第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。2、识记元素的概念，
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物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。4、学会分析物质的组成和构成。5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。二、化学用语1、熟练
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写常见的21种元素的符号和名称2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价，5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。三、物质的性质和变化、质量守恒定律1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。2、学会用化学方程式
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示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。5、理解质量守恒定律的意义。四、溶液1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。5、知道影响气体溶解度的因素。6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。8、理解溶液浓度的概念。1）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的概念和学会其表示方法。2）学会用水稀释改变浓度的方法。3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的区别和联系。中考化学第二部分常见的化学物质 一、物质的分类1、纯净物和混合物理解纯净物和混合物的概念，并能辨证地认识和判断纯净物和混合物。2、单质和化合物：理解单质和化合物的概念、组成和分类（化合物的分类是指无机化合物中的分类），并能判断单质和化合物。3、氧化物、酸、碱和盐的概念；能熟练地判别常见的氧化物、酸、碱和盐。4、有机物：识记有机物的概念以及与无机物的区别。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉属于有机物。二、常见的单质1、氧气1）物理性质知道氧气的主要物理性质(无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大)2）化学性质理解氧气的化学行啊（碳、硫、磷、铁等在氧气里的燃烧）正确书写有关反应的化学方程式，描述实验现象。3）制法理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反应原理，正确书写化学方程式。4）催化剂的摧毁作用知道催化剂的概念，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用。5）用途：知道氧气的用途。2、氢气1）物理性质知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小）2）化学性质理解氢气的化学性质：可燃性（跟氧气反应）和还原性（只要掌握氧化铜和氢气的反应方程式及实验现象）理解点燃氢气之前必须检验氢气纯度的原因。3）用途：知道氢气的用途，并理解用途跟氢气的性质的关系。3、碳的单质1）金刚石、石墨、C60和无定形碳了解金刚石、石墨的主要物理性质和用途，以及C60的结构、活性炭的吸附性。2）单质碳的化学性质理解然的化学性质（稳定性、可燃性、还原性），熟练书写碳和氧气、二氧化碳和氧化铜反应的化学方程式。4、金属的化学性质熟记金属获得性顺序。能根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反应的可能性，正确书写化学方程式。知道铁锈的主要成分以及三氧化二铁和盐酸、稀硫酸的反应。5、稀有气体的化学性质和主要用途知道稀有气体的化学性质不活泼和稀有气体的主要用途。
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