气体摩尔体积课件

第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积复习巩固质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）V？1.83 98gH2SO40.998 18gH2O2.67 27gAl7.8656gFe1mol物质具有的体积（mL）密度（g·cm-3）1mol该物质的质量（g）物质 7.110.118.053.6计算以下1mol液，固态物质在200C、101KPa下的体积结论：在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积是不同的。分析计算结果，可以得出什么结论：设问：在相同状态下，1mol固体、液体体积不同。那1mol不同气体所具有的体积又有怎样的关系呢？计算以下1mol气态物质在00C、101KPa下的体积在相同的温度和压强下，1mol气态物质的体积是相同的,在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下都约为22.4L1.429O20.0899H2体积(L)密度（g/L）1mol物质质量（g）1mol物质粒子数物质CO21.9772.01632.006.02x102322.422.46.02x10236.02x102344.0022.3分析计算结果，可以得出什么结论：在相同状态下，为什么1mol固体、液体体积不同？而1mol气体的体积却基本相同呢？（阅读P14第一至第四自然段）想一想固态物质结构液态物质结构气态物质结构分子直径分子间的平均距离分析教材和图片并讨论：决定物质体积大小的因素有哪些？③粒子之间的距离；①粒子的大小；②粒子的数目；固，液态体积气态体积温度固体气体压强固体气体粒子之间的距离；粒子的数目；气态体积同温同压下，气体粒子之间的距离可看作相等的同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：L/mol（L∙mol-1） 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式：Vm=nVVm—气体摩尔体积—L/molV—体积—Ln—物质的量—mol理解要点：适用范围：气态物质，既可指单一气体，也可指混合气体，但不能发生化学反应定值：只要温度，压强相同，Vm为定值标准状况：00C、101KPa时，Vm约为22.4L下列说法正确的是()A.1molSO2在20℃101KPa时的体积比22.4L小B.在标况下，任何气体的体积都是22.4LC.在标准状况下，1molSO3所占的体积约是22.4LD.在标准状况下，1molH2和1molO2所占的体积都约是22.4LD下列说法正确的是()A.常温常压下，1molH2的体积约为22.4LB.常温常压下，1molH2的质量为2gC.1mol气体只有在标准状态下其体积才是22.4LD.22.4L气体在标准状况下其物质的量是1molBD【例1】标况下，112mlCO2的物质的量是多少？0.005mol【例2】标况下，2.2gCO2的体积是多少？1.12L填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是11.244.80.21.511.23.01×1023个[作业]现有mg某气态物质，已知该物质由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg/mol,NA表示阿伏伽德罗常数，求：（1）该物质的物质的量---------（2）该物质的原子个数---------（3）标准状况下该物质的体积----------（4）标准状态下该物质的密度-----------（用含m,M，NA，Vm的式子表示）[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）阿伏加德罗定律：1.内容：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.概括：五同--同温，同压，同体积，同粒子数，同物质的量。—这个结论叫阿伏加德罗定律复习：在一定温度和压强条件下，气体摩尔体积Vm是一个定值。（标准状况下，Vm=22.4L/mol）V=Vm·n，Vm为定值，V与n成正比关系。只要同温同压条件下，同体积的气体的物质的量就相同，则气体所含的分子数相同。在同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。V1V2=n1n2N1N2=阿伏加德罗定律在同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。（1）阿伏加德罗定律的适用条件不仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质的存在状态是气态即可。（2）同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。（3）公式表示：T、P相同：（四同定律）（四同定律）例1：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器气体一定具有相同（）A原子总数B质子总数C分子总数AC同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。例3：某气体密度是相同条件下H2密度的16倍，则此气体的相对分子质量是（）32阿伏加德罗定律推论：推导看看1.=M2M1ρ1ρ2=D(“D”为气体1对气体2的相对密度）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。例3：在一定温度下，向一恒容容器中通入4molCO和2molO2充分反应后，反应前后容器内压强之比3：22.=n2n1P1P2练习：1、下列叙述中正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B同温同压下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D同温同压下，等体积物质含有的分子数一定相等BBA2、同温同压下，某气体对氢气的相对密度为14，该气体可能是（）ACH4BC2H4CC2H2DC4H83：在相同条件下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，则Z的化学式为（）A.XY3B.X3YC.XYD.X2Y34、同温同压下，某瓶充满O2质量为116g,充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为（）A28B60C32D445、在相同温度下，某容器充入16gCH4时压强为1.01×105Pa，若改为充入16g氧气，则容器的压强是多少？A5.05×104Pa练习2、2、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？解：由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有：V1/V2=n1/n2，V相等，则n也是相等的，由n=m/M就有：m1/m2=M1/M2m1/4=44/2所以m1=88g阿伏加德罗定律推论：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比。1.=V1V2n2n1例1：在相同条件下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，则Z的化学式为（）A.XY3B.X3YC.XYD.X2Y3A同温同压下，相同体积的气体，其质量之比等于其相对分子质量之比。例3：某恒容容器质量为50g，当其充满CO2时质量为58.8g，在相同条件下，如果装满甲烷，则质量为（）53.2g3.=M2M1m1m2同温同压下，相同质量的气体，其体积之比等于其相对分子质量的反比。例4：相同的温度与压强下，等质量的SO2和CO2相比较，正确的是（）A.体积之比为16:11B.体积之比为11:16C.密度之比为16:11D.密度之比为11:16BC4.=M1M2V1V2P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度理想气体状态方程：PV=nRT平均摩尔质量专题1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）=m(总）/n（总）使用范围：固，液，气态例、某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。答：混合气体的平均式量为28.8。解：例：已知O2与CO2混合气体是相同条件下H2密度的18倍，求该混合气体中O2与CO2体积之比2、已知标准状况下气体的密度：M(平）=22.4×ρ适用对象：气体（单一或混合）2：1例3：已知某混合气体是相同条件下H2密度的18倍，求该混合气体的平均相对分子质量？3、已知A、B两种气体的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可）M(A）=d×M(B)适用对象：气体（单一或混合）36谢谢气体物质的量，摩尔体积，体积三者的关系：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比。Vm=nV注意：在标准状况下(0。C,101kPa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。(气体既可指单一气体又可指混合气体但不能发生化学反应）.[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。气体粒子间间隔很大，在粒子数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子间距离决定。气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体压强固体气体结论：也就是说，在同温同压下，相同体积的任何气体都有相同数目的粒子。规定:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，常用单位：L/mol（L∙mol-1）对于气体而言，在相同的温度和相同的压强下，粒子的间隙是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？s水的电解s水的电解s水的电解s水的电解s水的电解s水的电解s水的电解s水的电解H2o2s气体气体气体气体气体气体气体液体液体质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)==在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。