2017届高三化学第一轮复习氯及其化合物人教版 课件

第二章非金属及其化合物第二节氯及其化合物1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1ppt课件2ppt课件1．特殊的颜色：Cl2——黄绿色气体Br2——红棕色液体I2——紫黑色固体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl－、ClO－、H＋、OH－)3ppt课件3．X－(卤素离子)的检验：4．必记五反应：(1)Cl2＋H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(4)Cl2＋SO2＋2H2O(5)MnO2＋4HCl(浓)HCl＋HClO===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O===CaCO3↓＋2HClO===H2SO4＋2HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4ppt课件考点一???氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期族，原子结构示意图为，最外层有个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以态形式存在。ⅦA7化合5ppt课件2．氯气的性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度特性____色__________气味__毒比空气_____液化黄绿强烈刺激性有大易注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。6ppt课件(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。a．与铁反应：。b．与铜反应：。2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl27ppt课件②与非金属反应：，与H2反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为_____________________________Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO?8ppt课件④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：a．与碘化钾溶液反应：。b．与SO2水溶液反应：。c．与FeCl2溶液反应：。2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－42Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－9ppt课件[高考考查层面]命题点1氯水的成分与性质1．氯水的成分氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。???10ppt课件2．氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。11ppt课件3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较H2O、H＋、Cl－、OH－Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2粒子种类酸性酸性、氧化性、漂白性氧化性性质无色浅黄绿色黄绿色颜色混合物混合物纯净物分类久置氯水新制氯水液氯12ppt课件[典题示例]1．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D项错误。D13ppt课件2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是__(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_____________，b过程中反应的离子方程式为__________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_______________________。氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。d产生白色沉淀2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑Cl2＋2FeCl2===2FeCl314ppt课件命题点2氯水中的平衡移动及应用Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2左移c(H＋)和c(Cl－)增大盐酸①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2左移c(Cl－)增大可溶性氯化物应用平衡移动的方向浓度变化向氯水中加入的物质?15ppt课件氯水避光保存或现用现配右移c(HClO)减小光照制高浓度的HClO溶液右移c(H＋)减小CaCO3制漂白粉右移c(H＋)减小Ca(OH)2用NaOH溶液吸收多余Cl2右移c(H＋)减小NaOH应用平衡移动的方向浓度变化向氯水中加入的物质16ppt课件[典题示例]1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，Cl－浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入Na2CO3粉末，与溶液中的H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH增大。17ppt课件2．(2014·浙江高考)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HclO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。???18ppt课件下列表述正确的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。19ppt课件[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2014·山东高考)Cl2＋H2O?HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。()(2)(2014·四川高考)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。()(3)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。()(4)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()××√××20ppt课件2．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋21ppt课件(1)实验①得出的结论：_______________。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋氯水中含有Cl－(1)氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。22ppt课件(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：__________________。实验序号实验方法实验现象结论②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋溶液褪色有气泡冒出(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。23ppt课件(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a．______________________________________，b．_____________________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氧化褪色和中和褪色的区别在于前者酚酞已变质，故再遇NaOH溶液不会变红色，而后者是NaOH被反应了，酚酞仍存在，故只要再加足量的NaOH溶液即可区别。向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色24ppt课件考点二|杀菌、消毒的主力军——次氯酸、次氯酸盐[教材知识层面]1．次氯酸25ppt课件(1)不稳定性，分解反应的化学方程式为：。氯水须现用现配，保存在，置于冷暗处。棕色瓶(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为。2HClO=====光照2HCl＋O2↑2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO26ppt课件2．次氯酸盐(1)漂白液：27ppt课件(2)漂白粉：①成分：漂白粉的主要成分是，其中有效成分是。②制备原理：化学方程式为。③漂白原理：化学方程式为。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO28ppt课件[高考考查层面]命题点次氯酸、次氯酸盐的强氧化性1．HClO的强氧化性(1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示剂。(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等还原性离子。29ppt课件(1)漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO－＋H2O＋CO2===CO2－3＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。2．次氯酸盐的强氧化性30ppt课件(2)强氧化性：ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。说明：NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3能大量共存。31ppt课件[典题示例]1．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。32ppt课件2．(2015·晋江联考)化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是()A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。33ppt课件[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。()(2)(2014·安徽高考)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。()(3)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。()√××34ppt课件(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()(6)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。()(4)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()×√√35ppt课件2．在淀粉_碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3，A、B正确，D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。36ppt课件考点三|氯气的实验室制法[实验基础]1．氯气的实验室制法(1)实验原理(写出反应的化学方程式)：。还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。MnO2＋4HCl(浓)====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O37ppt课件(2)实验装置：(3)验满方法：①将湿润的淀粉_碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满。