溶解度曲线专项训练精练版

....word.zl.溶解度曲线专项训练(必考，2～7分)(限时：45分钟　分值：39分)考向1　一条曲线(2021XX)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如以下图，以下说法不正确的选项是(　　)第1题图A.升高温度溴酸银的溶解度增大B.40℃时溴酸银易溶于水C.90℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出2.(2021改编)依据实验和溶解度曲线答复。25℃时，向以下4只盛有100g水的烧杯中，分别参加不同质量的KCl固体，充分溶解。第2题图(1)①中溶液的质量为________g。(2)上述溶液为饱和溶液的是________(填序号)。(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是________。A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出局部溶液(4)④中溶液的溶质质量分数约为________。考向2　两条曲线(2021XX)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。以下说法正确的选项是(　　)第3题图A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.假设甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等4.(2021XXA改编)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断以下说法正确的选项是(　　)第4题图A.Y的溶解度曲线为a曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D.t3℃时，假设X、Y的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量X____Y(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)5.(2021XX)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图，请答复以下问题：(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙(填“＜〞、“＞〞或“＝〞)。(2)P点的含义________________________。(3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。第5题图(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________________________________________________________________。(5)如果甲物质中含有少量乙物质，假设要提纯甲，一般采用____________的方法。6.(2021XX)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请答复以下问题。图1图2第6题图(1)在10℃时，甲的溶解度________乙的溶解度。(选填“＞〞、“＜〞或“＝〞)(2)在20℃时，向盛有50g水的烧杯中参加25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是________g。(3)取乙进展如图2实验，属于饱和溶液的是______，溶质质量分数最大的是________。(选填字母序号)7.(2021XX)(1)以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：CO2在水中的溶解度(单位：mL)压强/大气压温度/℃025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73请根据数据分析：①根据CO2在水中的溶解度表，表达外界条件是如何影响气体溶解度的？____________________________、__________________________；②翻开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强________(填：“小于〞、“等于〞或“大于〞)瓶外大气压强。如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图答复以下问题：第7题图①20℃时，150g水中溶解________g甲物质恰好形成饱和溶液；②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：水的质量　　B.溶液中溶质的质量C.溶液的质量D.乙的质量分数E.60℃时乙的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是________(填序号，下同)；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是________。考向3　三条曲线8.(2021XX样卷三)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如以下图。据图判断，以下说法正确的选项是(　　)第8题图A.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到80℃，溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙C.假设乙物质中混有少量的甲，应采取降温结晶的方法提纯乙D.t2℃时，把15g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是________g第9题图9.(2021黔东南州)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如以下图。据图答复以下问题：(1)温度为______℃时，A与C物质的溶解度相等。(2)t2℃时，把A、B物质各30g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是________(填字母代号)。(3)t2℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃。所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是________________(用字母代号和“>〞、“<〞或“＝〞填写)。10.(2021贺州节选)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请答复：第10题图1第10题图2①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________。②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________________________。③如图2所示，在大烧杯中参加一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是_____________________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和〞或“不饱和〞)。11.(2021XX)如以下图是KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线，完成以下问题。第11题图(1)P点的含义是____________________。(2)当氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾时，提纯的方法是________________。(3)假设满足Q点指标的Ca(OH)2溶液中参加少量生石灰，那么溶液中的溶质质量将________(填“增加〞、“减少〞或“不变〞)。(4)以下说法正确的选项是________(填序号)。