第一课时原电池不比基础比进步，不比智力比努力。思考与交流在你的生活和学习中，或你了解的范围里，还有哪些需要使用电池的产品或器具？它们各使用什么样的电池？电池的广泛应用2001年我国发电总量构成图化学能转化为电能火力发电原理及过程化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机能否将化学能直接转化为电能？第二节化学能与电能电流是怎样产生的？实验一将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象。稀H2SO4Cu实验二将铜片插入稀硫酸溶液中，观察现象。稀H2SO4Cu【问题初探】Zn实验三将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象。稀H2SO4ZnCu【问题初探】CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化区域从而形成电流。将化学能转化为电能的装置就是原电池。一、原电池1、定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池。电极：负极：正极：电子流出的一极电子流入的一极【探究原电池的工作原理】小组讨论1、电子是从哪种金属流向哪种金属？3、原电池的正极材料和负极材料分别是什么？你的判断依据是什么？4、溶液中的离子是如何移动的？2、是谁失去了电子？谁得到了电子？负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向内电路外电路稀H2SO4Cu稀H2SO4ZnCuZn不能形成原电池能形成原电池构成原电池需要哪些条件呢？稀H2SO4Zn稀H2SO4ZnCu稀H2SO4CuCu形成条件一：有活泼性不同的两种金属（不可以）（不可以）稀H2SO4ZnZn（不可以）3、探究形成原电池的条件一、原电池：(或金属与非金属导体)原电池的电极:正极负极电子流动方向反应类型电极材料电极电子流出的一极电子流入的一极氧化反应还原反应较活泼金属较不活泼金属或石墨稀H2SO4ZnCu负极正极乙醇ZnCuCuSO4ZnCuCuSO4ZnCu（不可以）（可以）（不可以）形成条件二：必须有电解质溶液；且构成闭合回路。ZnSO4ZnCuAgNO3ZnCu（不可以）（可以）形成条件三：能自发进行氧化还原反应。3.原电池的形成条件（4）能自发进行氧化还原反应（1）两个活泼性不同的（2）电解质溶液（3）形成闭合回路原电池的本质活泼性不同的两种金属作电极或一种金属一种是非金属导体。电极①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②电极插入电解质溶液构成闭合回路。③自发进行氧化还原反应。2、构成条件：3、组成:正极、负极、电解质溶液以及容器。5、本质：氧化还原反应总结：原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置。4、电极：正极：得电子，还原反应负极：失电子，氧化反应1、原电池是如何构成的？用_____连接_______________________极板插入____________中。在原电池中，______金属极板发生氧化反应，电子经导线从_______金属一极流向________金属极板，溶液中易得到电子的______在不活泼的金属极板发生________。在原电池中，相对活泼的金属为___极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为___极。上述原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：________________在铜电极(正极)：_________________电子流方向：电子流从原电池的_____经导线流向_____。溶液中离子运动方向：阳离子向____运动，阴离子向____运动。电流方向：电流从原电池的____经导线流向____。再从_____经内电路流向______，从而形成闭合回路。2、原电池是如何工作的？导线两块活动性不同的金属电解质溶液较活泼较活泼较不活泼阳离子还原反应负正Zn-2e-=Zn2+负极正极正极负极正极负极2H++2e-=H2负极正极学以致用判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称。①②③(×)(×)(∨)⑤④(∨)(∨)家中铁锅炒菜后，若水未擦干，锅中容易出现铁锈，这是什么原因引起的？（请联系我们本节课内容回答）课后思考
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