第PAGE页第二课时 元素周期律根底稳固1以下各组元素的性质递变错误的选项是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：D解析：根据元素周期律可知,同一周期从左到右,原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大;同一主族从上到下,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。2以下说法中不正确的选项是( )A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的答案：A解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势。A项错误。3以下各组元素按电负性大小排列正确的选项是( )A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As答案：D解析：同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。4以下是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )[来源:Zxxk.Com]A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根据题意可知:A项为O,B项为P,C项为Si,D项为Ca。同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,A项中元素电负性最大。5以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(假设只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族5种元素原子序数的是( )答案：B解析：同主族自上而下原子半径增大,原子对键合电子的吸引力减小,元素的电负性减小,即同主族元素随原子序数的增大,电负性减小,选项中符合变化规律的为B中所示图像。10以下表达中正确的选项是( )A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大[来源:1]B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等答案：B解析：通常,同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小,0族元素的第一电离能最大;同一主族中,自上而下原子半径逐渐增大,失电子能力增强,第一电离能逐渐减小;非金属元素形成的简单阴离子,其化合价数不等于族序数,如Cl-中Cl显-1价。11(2021全国丙,节选)(1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于〞或“小于〞) 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于 小于解析：(1)As的原子序数是33,那么基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)Ga和As位于同一周期,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,那么原子半径Ga>As;由于As的4p能级处于半充满状态,稳定性强,因此第一电离能Ga ②> ③> ④<解析：常温下是深红棕色液体的单质只有Br2;D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍,因此B元素为H;又知短周期中,同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S,所以C是O,D是S。13Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p能级的电子数分别为2和4。请答复以下问题:(1)Z2+的核外电子排布式是 。 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,以下判断正确的选项是 。 a.稳定性:甲>乙b.稳定性:甲<乙(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。 (4)五种元素中,电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)C
知识点
高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载
从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。Z的原子序数为29,那么Z为Cu,综合②③④
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。14电离能是指气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从气态中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E,其中有三种金属元素,一种稀有气体元素,其I1~I3分别如下表。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.7[来源:1]15.180.3E21.641.165.2[来源:学#科#网]根据表中数据判断其中的金属元素有 ,稀有气体元素是 ,最活泼的金属是 ,显+2价的金属元素是 。 答案：BCD E B D解析：电离能是指气态原子或气态离子失去电子需要的能量。电离能越小,说明该原子越易失去电子,金属性越强;电离能越大,说明该原子越不易失去电子,非金属性越强。表中B、C、D三种元素的第一电离能相比照拟小,应该属于金属元素;E元素的第一电离能最大,应该属于稀有气体元素;B元素的第一电离能最小,应该是所列的元素中最活泼的金属元素;D元素的第二电离能最小,说明D元素的原子很容易失去2个电子,应该是显+2价的金属元素。能力提升1以下各元素,最易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④答案：D解析：根据题意可知:①为Na,②为Ne,③为N,④为F。两种成键元素原子间的电负性差值越大,越易形成离子键。D项正确。2X与Y两短周期主族元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素原子的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素第一电离能,那么X、Y、Z的原子序数可能是( )A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X答案：D解析：X、Y阳离子电子层结构相同,但离子半径X>Y,说明原子序数XY,也可能是Y>Z。3现有3种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3。那么以下有关比拟中正确的选项是( )A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①答案：A解析：3种元素分别为S、P、N,第一电离能大小顺序为N>P>S,A项正确;原子半径大小顺序为P>S>N,B项错;电负性大小顺序为N>S>P,C项错;最高正价S(+6价),N、P(+5价),D项错。4以下有关元素性质的说法不正确的选项是( )A.具有以下电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有以下价电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反响时可能生成的阳离子是X3+答案：D★5A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3,A与B可形成化合物D,D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃。请答复以下问题:(1)比拟电离能:I1(A) I1(B)(填“>〞“<〞或“=〞,下同),比拟电负性:A B。 (2)通常A元素的化合价是 ,对A元素呈现这种价态进行解释: ①用原子结构的观点进行解释: ②用电离能的观点进行解释: (3)写出D与水反响的离子方程式: 答案：(1)< < (2)+1价 ①钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s22s22p6的+1价阳离子,该离子结构体系能量低,极难再失去电子 ②Na原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子 (3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
浙公网安备 33021202002483