华中师范大学化学院课程理论试卷三及答案

分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 化学试题一、单项选择（在四个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 中，选一个正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差氧化还原滴定的主要依据是（）。A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%4、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加10、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数在EDTA络合滴定中，（）。A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C.pH值愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。A.最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用()。A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与络合滴定剂用量关系络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。A.金属指示剂络合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入络合掩蔽剂D.必须加热分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等氧化还原反应进行的程度与（）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂重量分析对称量形式的要求是（）。A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。A.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度D.压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4的大（）。氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大()。吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（）缓冲溶液释稀pH值保持不变（）。液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（）。重量分析法准确度比吸光光度法高（）。三、简答（每小题4分，共24分）简述吸光光度法测量条件。以待分离物质A为例，导出其经n次液液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 。酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。晶体沉淀的沉淀条件。重量分析法对沉淀形式的要求。四、计算（每小题6分，共36分）441.（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。（2）假定H3PO4各种形体总浓度是0.050mol/L，问此时H3PO，H2PO4-，HPO42-，PO3-的浓度各是多少？有一纯KIOx，称取0.4988g，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K:39.098,I:126.90,O:15.999）。分析铜矿试样0.6000g，用去Na2S2O3溶液20.00mL，1.00mLNa2S2O3相当于0.005990g纯碘，求铜的百分含量。（I:126.90；Cu:63.546）。在1cm比色皿和525nm时，1.00×10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500mL容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）分析化学试题标准答案一、单项选择（在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.B2.C3.B4.A5.B6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.C19.D20.B二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.（╳）2.（╳）3.（╳）4.（╳）5.（╳）6.（╳）7.（╳）8.（√）9.（√）10.（√）三、简答（每小题4分，共28分）答：（1）测量波长的选择（2）吸光度范围的选择（3）参比溶液的选择（4）标准曲线的制作W00答：设V（mL）溶液内含有被萃取物为m(mmol),用V（mL）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为mL(mmol)，此时分配比为：用VO（mL）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则答：酸碱滴定法:a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。答：（1）高锰酸钾法重铬酸钾法碘量法铈量法答：1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；3）沉淀作用应当在热溶液中进行；4）陈化。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。四、计算（每小题9分，共36分）a1a2a31.解：查表得：pK=2.16，pK=7.21，pK=12.32当pH=5.0时，有：5HP04f:::[H守Ka1[H于＋Ka1Ka1[H勹10-lS10-2.10-10+10一2.16-1.21-.5.010-1.s6.9x10一百＋4.3X1□-l.5=0.00146＝ka1[H于H1P04[H+]3+Ka,[H勹2++K屯lk钙[H勹＋Kalkitki占10-2.16-10:=:::1o--.,21_.6-.-..1_.0+..-1.-o2.16-1.21-.5.06.92xlO-136.96X1□-l3=0.995HPO:·-=k芯＼［H勹-[H+3]＋反[H于＋Kalkit[H勹＋Ki—klkkat扫户[H勹＋K岭1□-1.21l□-5.0+l□-1.:Jl4.3X1-□Sl6.9X10-l3=0.00625Po3·＝K.K.K也I岭扫-[H丁＋尽l[H+2]+Kal及t[H勹＋Kalkkat”10-2.16-1.21-12.32户6.9X10-132.04X10主6.9X1□-B=3.0X10-lO[H3氝］＝令.P1;o4tC=0.0014x0.050=7.0x10-5mol/L[H2P04]=5HP04售c=0.99xO.050=0.0495=0.050mo1/L[HPO句＝6HPo-..C=0.00砬x0.050=3.lxlO--4mol/L[PO!-]＝心。；心＝3.0xio-10x5.0x1-□2=1.5xl□-11mol/L2.解：，，解：，X=3解：根据解：.解：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO，2Cr～CrO2-～6Fe2+27227MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，MnO4-～5Fe2+