2017 2018高中化学苏教版选修4专题1第一单元第1课时化学反应的焓变课件32张

专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1化学反应与能量变化专题1化学反应与能量变化[课程标准]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。专题1化学反应与能量变化4．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。5．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。6．能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变1．了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2．知道反应热与化学键的关系。3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。1．化学反应的基本特征断裂吸收放出形成2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 现为吸热反应和_____热量的变化。因此化学反应分为两类：_____放热_____放热反应，图2表示_____吸热反应。反应。下列图中，图1表示_____下列反应：①氧化钙与水反应化钠溶液反应②碳酸氢钠受热分解③稀盐酸与氢氧④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应①③④⑤属于吸热反应的是____②。其中属于放热反应的是__________,一、化学反应的焓变1．概念温度时，在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同______吸收或______放出的热量称为化学反应的________所______反应热。在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中___________吸收或释放的热量_____________－1ΔHkJ·mol称为反应的焓变。焓变的符号:_____,常用单位:__________。2．表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 负或ΔH___0<。(1)放热反应:反应体系能量_____,Δ降低H为“____”升高H为“____”正或ΔH___0(2)吸热反应:反应体系能量______,Δ>。二、化学反应过程中能量变化的原因1．与物质总能量之间的关系吸收若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中_____能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程释放能量。中_____2．与化学键的关系放热反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量→_____反应；吸热反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量→_____反应。1．下列说法正确的是(D)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热，ΔH为“－”2．下列各图中，表示的反应是吸热反应的是(A)解析：反应中的能量变化＝生成物总能量－反应物总能量，若大于0，则反应过程中吸热；若小于0，则反应过程中放热, 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 为A。3．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键键能/(kJ·mol)A．862kJ·molC．－183kJ·mol－1－1－1H—H436Cl—Cl243Cl—H431－1请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热()B．679kJ·molD．183kJ·mol－1解析：选C。拆开1molH2和1molCl2中的化学键所吸收的总能量是436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1＝679kJ·mol－1；形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol－1×2＝862kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679kJ·mol－1－862kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。放热反应与吸热反应的比较感悟导引1．判断下列说法是否正确：(1)所有的化合反应均属于放热反应。(×)(2)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。(√)(3)吸热反应只能在加热的条件下才能发生。(×)放热反应定义放出热量的化学反应吸热反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量热能转化成内能储存起来反应物具有的总能量大形成原因于生成物具有的总能量化学反应中的能量变化物质的内能转化成热能释放出来放热反应吸热反应与化学键生成物成键时释放出的总生成物成键时释放出强弱的关能量大于反应物断键时吸的总能量小于反应物收的总能量系断键时吸收的总能量ΔH>0ΔH<0表示方法所有的燃烧反应；物质的大多数分解反应；缓慢氧化；中和反应；金强碱与铵盐的反应；常见类型属与水或酸的反应；大部碳与二氧化碳或水分化合反应;原电池反应;蒸气的反应等铝热反应等下列说法正确的是(常温下一定很容易发生件下也能发生)②放热反应在①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应物和生成物所具有总能量的相对大小③反应是吸热还是放热必须看反应④吸热反应在一定条A．①②C．①④B．②③D．③④[解析]反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如：C＋O2=====CO2的反应为放热反应，但反应开始也需加热，需要向反应体系先提供一定的能量。点燃[答案]D下列对吸热反应和放热反应的理解正确的是()解析：选D。吸热反应和放热反应均为化学变化，水的汽化是物理变化,是吸热过程,但不是吸热反应，同理，NaOH溶于水属于放热过程,但非放热反应；化学键断裂吸收能量；H2燃烧是放出热量的化学反应，属于放热反应。焓变与物质能量及键能的关系感悟导引2．判断下列说法是否正确：(1)吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。(×)(2)物质的能量越高越稳定。(×)(3)任何反应均伴随着能量的变化。(√)1．物质的能量与反应热的关系2．化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。当E1＞E2时，反应吸收能量；当E1＜E2时，反应释放能量。特别提醒反应物的键能越小，稳定性越弱，本身具有的能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，本身具有的能量就越低，形成时释放的能量就越大，故反应过程中放出能量，ΔH为负；反之，ΔH为正。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(下表)。试根据这些数据计算热化学方程式P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH＝－QkJ·mol中Q的值。化学键键能(kJ·mol)－1－1P—P198P—O360O===O498P===O585提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。如图所示：[解析]根据题意可以想象出P4O10中有12个P—O键，4个P===O键，如上图，由化学反应中断键吸热，成键放热，ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。则该反应的焓变：ΔH＝6×198kJ·mol＋5×498kJ·mol－(12×360kJ·mol＋4×585kJ·mol)＝－2982kJ·mol，即Q＝2982。－1－1－1－1－1[答案]Q的值为2982[名师指津]利用键能计算反应热时，需要弄清每种反应物和生成物中所含有的共价键数目(如1molP4中含有6molP—P键)，然后将所有反应物和生成物中的键能分别求和，即求E吸、E放分别是多少，比较大小，确定ΔH的符号，作差确定ΔH的数值即可。上题中若已知ΔH＝－2982kJ·mol－1,求P—O的键能是多少？(其他物质的键能均已知)答案：设P—O键的键能为x，ΔH＝6×198kJ·mol－1＋5×498kJ·mol－1－(12x＋4×585kJ·mol－1)＝－2982kJ·mol－1，解得x＝360kJ·mol－1，即P—O键的键能是360kJ·mol－1。1．某一反应是吸热反应还是放热反应，与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与反应条件无关。2．反应热ΔH的单位kJ·mol－1中的“·mol－1”是指每摩尔反应而不是每摩尔物质。3．用ΔH表示反应热时，应注意其构成“±”、“数值”、“单位”。4．从能量的角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放