第5讲溶液

第5讲溶液考点一溶　液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成__________、__________的____________，叫做溶液。其中被溶解的物质叫_______，起溶解作用的物质叫_________。2．溶液的特性：__________________。3．溶解的过程微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成________________的________________的过程。4．注意(1)溶液不一定是无色的。均一稳定混合物溶质溶剂均一性、稳定性均一、稳定混合物(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是__________。(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。(5)溶液的质量＝________________＋________________。(6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。水溶质的质量溶剂的质量考点二溶解过程中的吸热和放热能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如____________等；有的物质溶解时放热，如_________等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如_________等。NH4NO3NaOHNaCl考点三乳　化洗洁精、洗衣粉等含 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为________。乳化温馨提示乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。考点一饱和溶液、不饱和溶液1．概念：在一定________下，在一定量的_________里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。2．判断某溶液是否饱和的简便方法是_________________________________。3．饱和溶液与不饱和溶液的转化：温度溶剂继续加入相同溶质看是否继续溶解_——————————————温馨提示(1)以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质，对于溶解度随温度升高而减小的物质,将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是;增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：升高温度、蒸发溶剂或增加溶质。(2)熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，因此若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度或增加溶剂。(3)对于任何固体溶质来讲，将其不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：增加溶质或蒸发溶剂；将其饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是：增加溶剂4．饱和溶液___________(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液____________是稀溶液；饱和溶液___________比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液____________比它的不饱和溶液浓。不一定不一定不一定一定考点二溶解度1．定义：在一定________下，某固体物质在______g溶剂里达到___________时所能溶解的_______，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。2．影响固体物质溶解度大小的因素(1)内部因素：______和________本身的性质(2)外部因素：_________温度100饱和状态质量溶质溶剂温度温馨提示当溶质和溶剂的性质相同时，要改变固体物质溶解度的大小，只有通过改变温度来实现。3．固体物质溶解度的含义例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g的含义是：①在20℃时，_________g水中溶解_______g氯化钠，溶液达到饱和；②在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。10036考点三溶解度曲线及其意义1．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示_________________________________。20℃时，A的溶解度为10g2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示_______________________________________________。3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的___________溶液，代表B的__________溶液。4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而__________。5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响______，B物质的溶解度受温度影响_________。40℃时，A、B的溶解度相等，都为15g不饱和饱和增大大小考点四溶解度大小与溶解性的关系溶解性易熔可熔微溶难熔20℃时的溶解度(g)________________________________________举例氯化钠氯酸钾氢氧化钙碳酸钙>10g1_g～10g0.01g～1g<0.01g温馨提示当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须是20℃或室温，否则无法判断。考点五结晶的分类及运用1．___________(又称冷却热饱和溶液)　适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如将硝酸钠从其水溶液中析出)。2．___________适用于溶解度受温度影响________的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)。3．___________适用于溶解度随温度的升高而________的固体溶质从其水溶液中析出(如熟石灰从其水溶液中析出)。降温结晶蒸发结晶升温结晶较大不大减小考点四溶液组成的定量表示─溶质的质量分数m(剂)＝m(液)－m(质)(3)溶液的稀释：溶液在稀释前后溶质的质量不变稀释前m(液)×稀释前溶质质量分数＝稀释后m(液)×稀释后溶质质量分数(4)溶液的浓缩方法：加溶质或蒸发溶剂饱和溶液溶质的质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%关系___________是比值,没有单位单位必须饱和______是否饱和____克任何值溶剂量溶液一定______是否受温度影响表示物质溶解性较高的强弱表示溶液中溶质质量的多少意义溶解度溶质质量分数不一定不一定100有单位,为g考点五溶液的配制1．使用的主要仪器：_________________、烧杯、____________、药匙、胶头滴管2．操作步骤：(1)________；(2)___________；(3)_________；(4)装瓶存放托盘天平、量筒玻璃棒计算称量溶解(中考宝典.P29.2013.