第三节几种重要的盐一、盐一、常见的盐的用途：1、食盐-重要的调味品。2、碳酸钙-建筑、雕刻用的大理石、汉白玉的主要成分。3、硫酸铝-明矾的主要成分4、碳酸氢铵、硫酸铵-常见的化肥。5、纯碱、-常用于洗涤、蒸馒头。6、小苏打(碳酸氢钠)-常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。二、盐的组成根据下面所给出的盐的化学式，说出它们可能是由哪些酸和碱反应得到的？K2SO4、NaNO3、CaSO4、NH4Cl、CuSO4写出并读出下列盐的名称：CaCO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、ZnSO4、MgCl2、CaCl2、Na2S含氧酸盐：读作“某酸某”如CuSO4三、盐的命名无氧酸盐：读作“某化某”如NaCl四、盐的分类根据阳离子分：如：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、如：KCl、K2CO3、KMnO4如：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4如：FeCl3、Fe2(SO4)3如：FeCl2、FeSO4钠盐：钾盐：铵盐：铁盐：亚铁盐：按阴离子分：如NaCl、CaCl2、AgCl、MgCl2如Na2SO4、Al2(SO4)3、CuSO4如KNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、如CaCO3、Na2CO3、K2CO3盐酸盐：硫酸盐：硝酸盐：碳酸盐：按溶解性分可溶性盐不溶性盐钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵（1）碳酸盐与酸的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+C02↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2）盐与碱反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4五、盐的化学性质：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）金属+盐===新盐+新金属1、反应物中的盐必须溶于水，即是盐溶液。注意：铁与盐溶液发生置换反应，只能表现+2价。2、金属要排在盐中金属前面（K、Ca、Na要除外）。Fe+CuSO4=FeSO4+CuKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来（除K、Ca、Na）。练习1：下列反应的化学方程式正确的是：()A、Cu+MgCl2=Mg+CuCl2B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB例：下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应的是（）;其中一种金属能把其他三种金属从他们的盐溶液中置换出来的是（）A、FeB、AgC、ZnD、CuBC有X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：1、X+YCl2=XCl2+Y,2、Z+XCl2=ZCl2+X3、X+2HCl=XCl2+H2↑4、已知Y不与稀盐酸发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。Z>X>Y现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：无反应无反应在c的硝酸盐溶液中溶解并放出气体无反应在稀硫酸中ba则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为a、b、cB.c、b、aC.b、a、cD.a、c、b5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验MATCH_
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_1713890366491_0，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是Fe>Cu铁丝表面产生气泡，铜丝无现象分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中DZn>Fe锌粉产生气泡的速率比铁丝快分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中CAl>Mg铝丝表面有固体析出将铝丝放入硫酸镁溶液中BCu>Al无现象将铝丝放放硫酸铜溶液A结论现象实验设计选项用砂纸打磨除去表面的氧化膜为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Fe、MgB．Cu、MgC．Fe、CuD．Fe、Cu、Mg练习．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( ) A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 废液中含有ZnCl2FeCl2和CuCl2三种物质，要回收金属铜，某同学向其中加入稍过量的铁，充分反应过滤，滤渣中含有________________，这位同学需要继续完成的实验是_______________。在滤渣中加过量稀盐酸除去铁，过滤。FeCu在滤渣中加过量硫酸铜溶液除去铁，过滤。用磁铁除去铁滤液里含有的溶质是_______ZnCl2、FeCl2向盛有碱式碳酸铜的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：蓝色溶液固体M铜加入过量的A操作1加入过量的B操作2操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？。使溶液中的氯化铜完全反应过滤完全除去过量的A溶液中不再有气泡产生分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：（1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是()A、仅有（1）B、（1）（3）C、（2）（3）D、（1）（2）（3）B例题3：同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表③在②所得的溶液中插入，充分作用。无明显现象②在①所得的溶液中，插入，充分作用。①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。现象实验步骤结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu产生气泡,溶液变为浅绿色铜丝铝丝
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