四川省绵阳市2020年中考化学真题试题(含解析)

2021年中考化学真题试题生活中以下做法利用了化学反响原理的是A.自制简易净水器净化自来水B.门锁不易翻开时灌入铅笔芯粉末C.用天然气作燃料煮饭D.用话性炭除去冰箱中的异味TOC\o"1-5"\h\z【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】CB、门锁不易翻开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成,属于物理变化；C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化；D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成,属于物理变化.应选C．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果,他应该购置的是A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐【答案】AB、小苏打溶于水后,溶液的温度升高,故B错误,C、生石灰和水反响放出大量的热,故C错误,D、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化,故D错误.应选A．瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质,政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精.常见的瘦肉精化学式为C3H350c12NL以下有关这种瘦肉精的说法正确的选项是A.是一种无机化合物B.分子中碳、氮、氧三种元素的质量比为72:9:8C.相对分子质量为277gD.有G2H18.CI2、N2三种分子组成【答案】B【解析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物．可判断瘦肉精是一种有机物．故A错误；B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比；可得瘦肉精分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为：〔12X12〕:18:16=72:9:8;故B正确；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,及相对原子质量是有单位的,其单位为“1〞,只不过常省略而已；故C错误；D、根据瘦肉精化学式为C2H8OCI2N,由C,H,O,Cl,N物质元素组成；每个分子中含有12个C,18个H,1个O,2个Cl,2个N原子组成；故D错误..人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以预防火灾.Mg(OH)是一种常见的阻燃剂,它在380c时分解成水蒸气和耐高溢的Mg0并吸收大量的热.以下说法错误的选项是Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝MgCQ比CaC0易分解,也可作阻燃剂【答案】A【解析】此题考查的是灭火的原理和方法,灭火的原理：去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气或空气,使温度降到可燃物的着火点以下.A、着火点是物质的固有的属性,是不会改变的,只能改变可燃物的温度,故A错误；B、Mg(OH)分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下,故B正确；C、Mg(OH＞分解的产物水蒸气和耐高温的MgO可以隔绝氧气或空气,故C正确；D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性,受热都会分解出二氧化碳,都可作阻燃剂,故D正确.应选A.以下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,以下说法不正确的选项是A.甲的溶解度受温度影响最大10C时,三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲30c时,乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等50c时,分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中,均得到饱和溶液【答案】D【解析】A、根据图示的三种物质的溶解度曲线的线型,甲物质的溶解度曲线为“陡升型〞,溶解度受温度影响较大；而乙、丙两物质的溶解度曲线呈“缓升型〞,溶解度受温度影响较小；因此,三种物质中甲的溶解度受温度影响最大；故A正确；B、10c时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：丙物质的溶解度曲线在最上方而甲物质的溶解度曲线在最下方；因此,10c时,三种物质的溶解度大小顺序为丙〉乙〉甲；故B正确；C30c时,乙、丙两种物质的溶解度曲线交于一点,说明此时两物质的溶解度相等,根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系,可判断此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等；故C正确；口根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,50c时,甲、乙两种物质的溶解度都大于40g,可知此时100g水溶解两物质的质量都多于40g;因此,分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌,均得到不饱和溶液而非上&和溶液；故D不正确.应选D.以下实验操作不符合 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 的是A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热【答案】C【解析】可燃性气体在点燃之前必须进行验纯,否那么可能发生爆炸,A正确；蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌可以预防由于局部温度过高造成暴沸,B正确；实验室中很多药品都不能进行品尝,禁止口尝药品,预防中毒,所以C错误；加热固体必须先进行预热,再进行集中加热,D正确；所以答案选G.为除去以下物质中的杂质(括号内为杂质),以下操作方法不能到达目的的是选项物质(杂质操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸,充分反响后过滤BCO(O)缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液(NazCO)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSQ溶液(CuSO)参加足量铁屑,充分反响后过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：Cu(Fe),铜不和酸反响铁和酸反响加足量稀硫酸,充分反响后过滤,得到铜,CO(O)缓慢通过灼热铜网,首先氧气和铜反响生产氧化铜,但是CO会和氧化铜反响,所以B错误,NaCl溶?^(NazCO)加盐酸至恰好不再产生气泡为止,能除掉NaCO同时产生NaCl,同理可以得出：FeSO溶液〔CuSO〕参加足量铁屑,充分反响后过滤也正确.应选B.考点：物质的除杂.馍氢充电电池有着广泛应用,馍〔Ni〕及其化合物能发生以下反响：①Ni+2HCl=NiCl2+HJ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+CI2+2HO对上述反响的分析判断错误的选项是A.馍能与氧化铜溶液发生置换反响B.NiCl2能与NaOH§液发生复分解反响C.反响②和③都是复分解反响D.