第六单元 碳和碳的氧化物

------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx第六单元碳和碳的氧化物【精品文档】【精品文档】【精品文档】【精品文档】【精品文档】【精品文档】第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的单质常见的碳的单质有、、和碳纳米管等。1.金刚石（）是色透明、体形状的体。导电。金刚石可刻划玻璃是由于金刚石大。金刚石由直接构成，观察金刚石的结构会发现每个碳原子最多连有个碳原子。2.石墨（）是色的有光泽透明的细鳞片状体。石墨可以做电极，是因为它性；石墨可做铅笔芯，是因为它很；由于石墨有滑腻感，还可以作。3.金刚石和石墨的物理性质不同是由于它们不同，由此说明物质的决定物质性质。4.木炭、活性炭、焦炭、炭黑主要成分是它们均属于（）。木炭用于去除工业品里的色素是由于木炭的结构，具有；活性炭也具有的结构，可用在面具滤毒罐里吸附毒气、制糖业中蔗糖。这些性质属于性质。为了吸收房内的烟味可以在房间内点一支蜡烛，原因是。5.石墨=高温高压=金刚石，该变化是变化。60又叫，它是由组成，由构成的，属于（单质、化合物）。而1个C60分子由构成，相对分子质量是。思考：能那些方法来区分铁粉、碳粉这2种黑色粉末？。7.如何 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 金刚石是由碳元素组成的单质?首先通过定性实验证明金刚石燃烧的产物为二氧化碳，从而证明金刚石中含有，再通过定量实验获得二氧化碳中的碳元素质量等于的质量。二、碳的化学性质（碳的不同单质，它们的物理性质有很大差异，但它们的化学性质）1.常温下，化学性质（原因是碳原子最外层电子数为，得失电子）2.碳的可燃性：(作)（1）碳在不充分燃烧时生成，方程式：；碳和氧气质量比=（2）在充分燃烧时生成，方程式：；碳和氧气质量比=（3）当碳和氧气质量比在3/8到3/4之间是，产物既有又有。7g碳和16g氧气充分反应生成物有哪些？。3．碳的还原性：（冶炼）（1）碳与金属氧化物反应：①木炭粉与氧化铜在高温条件下反应的方程式：；现象：色粉末变成色粉末、产生气体能使。该实验，试管应倾斜。（防止）该实验，酒精灯加网罩的原因：。也可以用。该实验结束时，先，后。原因：。该反应是反应（基本反应类型）。该反应中C是剂，具有性，氧，被，发生反应CuO是剂，具有性，氧，被，发生反应②碳在高温下还原氧化铁方程式：③碳在高温下还原四氧化三铁：（2）碳与二氧化碳反应（热反应）方程式：反应中CO2是剂，具有性，氧，被，发生反应（3）氢气还原金属氧化物条件是；碳、一氧化碳还原金属氧化物条件是。课题2二氧化碳制取的研究1．实验室制取二氧化碳的方法探究（1）不用碳燃烧的原因：产生的气体，且可能混有气体或气体（2）不用酒精、甲烷、蜡烛燃烧的原因：。（3）不用木炭与氧化铜高温反应的原因：条件、反应太、装置。（4）不用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）的原因：。但工业上，用CaCO3CaO+CO2↑，制取生石灰，同时产生副产品CO2。生石灰溶于水，生成熟石灰（水溶液就是石灰水）：CaO+H2O=Ca(OH)2放热2．药品：实验室常用和（或）反应来制取CO23．反应原理：该反应是反应（两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应）。（2）不用碳酸钙和稀硫酸的原因：。反应生成的的硫酸钙（溶于水）覆盖在大理石 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面，反应进一步进行。（3）不用碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）的原因：反应速率太。反应方程式：。（4）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易，收集的二氧化碳。（5）稀盐酸可以用代替。（CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O。）4．装置选择（1）发生装置：（根据反应物的和反应选择）：装置。（1）发生装置：（根据反应物的和反应选择）：装置。ABCDEFGB中用长颈漏斗（优点），下端管口必须插入；原因C中用分液漏斗（优点），下端管口需要插入液面以下；D中用注射器（优点），只需要用孔橡皮塞。