广东)右下表是同学们做溶液形成的实验记录.以下说法不正确的是()A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水.汽油.酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一的.稳定的.无色的混合物不溶易溶可溶易溶不溶溶解性汽油水酒精汽油水溶剂高锰酸钾碘溶质D(中考宝典.P34.原创)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()A.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B.用刷子刷除杯子上的污垢C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用酒精除去衣服上的碘C(2011·泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(　　)A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【解析】对于同一溶质，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；对于溶解度随着温度升高而降低的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温(或降温)，故D正确。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】D【方法点拨】判断饱和溶液、不饱和溶液的浓稀(或溶质质量分数的大小)时，必须指明同温、同种溶质；判断溶液是否饱和要看某温度时，溶质是否有剩余存在；饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，要明确温度对溶解度的影响。下列关于饱和溶液的说法中，错误的是()A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质D变式 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (中考宝典.P30.2013.广东)右图是A.B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:(1)t1℃时,A.B两种物质的溶解度是A____B(填”>””<““=“,下同)(2)将t3℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A____B.(3)t2℃时,100g水中溶解了50gA刚好饱和,那么50g水中溶解_____gB也刚好达到饱和,此时溶液的质量分数是____(精确到0.1%)溶解度/gAB0解析:从溶解度曲线图可知,A物质的溶解度随温度的升高而增大,B物质的溶解度随温度的升高变化不大t1t2t3温度/℃<>2533.3%图①是物质M和N的溶解度曲线。图②中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是()A．浓硫酸　　　　　　B．硝酸铵固体C．氧化钙　　　　　　D．氢氧化钠固体B欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是()A．将溶剂蒸发掉36gB．将溶剂蒸发掉40gC．加入80g10%的食盐溶液D．加入8g食盐B(2011·南京)某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。(1)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g;水的体积为______ml。(水的密度约为1g/cm3)②称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加____，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒______，使其溶解，并冷却至室温。④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。(2)粗盐的初步提纯实验。①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、______(填编号)。A．过滤　　　　B．计算产率C．蒸发　　　　D．称量精盐②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：__________【解析】(1)溶质氢氧化钠的质量＝溶液的质量×溶质质量分数＝150g×10%＝15g，所以需要溶剂水的质量为：150g－15g＝135g，又因为水的密度近似看做1g/cm3，所以水的体积为：135g/1g/cm3＝135cm3＝135mL；因为氢氧化钠易潮解，所以称量时要放在烧杯中进行，右盘添加砝码(左物右码)；为加速溶解以及快速散热，需要用玻璃棒进行搅拌；配制好的溶液装瓶后要贴上标签，以便取用。(2)称量粗盐并溶解后,要先将液体进行过滤，然后对滤液蒸发结晶，最后称量精盐质量并计算出产率;过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”，即：滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗内的液面要低于滤纸的边缘；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一侧、盛滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒的中下部、漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上。【答案】(1)①15　135　②烧杯　砝码　③搅拌　④贴上标签　(2)①ACDB　②未用玻璃棒引流　滤纸高出漏斗边缘　滤纸未紧贴漏斗内壁　漏斗的下端未靠在烧杯内壁上下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。(1)配制过程中使用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、量筒和_______________。(2)上图操作中有一处明显错误，该操作可能造成的后果是_____________________________。玻璃棒称量不准(或实际质量变小)(3)在计算、称量、溶解三步操作中，图③表示的操作是______。(4)该实验中需称量氯化钠_____g，如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质，所配制溶液中溶质的质量分数会_____(填“偏大”或“偏小”)。(5)该实验中量取水时最好选用______的量筒(水的密度为1g/cm3)。A．10mL　　B．50mL　　C．100mL溶解12偏小C(中考宝典.P29.2013.佛山)下列关于100g2%NaOH溶液配制的操作,正确的是()A.用50mL量筒量取98mL水B.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOHC.将pH试纸伸入2%NaOH溶液中测得Ph=13.7D.10mL2%的NaOH溶液加入10mL水稀释得到1%NaOHB三、计算题(共9分)22．(9分)(2010中考变式题)生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设Na2CO3溶液中溶质的质量为x。Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓106　　　　　　　　　　　　　　100x　　　　　　　　　　　　　　　4g