反响①、③中Ni的化合价都发生了变化【答案】C【解析】ANi能置换酸中的氢说明馍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对B、氯化馍与氢氧化钠能发生复分解反响,因交换成分有沉淀氢氧化馍生成所以正确；故对C、②符合③因反响后生成了三种物质不是复分解反响.D、①中有单质形式变成了化合物形式,化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零,反响物中馍的化合价为+4价,生成物中馍的化合价为+2价,也发生了改变；故对.应选C..相同质量的MgFe分别与稀盐酸彳^用,产生H2的质量m〔H〕与参加稀盐酸的体积V〔稀盐酸〕关系如以下图所示,其中正确的选项是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、根据金属活动性强弱关系镁〉铁,可判断镁与稀盐酸反响快,铁与稀盐酸反响慢,即金属镁的反响时间最短最先完成、铁完成的反响消耗时间长,可排除选项A;B、由于两种金属都能够与盐酸反响,所以都能得到气体,当相同质量的金属完全反响时,得到的氢气应该是镁对应的更多,这样就排除B;C由于两种金属都能够与盐酸反响,所以都能得到气体,当相同质量的金属完全反响时,得到的氢气应该是镁对应的更多,这样就排除C;DK根据金属活动性强弱关系镁〉铁,可判断镁与稀盐酸反响快,铁与稀盐酸反响慢,即金属镁的反响时间最短最先完成、铁完成的反响消耗时间长；相等质量的铁和镁与足量稀盐酸反响镁生成氢气多,对于图象镁的终点纵坐标应该大于铁,故D正确.应选D.(1)以下图是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是(填字母序号,下同),属于单质的是,属于合成材料的是；A.不锈钢外壳B.粉醛塑料手柄(2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系.1个CO分子由构成.在氢氧化钠、氧化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是,这三种物质的水溶液中pH<7的是(3)A〜G七种物质之间具有如以下图所示转化关系.：A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70%C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请答复以下问题①A的化学式为,A转化为B时金属元素的化合价升高,那么A中非金属元素的化合价是.②B与CC反响的化学方程式是.③8D反响的化学方程式是.④B与G的稀溶液反响的化学方程式是.【答案】(1).A(2).D(3).BC(4).一个碳原子和两个氧原子(5).氢氧化钠、氯化钠(6).硫酸⑺.FeSa(8).-1(9).Fe2Q+3CC'里2Fe+3CC(10).SC+H2C=HSC1).Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SC4)3+3H2C【解析】(1)根据合金的概念,合金中必须有金属,不锈钢外壳是合金；单质是由一种元素组成的纯洁物,纯铜导线属于单质；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；聚氯乙烯线套和酚醛手柄属于合成塑料;〔2〕二氧化碳是由分子构成的,一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；由金属元素和非金属元素组成的化合物一般属于离子化合物,由阴阳离子构成,故氯化钠是由阴阳离子构成的；金属单质是由原子构成的；〔3〕根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一〞可得出C是SO,由C溶于水生成D,SO+HbO=HSO,可得出D是H2SQ;由D和氧气反响生成G2HSO+O=2HSQ,可推出G是HSO;根据A是含铁的矿石的成分和C是SO可推出A中含Fe和S两种元素,根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1:2〞,可推出A的化学式为FeS2,根据B中铁的质量分数为70%验证正好是三氧化二铁,在FezQ中铁的化合价为+3,所以在Fe8中铁的化合价为+2价,根据化合价代数和为零的原那么可知S元素的化合价为-1价；B在高温下和CO反响将铁复原为单质,方程式为Fe2Q+3COjg2Fe+3CO,所以B和G反响,方程式为Fe2Q+3HSO=Fe2〔SO4〕3+3h2O.11.〔1〕实验室给你提供了以下仪器,请选用适宜的仪器完成指定的实验.①要制取较多的Q用来探究其性质〔要求制取过程中可以添加反响物〕,组装气体发生装置需要的仪器是〔填序号〕,收集氧气应采取法.②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的〔填序号〕,除此之外还缺少的仪器是滤纸、〔填名称〕.〔2〕美羊羊同学在购置回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化;警告：禁止食用〞等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的.经过分析,她认为棕红色粉末是FezQ;灰白色粉末应该含有CaCO和Fe;为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与.【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO和Fe.【实验设计】装置如以下图所示：【实验预测与分析】①假设要证实样品中含有CaCO观察到的实验现象是,B中发生反响的化学方程式为.②假设要证实样品中含有Fe,E中应观察到的现象是.此时C装置的作用是.③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式.【答案】(1).adf(2).向上排气或排水法(3).eh(4).漏斗(5).玻璃棒(6).样品外表有气泡产生⑺.Ca(OH)2+CO=CaCOJ+H2O(8).无水硫酸铜变成蓝色(9).枯燥气体(10).Ca(OH)2【解析】(1)①制取较多的Q,应用锥形瓶,制取过程中可以添加反响物,应用长颈漏斗,并用f封闭锥形瓶和导出气体；因氧气的密度大于空气的密度,并不易溶于水,所以可以用向上排空气法或排水法收集气体；②过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等；(2)①假设样品中含有CaCO,CaCO能与盐酸反响生成二氧化碳气体,观察到的实验现象是样品外表有气泡产生；生成的气体二氧化碳进入B,与其中的澄清石灰水反响,化学反响式是：Ca(OH\+CO=CaCOJ+H2O;②假设样品中含有Fe,Fe与盐酸反响生成氢气,氢气到达D装置后复原氧化铜,同时有水蒸气生成,水蒸气进入E装置,我们可以看到E中的无水硫酸铜变蓝；C装置中浓硫酸具有很好的吸水性,可用来枯燥气体；③由于小袋上面标有成分：CaOFe,其中的CaO会吸收空气中的水分,生成Ca(OH)2,所以灰白色粉末中还应该有Ca(OH)2.12.我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,参加稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L.(1)常温下CO气体的密度为2.0g/L,那么上述反响放出气体的质量为.(2)假设石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反响,计算石灰石中CaCO的质量分数和反响所得溶液中溶质的质量分数为(计算最终结果保存1位小数).【答案】(1).2.2g(2).66.7%【解析】【解答】解：(1)根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1LX2.0g/L=2.2g;(2)设样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,CaCO+2HCLCaCl2+H2O+COT10011144样品中碳酸钙的质量分数:2.2gX100%«66.7%,反响所得溶液中溶质的质量分数为:55冤X100险14.8%,答：(1)反响放出气体的质量为2.2g;(2)石灰石中CaCO的质量分数为66.7%,反响所得溶液中溶质的质量分数为14.8%.