2014高考化学一轮复习专题九 第一单元 化学实验基础

第一单元　化学实验基础1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1．常用仪器的名称、规格、用途及使用注意事项。2．仪器的创新应用“一器多用”和“多器一用”。3．化学实验基本操作和实验安全常识。一、常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用_____盖灭，不可用嘴去吹。2/3灯帽2．可加热仪器(1)仪器A的名称：______①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1mL。3．计量仪器量筒(2)仪器B的名称：________①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“______”；③溶液转入时要用玻璃棒______；④加水至距刻度线1～2cm时，改用__________逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。(3)仪器C的名称：____________①使用前需“_____”；②有“0”刻度________；③用于盛装______溶液或__________液体(如KMnO4溶液)，不可装______溶液；④精确度为_____mL。容量瓶查漏引流酸式滴定管在上方酸性强氧化性碱性0.01胶头滴管查漏(4)仪器D的名称：____________①使用前需“_____”；②有“0”刻度_______；③用于盛装_____溶液，不可盛装______和__________液体(如KMnO4溶液)；④精确度为_____mL。(5)仪器E的名称：__________①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于_________内称量；③左盘放_______，右盘放______；④精确度为___g。(6)仪器F的名称：________①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在_______处；③不能当玻璃棒使用。碱式滴定管在上方碱性强氧化性酸性0.01托盘天平玻璃容器被称物砝码0.1温度计支管口查漏某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________。烧杯的实际质量为__________g。提示　砝码放在左盘，被称物放在右盘　27.4二、化学实验基本操作1．药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器_____(或纸槽)_____托盘天平________用试剂瓶倾倒量筒，滴定管药匙镊子胶头滴管(1)类型及作用(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在________________上，用_______蘸取液体，点在试纸_____，观察试纸的颜色变化。若为pH试纸，变色后，与___________对照。2.试纸的使用玻璃片或表面皿中部玻璃棒 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 比色卡②检验气体：先用蒸馏水把试纸_____，用_____夹取或粘在_______的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。(1)方法：使用毛刷，用去污剂和蒸馏水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不_____流下。3．仪器的洗涤润湿镊子玻璃棒成股(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器壁上附着的油污__________________________容器壁上附着的硫_____________________试管壁上的银镜_________AgCl氨水试管内残留的MnO2热浓盐酸NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO3(1)固体的溶解一般在_____或_____里进行，为了加速溶解，常采用______，粉碎、振荡或_____等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能_____。(2)气体的溶解4.物质的溶解烧杯试管搅拌加热加热①对溶解度较小的气体(如____等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。Cl2②对极易溶于水的气体(如_____、_____、_____等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体______的现象(如图中B和C)。(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度______的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度_____的液体，边加边搅拌。NH3SO2HCl倒吸较大较小试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？提示　试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测量溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿也不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH时就无误差。三、常见意外事故的处理意外事故处理措施金属钠、钾等着火____________不慎碰倒酒精灯起火_____________浓碱液沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上先用抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂小苏打溶液浓溴水沾到皮肤上用酒精擦洗不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛重金属盐中毒服用大量豆浆、牛奶或蛋清，并及时送去医院水银洒在桌面上_____________用沙子扑灭用湿抹布盖灭用硫粉覆盖四、化学试剂的保存1．试剂瓶的选择广口细口棕色碱性强酸、强氧化性化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。2．试剂的保存方法(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应______保存。如钾、钠应浸在_____中。(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。(3)见光易分解的物质应盛在______瓶中，放置阴凉处。如__________________________、AgCl、AgBr、AgI等。(4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于______________中，加水封，加盖_______(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。(5)易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。(6)盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛氢氟酸的试剂瓶不能用________。密封棕色AgNO3、浓HNO3、新制氯水煤油磨口的细口瓶玻璃塞玻璃瓶(1)滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。(2)量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。(3)托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时先调“零”，使用后要回“零”。(4)温度计的“零”刻度在温度计的中下部。五条规律…………………………………………………………………………………………1．化学实验仪器上的几个“零”(1)常用托盘天平的精确度为0.1g。(2)滴定管的精确度为0.01mL。(3)量筒的精确度与量筒的体积有关，一般为0.1mL。2．化学实验仪器使用中需要注意的“数据”(1)上下左右关系：①冷凝管中，水流方向为下进上出；②分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出；③使用长颈漏斗时，漏斗颈的下端应插入液面下，而使用分液漏斗时不必插入液面以下；④组装仪器时应先下后上、先左后右将各部分连成整体，拆时相反。(2)先后关系：①制备气体之前必须检查装置的气密性；②拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源；③用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气；④点燃可燃性气体时，先验3．