E如果用长颈漏斗、多孔塑料板、弹簧夹，（E装置）反应可，能药品。但该装置的药品必须有状固体，且溶于水。过氧化氢和二氧化锰制氧气能用该装置。E中夹紧弹簧夹后的现象（2）收集装置：（根据气体的、气体的）①关于密度：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越；空气的平均相对分子质量为。②而N2（28）、CO（28）密度与空气接近，能用排空气法。③有毒的气体、能与空气反应的气体，能用排气法收集④能溶于水或能与水反应的气体，能用排水法收集5．仪器选择（p114）。6步骤：（1）连接装置后检查装置（2）装药品(先体、后体)（3）收集7收集（法，原因CO2溶于水、且密度比空气）8检验：把气体通入澄清石灰水，如果变，则是CO2。9验满：把燃着的木条放在集气瓶，木条，则CO2已满。10注意事项向上排空气法收集，导管必须插入集气瓶。（原因）课题3二氧化碳和一氧化碳一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是。一、二氧化碳1．CO2的物理性质：CO2是一种色味的体，密度空气，溶于水，①如何证明CO2能溶于水：②烧杯里阶梯上放两支燃着的蜡烛，将CO2慢慢倒入烧杯，发现层先熄灭，层的后熄灭。说明CO2、也（性质）且（性质）。利用这性质，CO2可用于灭火。2．CO2的化学性质：（1）不能、也不能，不能。（为此进入久未开启的菜窖和干涸的深井前要做）（2）CO2能与水反应。化学方程式；碳酸（）显性，能使色石蕊试液变）。碳酸不稳定：化学方程式；思考：打开汽水瓶，有大量泡沫产生的原因是压强变小，二氧化碳气体的溶解度变小（3）CO2与澄清石灰水反应。化学方程式是：；澄清石灰水应保存。长久放置的石灰水瓶壁上会有一层白色固体，它是　，洗去该白色固体应用；反应方程式是。思考：为了使抹了石灰浆Ca（OH）2的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿？(方程式回答)；。（4）CO2能与C反应：方程式（5）植物光合作用：方程式。3．CO2的用途固体二氧化碳叫。利用干冰的性质，可用作、、舞台。在温室中施加CO2是利用它能进行作用的性质。4．温室效应造成温室效应的气体有、、、氟氯代烷，防止温室效应：①减少使用②大力③开发利用④使用制冷剂。二、一氧化碳1．CO的物理性质：CO是一种色味的体，密度空气，溶于水。一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分：水煤气的制法C+H2OCO+H2（反应）2．CO化学性质（1）CO剧毒性一氧化碳有性，是因为吸进肺里的CO极易跟结合，使其不能很好地跟结合，造成生物体内。（2）CO有可燃性（作）CO在空气燃烧，产生色火焰，化学方程式。煤炉使用时，上层涉及反应是：。中层涉及反应是：，。下层涉及反应是：。思考：煤气厂的家用煤气（含CO），为什么要掺少量难闻的乙硫醇气体？煤气泄漏怎么办？（3）CO有还原性（工业）①CO还原CuO的实验现象：色粉末变色、澄清石灰水变。②化学方程式是；该反应置换反应；石灰水的作用：。该反应中CO具有性，被，CuO具有性，被。③在做该实验时，开始应先目的是为了防止，实验结束时应先，冷却后，，防止。此时CO是气。（步骤和H2还原CuO一致）④尾气处理方法是或，防止。(三)除杂除杂原理：除去杂质，保留主要物质；不引入新的杂质，首选物理方法（过滤、蒸馏、蒸发、升华等），再选化学方法。除杂方法：把杂质转化成主要物质（要保留的物质）或把杂质转化成与主要物质状态不同的物质。１.CO（CO2）：①通过溶液(或)方程式：。②通过灼热的方程式：。2（CO）：.质水�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������通过灼热的方程式。３.氮气(氧气)：将气体通过灼热的通过灼热的铜网通过通过guo方程式。４.铜(氧化铜):①通入或加热。方程式。(一般不用还原,会混有杂质)②加入溶解氧化铜,得铜；方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O５.氧化铜(铜)：在中(或中)加热,把铜转化成方程式：。６.CaO(CaCO3)：方程式：。能加稀盐酸吗？。3(CaO)：加溶解；方程式：。（四）鉴别1．CO、CO22．氧化钙、碳酸钙（五）检验：如何证明氧化钙中含碳酸钙杂质？★（六）常见可燃性气体有：、、。常见还原剂有：、、。其中固体单质是，气体单质是。相对分子质量最小的气体；相对分子质量最小的氧化物是。★含氧量最高的氧化物是。