离子反应方程式的定义和书写步骤一、离子反应方程式的定义和书写步骤1、定义：用实际参加反应的离子符号来
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示反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的书写步骤（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。3、书写离子反应方程式注意事项：（1）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。（2）把该拆的物质一定要写成离子形式。（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。4、离子方程式的正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实（2）看物质是否可拆分（3）看是否守恒：原子数、电荷数均守恒（4）看是否漏掉参加反应的离子（5）看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确二、离子反应方程式的例题写出下列反应的离子方程式___①澄清石灰水与盐酸反应②用氢氧化钠溶液吸收足量$SO_2$③$NaOH$溶液与少量$NH_4HCO_3$溶液反应④等体积等物质的量浓度的$H_3PO_4$溶液与$NaOH$溶液反应
答案
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：①$OH^-+H^+=H_2O$②$OH^-+SO_2=HSO^-_3$③$2OH^-+NH^+_4+HCO^-_3=NH_3\cdotH_2O+CO^{2-}_3+H_2O$④$H_3PO_4+OH^-=H_2PO^-_4+H_2O$解析：①$CO_2、H_2O$不能拆开，$Ca(OH)_2$应拆成离子形式，则该反应的离子方程式为$OH^-+H^+=H_2O$；②化学方程式中的$SO_2、HSO_3^-$不能拆，则该反应的离子方程式为$OH^-+SO_2=HSO^-_3$；③$NaOH$溶液与少量$NH_4HCO_3$溶液反应时，$OH^-$与$HCO_3^-$反应生成$H_2O$和$CO^{2-}_3$，$OH^-$与$NH_4^+$反应生成$NH_3\cdotH_2O$，则该反应的离子方程式为$2OH^-+NH^+_4+HCO^-_3=NH_3\cdotH_2O+CO^{2-}_3+H_2O$；④等体积物质的量浓度的$H_3PO_4$溶液与$NaOH$溶液中含有的$H_3PO_4$和$NaOH$的物质的量相等，等物质的量的$H_3PO_4$和$NaOH$反应生成$NaH_2PO_4$和$H_2O$，其离子方程式为$H_3PO_4+OH^-=H_2PO^-_4+H_2O$
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