铁及铁的化合物(jiangkeyong)

1、你能说出铁元素在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的位置吗？2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe的原子结构有什么特点？3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？铁是号元素，在周期表中位于.周期，第族，属于金属元素，其原子结构示意图是。26第四Ⅷ过渡纯净的铁为色金属，铁粉是色粉末，在冶金工业上铁被称为金属；铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性。密度:7.86g/cm3;熔沸点分别为:1535℃、2750℃◔水合Fe2+是色的，水合Fe3+是色的。银白黑黑色强淡绿棕黄1、铁元素的原子结构和在周期表中的位置2、铁单质的物理性质结构（决定）性质①最外层仅有2个电子②次外层不饱和（与主族元素的最大区别）过渡元素原子结构特点-2e-（弱氧化剂）+2价（Fe2+）-3e-（强氧化剂）+3价（Fe3+）偏移6e-+6价(FeO42-)形成络合物如：H+、Cu2+、Fe3+、S、I2……如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4……Fe(SCN)63-3、化学性质FeFe2+Fe3+Fe3O4（Fe2+/Fe3+）Cl2、Br2、稀HNO3（足量）O2、H2O(g)I2、S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂弱氧化剂铁的产物规律：常温，浓硫酸、浓硝酸钝化1、常温下发生钝化2、加热时可以反应。小结Fe的化学性质Fe与非金属单质反应与酸反应与水反应与盐反应FeCl3、Fe3O4FeS、FeI2HNO3、浓H2SO4HCl等非氧化性酸3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2高温Cu2+、Fe3+常温下通常不与水反应练习:向含agHNO3的稀溶液中,加入bg铁粉充分反应后全部溶解｡已知有gHNO3被还原,则a∶b不可能是()A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.9∶2A解析:满足条件的反应为:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②满足方程①的a∶b=(4×63)∶56=9∶2,满足方程②的a∶b=(8×63)∶(3×56)=3∶1｡介于方程①②之间即3≤≤4.5的都行｡只有A不符合｡二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名 磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价+2+2、+3+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O铝热反应通式：2yAl+3FexOy高温yAl2O3+3xFe(一）铁的氧化物(二)铁的氢氧化物比较化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加热1.请写出Fe(OH)3和氢碘酸反应的化学方程式思维拓展2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－＝2Fe2+＋I2＋H2O(1)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；用新制的Fe2+(或向溶液中加铁粉排除其中的Fe3+);(2)对NaOH溶液进行加热,驱赶其中溶解的氧气;(3)避免与空气接触——反常规操作(在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封)､滴管的使用(滴管末端插入试管内的液面下滴加NaOH溶液)等｡铁的化学性质Fe想一想：铁在什么条件下会生成二价铁或三价铁的化合物呢？Fe2+Fe3+－2e－－3e－1、Fe2+盐：水溶液呈浅绿色（1）和碱反应：Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓（三）铁的重要盐Fe(OH)2Fe(OH)3思考：沉淀的颜色连续发生变化的原因4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓现象：和碱反应生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀。此现象可用于鉴别Fe2+思考：据Fe2+的价态分析亚铁化合物有氧化性还是还原性（2）弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁（3）强还原性：遇强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2====Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32FeO+C====Fe+CO2↑高温高温加热常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OFe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2H2O2等思考2、Fe3+盐：水溶液呈黄色（1）和碱反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀用于鉴别Fe3+（2）易水解：a、和CO32-、HCO3-、AlO2－、ClO－双水解,写出方程式b、制氢氧化铁胶体Fe3++3H2O(沸水)＝Fe(OH)3＋3H+（3）络合反应：用于鉴别Fe3+Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3血红色溶液（4）显色反应：加苯酚溶液显紫色配制Fe3＋盐溶液为何加少量相应的酸？（5）较强的氧化性①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式⑦2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2SO32＋S2-Fe3+FeZn、CO、Al、C、CO等2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温高温Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Fe等还原FeO：C、CO、H2、AlFe2+：Al、Fe等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等SO2、S2－、H2S、Fe、Cu、I－等小结实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 判断哪一瓶是FeCl3？分组抢答。直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用与铜片与淀粉KI试纸浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色和碱溶液反应现象白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀氧化性利用的Fe3+还原性利用的Fe2+与KMnO4溶液紫色褪去溶液紫色不褪与溴水溶液黄色褪色溶液黄色不褪Fe2＋、Fe3＋的鉴别加入KSCN溶液加入KSCN溶液滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)不显红色血红色练习一:以离子共存或判断离子方程式正误题型出现，综合考察铁及其化合物性质。例1：下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B2.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是　　A.H2O2　　B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液巩固练习J练习：下列离子方程式正确的是A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液　2Fe3++2I－＝2Fe2++I2B、Fe3O4与稀硝酸反应　Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC、FeBr2溶液中通入足量的Cl22Br－+Cl2=Br2+2Cl－D、FeCl3溶液中加入铜单质　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+