高中化学第二章化学反应速率与化学平衡综合测试试卷A新人教版选修4

高中化学第二章化学反应速率与化学平衡综合测试试卷A新人教版选修4高中化学第二章化学反应速率与化学平衡综合测试试卷A新人教版选修4PAGE/NUMPAGES高中化学第二章化学反应速率与化学平衡综合测试试卷A新人教版选修4第二章化学反应速率与化学平衡1、1000℃时，FeO(s)+H2Fe(s)+H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a最接近()A．1.0B．2.0C．3.0D．4.02、对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为()A．2B．3C．6D．93、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K=0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%4、将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NHI（s）NH（g）443+HI（g）②2HI（g）H（2g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol·L﹣1，c（HI）=4mol·L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．22B．24C．20D．255、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率和C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D．混合气体密度保持不变6、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol·L1·min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=27、如表实验不能达到预期目的是（）选项实验操作实验目的A．充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种再向其中滴加Na2S溶液溶解度更小的沉淀C．在醋酸溶液中，加少量浓碳酸钠溶液比较醋酸与碳酸的酸性D．向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同依据褪色时间来研究浓度对反浓度的酸性KMnO溶液应速率的影响48、一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H（g）CHOH（g）+HO（g），5min后反应达到平衡时c（CHOH）为﹣10.2mol·L．CO23232（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是()20.04mol·（L·min）﹣1A．0～5min，CO的平均反应速率为B．反应：CO（g）+3H（g）CHOH（g）+HO（g）的△H＜02232C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K29、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣54C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）410、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0平衡常数为K2；2总反应：2O33O2△H＜0平衡常数为K下列叙述正确的是()A．升高温度，K增大B．K=K1+K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小11、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.5mol/（L·s）B．v（B）=0.3mol/（L·s）C．v（C）=0.8mol/（L·s）D．v（D）=1mol/（L·s）12．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆(N2)13．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14．在A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）-1-1-1-1-1-1-1-1A．pq/mtmol·LsB．mt/pqmol·LsC．pm/qtmol·LsD．pt/mqmol·Ls15．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）316．下列对化学平衡移动的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 中，不正确的是（）．．．①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④17．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H（2g）CH3OH（g）△H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（）A．X代表压强B．L1 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是（）A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度19．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）△H＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20．在一密闭容器中，反应aA(g)错误！未找到引用源。bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减少了D．a＞b421．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤BC．②③⑥D．②④⑥在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO20.2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2molH2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3．新平衡时H2O的转化率为20%．新平衡时CO的浓度是0.2mol?L﹣1．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：323、高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．（1）请完成下列实验设计表：实验编号pH投料比（高铁酸钾T/KFe3+实验目的与苯酚的质量比）Ⅰ410：12980参照实验Ⅱ48：12980Ⅲ探究温度对该降解反应速率的影响（2）若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行次对比实验．3）某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在左右．②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法：．24、KMnO4是常见的试剂。Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探5究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/L甲V（0.010mol/LKMnO4M（MnSO4固T/℃乙编号H2CO溶液）/mL溶液）/mL体）/g24①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：、；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是6