实验操作中的几个“关系”纯后点燃；⑤给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药品的部位；⑥使用托盘天平时，一般先在左盘放称量物，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后再移动游码；⑦银氨溶液的配制、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体的制备需注意所加药品的顺序；⑧不同液体混合时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度小的液体中，边加边搅拌，如浓硫酸稀释。(1)测量反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定。(2)测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。4．温度计的使用规律(1)防倒吸装置(2)防堵塞安全装置5．常见实验安全装置(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。③制取H2时，尾气处理可采取a、c装置。药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存在低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。取用药品时应注意(1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。(2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾、磷例外，因随意丢弃能引起火灾等安全事故，取用后余下部分要放回原瓶。两种技巧…………………………………………………………………………………………1．化学试剂存放的口诀2．药品取用原则1．常见污染物的洗涤方法两种方法…………………………………………………………………………………………沾有的物质洗涤试剂原理碘酒精溶解硫黄CS2或加碱液煮沸溶解/反应铜或银镜稀硝酸氧化还原反应Fe(OH)3稀盐酸复分解反应CuO、Fe2O3稀盐酸复分解反应碳酸盐稀盐酸复分解反应苯酚NaOH或酒精反应/溶解油脂污迹NaOH或热纯碱溶液反应MnO2浓盐酸缓缓加热氧化还原反应KMnO4草酸或浓盐酸氧化还原反应(1)选取量筒和容量瓶的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒，配制480mL一定物质的量浓度溶液应选取500mL的容量瓶。(2)都不可加热，不可作反应容器，不可用于溶解或稀释，且容量瓶不能长期存放溶液，瓶塞不可互换。2.量筒和容量瓶的使用方法化学实验基础主要指化学实验仪器与化学实验基本操作，在复习过程中要将仪器与操作联系起来复习，因为经常考的一种题型就是结合实验仪器判断操作的正确性。仪器的使用中要注意各种仪器的规格。我的体会………………………………………………………………………………………简要说明倒置漏斗式防倒吸装置的工作原理。提示　漏斗口边缘与液面刚接触，若产生倒吸，则烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，从而防止了倒吸。问题征解………………………………………………………………………………………(1)均应密封保存在低温干燥处。(2)固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。必考点76　试剂的保存和化学实验安全1．一般试剂的存放2．特殊试剂的存放保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解(或与水反应，或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓H2SO4等密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氨水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等能腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等下列盛放试剂的方法正确的是(　　)。A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中思维引入　 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 解决化学试剂贮存问题的一般思路【典例1】解析　A项，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，浓HNO3有强氧化性，能腐蚀橡胶塞。B项，汽油、煤油可使橡胶溶解而膨胀。C项，碱性溶液与玻璃中的SiO2反应，生成有黏性的Na2SiO3，能把瓶塞和瓶颈粘在一起，不能用磨口塞。D项，氯水中的HClO和AgNO3见光易分解，存放在有磨口塞的棕色瓶中。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　D(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行；——(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是(　　)。【应用1】A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D．用如图装置制氨水解析　A项中应先通H2排除空气，否则加热时H2和空气的混合气体会发生爆炸产生危险；B项中在加热后拔开橡皮塞易烫伤且在热的溶液中加入冷的碎瓷片，溶液会暴沸；C项中余下的钠屑应放回原瓶；D项中易导致倒吸，使试管炸裂。答案　A(1)量器的选择：若只是粗略量取液体的体积(保留一位小数)用量筒，若精确量取液体的体积(保留两位小数)选滴定管；若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选择酸式滴定管；若是碱性溶液则选择碱式滴定管。(2)容器的选择：少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。必考点77　化学实验仪器的选择1．仪器类别的选择(3)漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置用长颈漏斗或分液漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。(4)除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体，一般用干燥管；所用除杂试剂是液体，一般用洗气瓶。(5)夹持仪器的选择：夹持试管用试管夹；取用块状固体药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。(1)量器(如容量瓶、量筒、酸、碱式滴定管)：选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积。(2)容器(如烧杯、试管、烧瓶)：选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定。以防液体在振荡、加热等操作中溅出。2．仪器规格的选择(2013·徐州调研)(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)【典例2】A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100mL1mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称______________________________。解析　(1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30mL；测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。(2)①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1L×1mol·L－1×58.5g·mol－1≈5.9g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。答案　(1)28.0　21.30　C　(2)①蒸发皿　②5.9100mL容量瓶(1)错选实验仪器，试剂用量超过教材实验有关规定；(2)操作不当达不到实验目的，操作时，要注意“一般”与“特殊”的关系，除掌握一般要求外，对于一些特殊实验需要特殊对待；(3)实验操作存在安全隐患，如倒吸、尾气处理、浓硫酸的稀释、制乙烯和乙酸乙酯时混合液的配制、SO2和CO实验尾气的处理等。——(2012·泰州调研)下列实验操作或装置符合实验要求的是(　　)。【应用2】解析　本题考查实验基本操作知识，意在考查考生对仪器选择和实验细节的掌握程度。