,D正确；正确选项D。AA点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。6、【答案】C【解析】【详解】A.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误；B.若R为甲基，其分子式为CHO，错误；C.16127该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确；D.1mol该有机物最多能加成8mol氢气。错误。7、【答案】B【解析】通入N的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无2水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误；正确选项B。点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理，因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中的空气，回答了充入氮气的目的；检验一氧化碳产生，应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检验即可。8、【答案】D【解析】【详解】A.加入漂白液将污水中的NH氧化成N：离子方程式为3ClO－＋2NH===N＋3Cl－＋3HO，故A错误；32322B.向NHHCO稀溶液中滴加过量Ca(OH)溶液，离子方程式：Ca2++NH+＋HCO-＋2OH－===NH·HO＋CaCO↓＋HO，故B432433232错误；C.酸性条件下，用HO将I－转化为I，离子方程式：HO＋2I－+2H+===I＋2HO，故C错误；2222222D.用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO，离子方程式：SO＋NH·HO===NH+＋HSO-，故D正确。223243答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实。三、实验,探究题9、【答案】(1).4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl↑+2HO(2).杂质HCl消耗KOH，使KClO产率降22223低(3).将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中(4).KCl(5).分别取少量NaClO和NaClO溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加HO溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，322B中无明显现象。（或者：分别取少量NaClO和NaClO溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加HO322溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO溶液，A中产生白色沉淀，B3中无明显现象。）(6).除去ClO—(7).2HO2HO+O↑(8).83.3%2222【解析】【分析】①装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水;②装置I中为饱和食盐水,可以除去氯气中的氯化氢;③用氢氧化钠溶液吸收装置I中的氯气;④氯气与碱溶液反应,在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-,在75°C以上、浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-。(2)①步骤2中在碱性条件ClO-被HO还原为Cl-,加热煮沸可以使过量的HO分32222解;②根据题意,碱性条件下,ClO-能氧化HO，ClO-不能氧化HO;③根据ClO-+6I-+6H+=Cl-+3I+3HO、2SO2—+I2232222232＝SO2—+2I—,可得反应的关系式ClO----6S02-利用关系式计算样品中KClO的质量分数。463233【详解】(1)①装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,反应离子方程式是4HCl(浓)+MnOMnCl+Cl222↑+2HO2②装置I中为饱和食盐水,可以除去氯中的氯化氢,若取消装置II,杂质HCl气体消耗氢氧化钾,使KClO产率降低;3③实验结束拆解装置前为了防止大量氣逸出,可采取的措施是将装置V中的氢氧化钠溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶;④氣气与碱溶液反应在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-,在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-,所以从装置III的试管中分离得到KClO粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl;3(2)①步骤2中在碱性条件ClO-被HO还原为C1-,反应的离子方程式是2HO2HO+O↑;加热煮沸可以使过量222222的HO分解,“煮沸”的目的是使过量的HO分解,防止其氧化KI;2222②根据题意,碱性条件下,ClO-能氧化HO,CIO-不能氧化HO,所以氧化性ClO-