2019-2020年高二化学下学期第一次3月月考试题(IV)

如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！PAGE/NUMPAGES如有出错或侵权请及时联系客服删除处理！2019-2020年高二化学下学期第一次3月月考试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (IV)一．选择题（每道题只有一个答案，每题3分，共48分）1.下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C.配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中2．与右图象有关的叙述，正确的是(　　)A．表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和C．表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1D．表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于NAC．23gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NAD．常温下，1LpH=12的氨水中含OH—的数目为0.1NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-B.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-C..水电离出来的c(H+)=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+D.的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-5.下列离子方程式书写正确的是（）A.等浓度的KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液按体积比1:2混合3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.NaHCO3溶液中加入少量Ba(0H)2溶液：HC03-+Ba2++0H-=BaCO3↓+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++3H20D.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：AgCl+I-=AgI+Cl-6．在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，生成2/3molCO2，当充入的H2O(g)改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为(　　)A．0.60mol　　　　B．1.0molC．0.93molD．2.50mol7．下列实验操作或装置符合实验要求的是（）装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣC．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成8.硼氢化钠（NaBH4)和H202作原料的燃料电池，负极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 釆用Pt/C,正极材料采用Mn02,其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电极a为正极，b为负极B.电极b上发生的电极反应为：H202+2e-=20H-C.放电时，Na+从b极区移向a极区D.每生成1molB02-转移6mol电子9.已知常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是A.0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=l×l0-4mol•L-1B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(H+)-c(OH-)>c(A-)-c(HA)10．某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池工作时，电极2每转移2mole-消耗气体的体积为11.2LB．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2Oc．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极211．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是(　　)A．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OB．工作时正极发生还原反应C．当生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01molD．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．②、③混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+),则溶液一定呈碱性D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)B．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CC．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－114．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,3))B．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))C．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)D．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]15.反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ.mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A、由状态b到状态a,可以用加热的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 B、a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞cC、a、c两点的反应速率：a＞cD、a、c两点气体的颜色：a深,c浅16．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过)。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，甲中石墨电极为正极D．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态二.填空题(共52分)17．已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：①用 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 天平称取草酸晶体1.440g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在(填酸式或碱式)滴定管中。（2）到达滴定终点的标志是。（3）根据上述数据计算X=。（4）若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值(填：偏高、偏低、无影响)。（5）若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值(填：偏高、偏低、无影响)。18.甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：化学反应及平衡常数平衡常数数值500℃800℃①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K32.50.375(1)反应②是________反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)·c(H2)＝2c(CO)·c(H2O)试判断此时温度为________。(2)500℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，发生反应②，达到平衡后，在温度和体积不变的情况下，再向容器充入1molCO、5molH2O，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，平衡时H2O的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是________(用相应字母表示)。A．容器中总压强不变B．混合气体的平均摩尔质量不变C．混合气体的密度不变D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变19、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）若从A点到D点，可采用的措施是__________。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl（2）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________________。（3）常温下，将Vml、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化），如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（保留两位有效数字）（4）在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下AgBr的Ksp=________，加_____固体可以由a点到c点。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，则在t°C时AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K=_____（保留三位有效数字）。20.（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）__________________.②已知25℃时，CO32-的水解常数Kh=2×10-4，则当Na2CO3溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，试求该溶液的pH=______．③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=______（用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示）④向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式______________.（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH21.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。放电充电（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是，以下说法中正确的是（填字母代号）A．①③B．②④C．①④D．②③①以上反应是可逆反应②充电时镍元素被氧化③放电时，电子由负极极经外电路流向正极④放电时电能转变为化学能写出放电时正极电极反应式：。（2）燃料电池是以燃料与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。乙醇燃料电池（NaOH溶液做电解质溶液）的负极反应式为：___________________________________。化学卷答案1-5B.C.C.D.D6-10C.C.B.C.B11-16D.C.D.C.A.C17．（每空2分，共10分）（1）酸式（2）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3分)（3）3（4）①偏高②偏低18.　（共10分）(1)吸热（1分）　800℃（1分）(2)向逆反应方向　不变（各2分）(3)　>（2分）(4)D（2分）　19（每空2分，共12分）（1）bc（2）9:11（3）②0.033或1/30（4）4.9×10-13NaBr或KBr81620.（每空2分，共12分）（1）①CO32-+H2OHCO3-+OH-②10③C(HCO3-)+2C(H2CO3)④3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3+3CO2(2)c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）bc21.（每空2分，共8分）（1）镉（Cd），D；（2）2NiO(OH)+2e—＋2H2O=2Ni(OH)2+2OH—（3）CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O