B项容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线1～2cm处时，再改用胶头滴管滴加；C项阳极材料铜是活泼电极，阳极铜放电，不符合实验要求；D项高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯且灼烧过程中会产生CO2气体，坩埚不能加盖。答案　A使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；(1)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；(2)液差(封)法的关键词是封闭、液差。答题规范装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。1．基本思路2．答题规范3．检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的量图例具体操作塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡(1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 装置不漏气，反之则漏气。4.其他方法(2)分段法较复杂的实验装置检查气密性时，可分段检查，方法因具体装置而异。如图装置，分别关闭K1或K2，分段检查。以下是实验室制取气体的三套常见装置：当场指导(1)A、B装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某同学准备用C装置制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清的石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________________________________________________________________________。解析　(1)对A装置，可使试管受热造成体积膨胀而观察确定；对B装置，一般通过在关闭弹簧夹后加液形成一段液柱进行观察确定。(2)装置C后由于有不少连续装置，空间较大，用手掌紧贴烧瓶外壁产生的微弱热量不足以产生明显现象，此时可通过提高温度(微热)的办法检查装置的气密性。答案　(1)对装置A：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置B：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(2)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在盛放品红溶液、澄清的石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶中出现气泡，停止加热后，浸没在溶液中的导管中上升一段水柱，且水柱保持一段时间不变，证明该装置不漏气考向1常见仪器、药品的合理、规范使用5年4考考向2化学实验基本操作5年5考Hold住考向名师揭秘预计在2014年高考中，仍会以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、其操作规范和创新应用等应予以高度关注。(1)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　)(2012·海南，4B)(2)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　)(2012·新课标全国，7A)(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(　　)(2012·福建，6A)(4)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液(　　)(2012·福建，6)常见仪器、药品的合理、规范使用1．判断下列说法的正误(5)可用氨水除去试管内壁上的银镜(　　)(2012·海南，6A)答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×2．(2012·安徽理综，10)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)。选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析　乙醇和乙酸乙酯都是有机溶剂，可相互溶解，靠分液漏斗和烧杯不能分离，应加入饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液，得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项缺少量取酸的仪器(量筒或酸式滴定管)；C项利用溴置换出碘，通过淀粉遇碘变蓝色的特性检验出生成的碘，证明溴的氧化性强于碘，只用试管和胶头滴管即可完成实验；实验室中制氨气是利用NH4Cl和Ca(OH)2在大试管中加热来制取的，此项缺少大试管。答案　C3．(2012·北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是(　　)。A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析　Na2CO3溶液与CH3COOC2H5两者互不相溶发生分层，故应用分液法，A项错；I2易溶于CCl4溶液，萃取后再分液，B项正确；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，洗气时长进短出，C项正确；粗盐提纯时先过滤除去粗盐中的不溶物，然后再蒸发获得NaCl晶体，D项正确。答案　A1．(2012·江苏，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)。化学实验基本操作A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析　A项中除去Cl2中含有的少量HCl，应该使用饱和氯化钠溶液，若用氢氧化钠则会同时吸收氯气和氯化氢，不正确；B中用加热蒸发的方法获得晶体，应该是加热到有大量晶体析出时，停止加热，氯化铵易分解，应低温蒸发结晶；C项中制备CO2时中间用了多孔板，是为了能控制反应的进行，如果用碳酸钠为原料则不能达到实验目的，因为碳酸钠呈粉末状且易溶于水。答案　DA．进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．(2012·山东理综，11)下列实验操作正确的是(　　)。解析　中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A项错误；NaOH溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。答案　D3．(2011·广东，23)下列实验现象预测正确的是(　　)。A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析　实验Ⅰ中，由于Br2能与NaOH反应，因此振荡后静置，上层溶液颜色消失，A错误；实验Ⅱ中，浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有SO2，SO2能还原酸性KMnO4溶液，故溶液颜色逐渐褪去，B正确；实验Ⅲ中，铜丝与稀HNO3反应生成的NO气体遇到空气中的氧气会被氧化生成NO2，广口瓶内会出现红棕色，C错误；实验Ⅳ得到的是Fe(OH)3胶体，故当光束通过体系可出现一条光亮的通路(即丁达尔效应)，D正确。答案　BD【常见考点】①一器多用，如集气瓶、干燥管等　②多器一用，如量气装置，干燥装置等　③仪器的使用方法　④化学实验基本操作规范【常考题型】①选择题　②简答题【样题】如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，此时氧气应从________(填标号)管口进入。(2)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，写出反应的化学方程式：______________________________________________。收集完Cl2后，将多余的Cl2通入NaOH溶液之前，为防止NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cl2从该装置________(填标号)管口导进，从________(填标号)管口导出。(3)如果用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是________(选取正确的编号)。A．直接将气体由a管口进B．直接将气体由b管口进C．将广口瓶盛满水，气体由a管口进D．将广口瓶盛满水，气体由b管口进(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②)；(2)集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、作洗气瓶(如图⑤)等。1．“一器多用”(1)A组各图可以测量气体体积。(2)B组各图可以作为冷凝装置。(3)C组各图可以作为气体干燥装置。2．“多器一用”A组：B组：C组：