山东省高中化学模拟等级试题（含答案）

PAGE第PAGE\*MERGEFORMAT1页山东省普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L-1的盐酸溶液4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15.CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如右图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是（）A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子D.W是所在周期中原子半径最小的元素973KNi-Co7．利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A．C（金刚石）属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热9.锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2eq\o(=====,\s\up7(△))SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.装置Ⅰ中a为泠凝水进水口D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I210．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4--2e-===S2Oeq\o\al(2－,8)+2H+。下列说法正确的是A．阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-　===PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高C．S2Oeq\o\al(2－,8)中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+===PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5SOeq\o\al(2－,4)===2MnO4－+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3===3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HC1===3PbCl2+4H2O+Cl2↑13．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NOeq\o\al(－,3)等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC．④的电极反应式为NO3_+10H++8e_=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大14.25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)D.V=10mL时，c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A.①为氮氮三键的断裂过程B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：已知v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，χ为各组分的物质的量分数。反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如下图所示。该醇解反应的ΔH_________0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____________（保留2位有效数字）。在曲线=1\*GB3\*MERGEFORMAT①、=2\*GB3\*MERGEFORMAT②、=3\*GB3\*MERGEFORMAT③中，k正－k逆值最大的曲线是___________________；A、B、C、D四点中，v正最大的是_____________，v逆最大的是___________________。（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比_____________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx____________（填增大、减小或不变）。（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率17.（12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能I1(Si)I1(Ge)（填>或<）。（2）基态Ge原子核外电子排布式为；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。（3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为apm、bpm、cpm。右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3（用代数式表示）.（13分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3°C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2eq\o(=====,\s\up7(高温))TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是，此时活塞K1、K2、K3、的状态为；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为。（2）试剂A为，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。19．（11分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是。（2）加入锌粉的主要目的是（用离子方程式表示）。（3）已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至；a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为。（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2，目的是；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是。（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为，反应的化学方程式为（已知BaSO4的相对分子质量为233。ZnS的相对分子质量为97）。20.（14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：（1）A的结构简式为__________________，B→C的反应类型为_________，C中官能团的名称为________，C→D的反应方程式为__________________________。（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_________(填结构简式，不考虑立体异构)。=1\*GB3①含有五元环碳环结构；=2\*GB3②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；=3\*GB3③能发生银镜反应。（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。【参考答案】1.C2.B3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.C11.C12.AD13.B14.AB15.BC16.（1）>3.2=1\*GB3\*MERGEFORMAT①AC（2）2：1不变（3）bc17.（1）O>C>Si>（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si－O键长小于Ge－O键长，SiO2键能更大，熔点更高。（3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。（4）4，18.（1）先通入过量的CO2气体，排除装置内空气，打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1。浓硫酸，吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气直形冷凝管、温度计（量程250°C）19.（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。（2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+（3）b，MnO2和Fe(OH)3（4）避免产生CO等有毒气体；尾气中含有的SO2等有毒气体（5）ZnSO4、BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS+3Na2SO420.（1）；氧化反应；羰基和羧基；（2）（3）（4）