①10℃时，这三种物质的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为NaCl＞KNO3＞Ca(OH)2②20℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等③30℃时，将等质量的KNO3和NaCl两种物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量NaCl＞KNO3答案1.B　【解析】A√据图可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大B×溶解性是由20℃时物质的溶解度决定的，利用40℃时的溶解度无法确定物质是否易溶于水C√90℃时，溴酸银的溶解度是1.3g，因此该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为eq\f(1.3g,101.3g)×100%＜1.3%D√溴酸银的溶解度受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法使溴酸银从溶液中析出2.(1)110　(2)④　(3)C　(4)26%3.C　【解析】P点位于甲的溶解度曲线下方，是甲t3℃的不饱和溶液，A错误；t1℃时甲的溶解度为20g，其饱和溶液溶质质量分数最大为eq\f(20g,120g)×100%≈16.7%，所以该温度下不可能有20%的甲溶液，B错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，提纯甲可用冷却热饱和溶液的方法，C正确；t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体多，所以所得溶液中溶质质量甲<乙，D错误。4.A　＞【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A正确；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，那么溶质质量分数不变，C错误；t3℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，那么溶剂质量关系为X＞Y。5.(1)<　(2)t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等　(3)62.5(4)增加溶质(或蒸发溶剂)　(5)降温结晶(或冷却热饱和溶液)【解析】(1)从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。(3)在t2℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲，那么该温度下50g水中最多溶解12.5g甲，故所得溶液质量为62.5g。(4)将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质、蒸发溶剂等方法。(5)甲的溶解度受温度变化影响比拟大，乙的溶解度受温度变化影响不大，那么提纯甲物质可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。6.(1)＞　(2)70　(3)AC　B【解析】(1)在10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)根据溶解度的意义可知，50g水中最多溶解20g甲，故参加25g甲完全溶解形成70g溶液。(3)10℃时，乙的溶解度为20g，因此图2中A烧杯内形成的是该温度下的饱和溶液，升温至30℃时再参加30g乙物质，30℃时乙的溶解度为60g，因此B烧杯内溶液是不饱和溶液，降温到20℃时析出晶体，故C烧杯溶液为饱和溶液，比拟三个烧杯内溶解溶质质量发现，B烧杯溶解得最多，故其溶质质量分数最大。7.(1)①一样温度下，压强越大气体物质溶解度越大　一样压强下，温度越高气体物质溶解度越小　②大于　(2)①45　②BE　AE【解析】(1)比拟同一压强，不同温度下二氧化碳的溶解度可知，气体的溶解度随温度升高而减小，比拟同一温度，不同压强下二氧化碳的溶解度可知，气体的溶解度随压强增大而增大；可乐中溶解有较多的二氧化碳，将可乐瓶的瓶盖翻开有气体溢出，说明二氧化碳的溶解度减小了，而该过程中温度不变，由此可推断，翻开瓶盖后，瓶内压强变小了，即原瓶中的压强较瓶外压强大。(2)20℃时甲的溶解度为30g，所以该温度下150g水中溶解45g甲时恰好形成饱和溶液；温度不变，60℃时乙的饱和溶液，稀释该溶液时，溶液中溶质的质量不变，60℃时乙的溶解度不变，水的质量增加，溶液的质量增加，乙的质量分数变小；将饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，所以该过程中水的质量不变，60℃时乙的溶解度不变，溶液中溶质的质量减小，溶液的质量减小，乙的质量分数减小。8.B　62.5【解析】根据溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，A错误；t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为乙＞甲＝丙，该温度时三种物质饱和溶液溶质质量分数大小关系为乙＞甲＝丙，升温至80℃，只有丙析出晶体，溶质质量分数减小，甲、乙没有析出晶体，溶质质量分数不变，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，B正确；甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，不可用降温结晶的方法提纯乙，C错误；t2℃时，乙的溶解度是25g，此时将15g乙加到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为12.5g＋50g＝62.5g。9.(1)t1　(2)A　(3)C＞B＞A(或A＜B＜C)【解析】(1)t1℃时A、C两物质的溶解度曲线相交，故t1℃时A、C溶解度相等。(2)根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质溶解度为80g，50g水至少溶解40gA物质才到达饱和状态，t2℃时B物质的溶解度为50g，50g水需溶解25gB物质就能到达饱和状态，因此A不能形成饱和溶液，B物质可以形成饱和溶液。(3)此题只要考虑t2℃时三种物质溶解度大小即可。10.①AC　②蒸发结晶(写“蒸发溶剂〞也可)　③有晶体析出(写“有固体析出〞也可)　不饱和【解析】①根据溶解度曲线可知，t1℃时A、C两种物质溶解度相等。②A、B的溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，要除去B的饱和溶液中混有的少量A，可采用蒸发结晶的方法。③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，A的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，因此降温后A的饱和溶液中有晶体析出。C的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此C为不饱和溶液。11.(1)30℃时，KNO3的溶解度是50g　(2)蒸发结晶　(3)减少　(4)③④【解析】(1)P点的含义是30℃时KNO3的溶解度是50g。(2)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，所以氯化钠中混有少量的硝酸钾时，用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。(3)Q点时表示的是氢氧化钙的饱和溶液，此时向溶液中参加少量CaO，其与溶剂水反响生成Ca(OH)2，并放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以此时溶液中有晶体析出，故所得溶液中的溶质质量将减少。(4)没有说明溶液是否饱和，无法比拟溶质质量分数的大小，①错误；20℃时KNO3和NaCl的溶解度相等，此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但饱和溶液的质量大小未知，无法判断两种饱和溶液中溶质的质量大小，②错误；30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，此时等质量的KNO3和NaCl分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量KNO3