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题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
(20道题，每题3分，共60分)下列叙述正确的是物质燃烧不一定是放热反应放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化恒温恒容下，在容积不变的容器中，反应2NQ(g)NbC4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO,又达到平衡时，NO的体积分数()不变B.增大C.减小D.无法判断利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线n分别
表
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示不使用催化剂和使用催化剂的加入催化剂，该反应的△H变小C•反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CHOH则△H增大在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了物质B的质量分数增加了D..■.…设C+CO==2CO^H>0,反应速率为vi;N2+3H2==2NH;△H<0，反应速率为v，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为……()同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CQg)+H2(g)，达到平衡后CO的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO的物质的量可能是等于0.6molB.等于1molC.大于1molD.大于0.6mol，小1mol下列说法正确的是()反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素非自发反应在任何条件下都不发生温度、压强一定时，熵增加的反应一定是自发进行的反应自发反应在恰当的条件下才能发生&羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+HbS(g)——COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应通入CO后，正反应速率逐渐增大反应前HzS物质的量为7molCO的平衡转化率为80%关于小苏打溶液的表述错误的是Ac(Na+)=c(HCO)+c(CO2-)+c(H2CO)c(Na+)+c(Hf)=c(HCO)+2c(CO2-)+c(OH)HCO-的电离程度小于其水解程度+--2-+c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(CO)>c(H)对可逆反应4NH(g)+5O2(g)弓=±4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是2v正(NHs)=3v正(H2O)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是c(NH3H2O)c(OH)OH的物质的量浓度CHCOO+H+rJCH3COOHc(OH)Bc(NH3.H2。)C.NH>・HO的物质的量浓度D下列关于弱电解质的说法中正确的是弱电解质需要通电才能发生电离；醋酸溶液达到电离平衡时，不存在HSO是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质;弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；m倍、n倍，稀释后两溶液的c(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的口浓度仍相等，则m和n的关系是m>nB.m=nC.m
bB.a=10bC.b=10aD.a=b等体积等浓度的MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是关系疋c(M+)>c(OH—)>c(A「)>c(H+)c(M+)>c(A「)>c(H+)>c(OH—)c(M+)>c(A「)>c(OH—)>c(H+)c(M+)+c(OH—)=c(H+)+c(A「)下列说法正确的是pH=2与pH=l的硝酸中，c(H+)之比为1:10Na2CQ溶液中，c(Na+)与c(CQ2-)之比为2:10.2mol•L-1与0.1mol•L-1的醋酸溶液中，c(H+)之比为2:1NQ溶于水时，被氧化的n(NQ)与被还原的n(NQ)之比为3:1下列有关问题，与盐的水解有关的是NHCI与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AICI3溶液得到AI(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤二填空题(每空2分，共40分)21•—定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示,导电能力0点导电能力为0的理由是a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是要使c点c(CH3CO0)增大，c(H+)减少，可采取的措施是(至少写出两种方法)加水体积①②0_某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由，且为止。⑵中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果TOC\o"1-5"\h\z装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，使滴定结果:取待测液的滴定管尖嘴部分取液前无气泡，取液后有气泡，使滴定结果。装标准溶液的滴定管滴定前平视读数，滴定终点俯视读数，使滴定结果:(1)某温度时，测得0.01mol・L的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数在此温度下，将pH=a的NaOH溶液WL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va:Vb=。若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2，则Va:Vb=。在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)"■*"3C(g)，已知加入1moIA和3molB且达到平衡后，生成了amoIC。达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2moIA和6moIB，达到平衡后，C的物质的量为—moI(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。2molA和8molB，若要求平衡后Cmol。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入
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