第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡---化学平衡状态学习目标1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点‘2．了解化学平衡建立的过程，并用图像
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示。3．理解化学平衡的特征。预习案一、可逆反应可逆反应：【注】①可逆反应的前提条件是②可逆反应（能够或不能够）进行到底。③可逆反应中和是共存的。【练习1】下列为可逆反应的是…………………………………………………………（）A氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。C碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。探究案二、化学平衡的建立【思考】常温下，100g水中可溶解204g蔗糖，现我们将220g蔗糖溶于100g水中，你会观察到什么现象？【探究】溶液达到饱和了，是否意味着蔗糖“不再溶”了呢？1、溶解平衡的建立【实验探究】将足量的蔗糖逐渐加入到20mL水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现【讲解】EQ\B\lc\{(\a\al(起始：υ(溶)最大υ(析)＝0,中间：υ(溶)逐渐减小，υ(析)逐渐增大，但υ(溶)＞υ(析),最终：υ(溶)＝υ(析)＞0，即达到溶解平衡状态,))溶解平衡图像2、化学平衡的建立在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变【讲解】反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________3、一定时间后，必然出现_________________________4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化——化学平衡化学平衡图像三、化学平衡状态1、概念：在外界条件不变的条件下， ____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、化学平衡状态的特征⑴逆：（前提）⑵等：（实质）⑶动：⑷定：（标志）⑸变：课堂练习1.在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（） A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。2.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。3．N2＋3H2eq\o(,\s\up15(一定条件))2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是( )A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的质量相等D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化5．(探究
题
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)某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－―→2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们
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了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________________________________________________________________________________________________；改进的方法是___________________________________________________________。(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是__________________________________________。
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