高二化学电解质溶液练习题含答案

一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 1．(2011•湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是()①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H＋)•c(OH－)的积不变⑤c(H＋)一定增大A．①B．①③C．①②④D．①⑤答案：D点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH－的浓度减小，因此H＋的浓度增大，①⑤正确。2．(2011•石家庄一模)下列叙述正确的是()A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOHB．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．常温下，amol/L的CH3COOH溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝bD．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7答案：A点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)或c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)；C项，若a＝b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH>7；D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。3．(2011•皖南八校三模)将20mL0.1mol•L－1的氨水与10mL0.1mol•L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是()A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)B．c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)＝2c(Cl－)C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3•H2O)D．c(H＋)＝c(NH3•H2O)＋c(OH－)答案：D点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3•H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。4．(2011•全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④答案：D点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，D正确。5．(2011•天津理综)下列说法正确的是()A．25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO32－＋2I＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案：C点拨：A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100℃的pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)>10－2mol•L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2mol•L－1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。6．(2011•福建理综)常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L－1盐酸D．提高溶液的温度答案：B点拨：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol•L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol•L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。7．(2011•湖北八校第二次联考)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是()①HS－②CO32－③H2PO4－④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－⑩NH2CH2COOHA．①⑤B．③⑥C．①②⑨D．①③⑧⑩答案：D点拨：所给微粒中既能结合H＋又能提供H＋的有HS－、H2PO4－、H2O和H2N—CH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。8．(2011•成都五校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)答案：D点拨：A项，②、③中c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH变化大。C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋向逆反应方向移动，pH增大。D项，c(H＋)不会大于c(Cl－)。9．(2011•重庆理综)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B点拨：明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。10．(2011•湖北八校第二次联考)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol•L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol•L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．0.1mol•L－1的NH4Cl溶液与0.05mol•L－1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]c(SO42－)；B项根据质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；C项两者反应后生成相同物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，NH4＋的浓度比Na＋大；D项四种盐的物质的量浓度相同时，c(NH4＋)的大小关系为：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，当四种盐提供的NH4＋浓度相等时，c[(NH4)2SO4]c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)C．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)答案：D点拨：A项，应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na＋)与c(Cl－)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2×c(CO32－)＋c(OH－)。12．(2011•北京石景山一模)下列说法正确的是()A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)答案：B点拨：A项，电荷不守恒，正确的顺序是c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；C项，Al3＋对NH4＋的水解有抑制作用，CH3COO－对NH4＋的水解有促进作用。而NH3•H2O电离程度较小，产生的NH4＋浓度很低，四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③；D项，由于NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大于水解程度，所以B2－的浓度大于H2B的浓度。13．(2011•河北衡水统考)下列表述或判断不正确的是()A．根据CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3＋H3O＋===NH4＋＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②答案：D点拨：A项CH3COO－水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质；B项NH3能夺取H3O＋中的H＋，证明NH3结合H＋的能力比H2O强；C项当浓度相同时，pH②>①>③，所以当pH相等时③>①>②；D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离(且程度相同)，NaCl溶液中水的电离程度最大，应为①>②＝③。14．(2011•北京丰台一模)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案：B点拨：A项，0.1mol/L盐酸pH＝1，所以图1是NaOH滴定HCl的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH的体积都是amL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH量比较少时，混合液中H＋、Na＋浓度可能是c(H＋)>c(Na＋)。15．(2011•湖北八市联考)室温下，在25mL0.1mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol•L－1答案：C点拨：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。二、非选择题16．(2011•北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是________；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋，NH4＋，SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是________________________________________________________________________。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。④经过程Ⅲ处理， 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。答案：(1)NaOH(2)2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－(3)Cl2与水反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)①Mg(OH)2②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－===N2↑＋6Cl－＋8H2O③SO42－、Ca2＋④1.76点拨：(1)从加入原料(水含少量NaOH)可知A为浓氢氧化钠溶液；也可以从电极反应推测，右室生成H2，H＋得电子，OH－浓度增大，Na＋向右移动，所以生成物为NaOH；(3)抓住信息(化学平衡移动)， 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 阳极区的存在的化学平衡只有Cl2与水反应；(4)①由信息用溶液A(NaOH溶液)调pH＝11、溶液中含有Mg2＋，所以有沉淀Mg(OH)2生成；②由信息可知NH4＋被氧化生成N2，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用OH－和H2O配平即可；③BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)，Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成更难溶的BaSO4，且使BaCO3(s)??Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)右移，生成CO32－与溶液中的Ca2＋结合生成CaCO3；④反应的化学方程式为Na2SO3＋NaClO===Na2SO4＋NaCl，n(NaClO)＝104L×7.45mg•L－1×10－3g•mg－1÷74.5g•mol－1＝1mol，所以参加反应的n(Na2SO3)＝1mol，参加反应的m(Na2SO3)＝126g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)＝104L×5mg•L－1×10－3g•mg－1＝50g，所以总共最多加入m(Na2SO3)＝(126g＋50g)＝176g，需10%的Na2SO3为1.76kg。