2018届高考化学三轮冲刺 化学计量在实验中的应用考前微测试解析版

第1页三轮冲刺--化学计量在实验中的应用考前微测试一、选择题1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1∶1B．1∶2C．1.87∶1D．3.65∶1【答案】C【解析】利用极值法 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87∶1，故选C。2、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为()A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。3、现有三种常见治疗胃病药品的标签：第2页INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁Fastdigestion帮助消化每片含250mg氧化镁药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()A．①＝②＝③B．①>②>③C．③＞②＞①D．②＞③＞①解析：选C碳酸钙摩尔质量为100g·mol－1，氢氧化镁摩尔质量为58g·mol－1，氧化镁摩尔质量为40g·mol－1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。4、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：选Dc(Ba2＋)＝amol100mL×10－3L·mL－1＝10amol·L－1，c(Cl－)＝bmol100mL×10－3L·mL－1＝10bmol·L－1，由电荷守恒2c(Ba2＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)得c(K＋)＝c(Cl－)－2c(Ba2＋)＝10bmol·L－1－20amol·L－1第3页＝10(b－2a)mol·L－1。5、某同学按如图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥解析：选CNaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 不合理，故①错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故②错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。6、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L解析：选C根据题图可知，0～20mL，发生酸碱中和反应，20～200mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL，发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫第4页酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35mol－0.15mol＝0.2mol，根据铝原子守恒可得n(Al)＝0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g·mol－1＋0.2mol×27g·mol－1＝9g，A项错误；200～240mL，发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c(NaOH)＝0.2mol0.04L＝5mol·L－1,200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝5mol·L－1×0.2L×120.5L＝1mol·L－1，B项错误，C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol＋0.3mol)×22.4L·mol－1＝10.08L，D项错误。二、非选择题7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。(2)X2的摩尔质量为______，Y元素的名称是_________________________________________________________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为___mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2L，其物质的量为11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol。(2)X2的摩尔质量为1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol第5页－1，X2Y4的摩尔质量为16g0.5mol＝32g·mol－1，故X为氮元素，Y为氢元素。(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1molN2转移4mol电子，所以反应生成0.1molN2时，转移电子的物质的量为0.4mol。答案：(1)11.2L0.5(2)28g·mol－1氢(3)0.48、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2＋,MnO(OH)2I－,I2S2O2－3,S4O2－6(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：___________________________________________________。(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。该水样中的溶解氧为________mg·L－1。解析：(1)O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓(2)根据2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2－3则n(O2)＝14n(S2O2－3)＝14×0.01000mol·L－1×0.0135L＝3.375×10－5mol，第6页故水样中的溶解氧为3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1100.00mL×10－3L·mL－1＝10.80mg·L－1。答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓(2)10.809、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是______(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有________(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净第7页D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有________。(填化学符号)解析：通过n＝m÷M可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝2×0.50174＋0.50158mol，所以c(K＋)＝??????0.50×2174＋0.50158mol·L－1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。答案：(1)蔗糖(2)2×0.50174＋0.50158(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl－10、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)．第8页沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________________。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。解析：(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50mL容量瓶准确确定50mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为第9页0.020mol·L－1×12×10－3L×52×40g·mol－1×103mg·g－120.00cm3＝1.2mg·cm－3。答案：(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2