蓝38ppt课件②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸，则证明已集满。先变红后褪色③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。39ppt课件2．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。40ppt课件[ 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 分析]氯气制备与性质探究实验设计方法41ppt课件[专题集训]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2014·天津高考)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。()(2)(2014·大纲卷)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。()(3)(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。()×√×42ppt课件(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。()(5)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。()(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。()√××43ppt课件2．(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B___________________；C_____________________________________________；D_______________________________________。吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中44ppt课件3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．①和②B．②C．②和③D．②③④NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。D45ppt课件4．(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f解析：实验室制取FeCl3的实验流程为：制取Cl2―→除去Cl2中的HCl气体―→??KMnO4与浓盐酸饱和食盐水除水蒸气―→制取FeCl3―→尾气吸收???浓H2SO4Fe与Cl2反应NaOH溶液吸收多余Cl2故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。46ppt课件考点四|卤族元素及卤素离子的检验[教材知识层面]1．卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐，非金属性逐渐。增大减弱2．卤素单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐(F2：色气体；Cl2：色气体；Br2：色液体；I2：色固体)。加深浅黄绿黄绿深红棕紫黑(2)密度逐渐；熔、沸点逐渐。增大升高47ppt课件3．卤素单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－Br－I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：；同理，Br2能置换出I2，离子方程式：。(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为：；。＞＞＜＜2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br22I－＋Br2===I2＋2Br－Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Br－2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－48ppt课件4．卤素单质性质的特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)I2易升华，I2遇淀粉变。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。蓝49ppt课件[高考考查层面]命题点1卤素单质氧化性强弱的实验探究方法利用实验判断Cl2、Br2、I2氧化性强弱的实验方法(1)卤素单质间的置换。①将Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。说明氧化性：Cl2>Br2。②将溴水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr。说明氧化性：Br2>I2。50ppt课件(2)与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。H2与Cl2的混合气体光照爆炸；H2与Br2的混合气体加热才能反应；H2与I2反应很困难。说明氧化性：Cl2>Br2>I2。(3)氢化物的稳定性。利用HCl、HBr、HI的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明元素的非金属性Cl>Br>I。51ppt课件[典题示例]1．已经常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。52ppt课件2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为ClCl。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。淀粉-KI试纸变蓝ClCl53ppt课件(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________。Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。54ppt课件(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。55ppt课件命题点2卤素离子的检验方法[典题示例]1．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。56ppt课件2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－。57ppt课件[方法技巧]卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：58ppt课件(2)置换——萃取法：未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――――――→加入CCl4?下层?或汽油?上层?振荡有机层呈?????红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－(3)氧化——淀粉法检验I－：未知液―――――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水?或双氧水?振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I－59ppt课件[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2014·海南高考)CCl4可用于鉴别溴水和碘水。()(2)(2014·山东高考)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2为单质被还原的置换反应。()(3)(2014·重庆高考)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()(4)(2014·大纲卷)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI。()√√×√60ppt课件(5)(2014·四川高考)验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。()(6)(2013·山东高考)进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。()(7)(2013·四川高考)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。()(8)(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。()√√√√61ppt课件2．下列各组中的两种物质，能用淀粉-碘化钾试纸鉴别的是()A．溴水和碘水B．盐酸和稀硫酸C．溴水和稀盐酸D．浓硝酸和氯水解析：溴水、碘水均能使淀粉-KI试纸变蓝，A错误；盐酸和稀硫酸均不能使淀粉-KI试纸变蓝，B错误；浓硝酸和氯水均具有强氧化性，能使淀粉-KI试纸变蓝，D错误；溴水能使淀粉-KI试纸变蓝，而稀盐酸不能。答案：C62ppt课件以“无水氯化铝的制备”为载体串联氯元素单质及其化合物知识高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，反应中盐酸表现的性质是______________。〖考查氯气的实验室制法〗酸性，还原性MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O63ppt课件高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](2)装置B、C中盛放的试剂是B：___________，C：_________；其作用分别是B：_____________________，C：________。〖考查气体的除杂〗干燥Cl2饱和食盐水浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体64ppt课件高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](3)装置G的作用是____________________________，G中发生反应的离子方程式是_______________________________。〖考查尾气的处理〗Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O吸收多余的Cl2，以防污染环境65ppt课件高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](4)F中盛放的试剂是________，其作用是____________________________________________。〖考查AlCl3的性质〗吸收水蒸气，防止水蒸气浓H2SO4进入E中使AlCl3水解66ppt课件高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物相同吗？________。试分别写出反应的化学方程式：_________________________________________________。〖考查Cl2的性质〗Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑不相同2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl367ppt课件高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](6)装置E中收集到的物质是_______。无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是_____。〖考查AlCl3的性质〗盐酸AlCl368ppt课件高考载体(2012·山东高考T30)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。[知识串联设计](7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是________，所盛的试剂为________________________________。〖考查气体干燥方法〗干燥管碱石灰(或NaOH与CaO的混合物)69ppt课件