试卷第=page1212页,共=sectionpages1212页试卷第=page1111页,共=sectionpages1212页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司2023年高考化学一轮专题训练—弱电解质的电离一、单选题1.(2023秋·浙江舟山·高三统考期末)下列说法正确的是A.测得0.1的一元碱ROH溶液pH=12,则ROH一定为弱碱B.0.1的醋酸溶液中加入少量固体,溶液pH增大C.25℃时,pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH≥7D.25℃时,测得0.1的一元酸HA溶液pH=a,将该溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=a+2,则HA为弱酸2.(2023秋·上海青浦·高三上海市青浦高级中学校考期末)常温下,下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol•L-1HX溶液的pH=3B.NaX溶液的pH>7C.0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1盐酸导电能力弱D.0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好中和3.(2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠氯化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A.AB.BC.CD.D4.(2023秋·广东深圳·高三红岭中学校考期末)常温下,下列说法不正确的是A.pH=11的氨水、NaOH溶液中,水电离产生的c(H+)相同B.pH=3的HCl溶液与pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液的pH小于7C.pH=3的盐酸、醋酸溶液中,D.往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性,消耗氨水体积约10mL5.(2023·湖北·高三统考期末)25℃时,向联氨水溶液中逐滴滴加硫酸溶液,混合溶液中的、、物质的量分数随pH变化的关系如图所示。已知联氨为二元弱碱,两步电离分别为:,。下列叙述错误的是A.曲线Ⅲ对应的是B.C.A点与B点相同D.刚开始滴入硫酸溶液时,生成的盐是6.(2023·全国·高三专题练习)常温下将溶液滴加到磷酸()溶液中,混合溶液的与或的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.溶液中B.若直线丙表示与的变化关系,应该在甲、乙之间C.常温下,D.当时,7.(2023秋·广东广州·高三统考期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下,分别测量和醋酸溶液的导电性,前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大B常温下,分别测定浓度均为和浴液的,后者的大常温下:C和的混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色被还原为D的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色)A.AB.BC.CD.D8.(2023秋·广东广州·高三统考期末)证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下,下列实验事实不能证明是弱电解质的是A.用溶液做导电实验,灯炮很暗B.测得溶液的C.等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应,放出的氢气较多D.的溶液稀释至1000倍,测得9.(2023春·湖南长沙·高三校考阶段练习)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表COB.H2CO3的一级电离常数为10-8.3C.c(Ca2+)随pH升高而增大D.pH=8.3时,c(Ca2+)=2.8×10-4mol·L-110.(2023·全国·高三专题练习)设表示阿伏加德罗常数的值,下列有关反应的说法正确的是A.标准状况下,1的体积约为22.4LB.1中含有键的个数为2C.当有4键形成时,转移电子数为4D.1L0.1溶液中氟离子的个数小于0.111.(2023秋·湖北·高三校联考期末)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也产生了突跃,进而确定滴定终点。常温下,利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数、)。下列说法不正确的是 A.该滴定过程无需指示剂B.b点溶液中存在:C.水的电离程度:a点>b点D.a点溶液中12.(2022秋·浙江杭州·高三浙江大学附属中学校考期中)25℃时,有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9,下列有关说法中正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数Ka=1.8×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.4×10-7;Ka2=4.7×10-11A.等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中,结合质子能力最强的是CN-B.将少量CO2通入NaCN溶液中,反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+COC.向稀醋酸中加水稀释的过程中,的值减小D.0.2mol/L稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L13.(2023秋·广东江门·高三江门市第一中学校考期末)常温下,下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.0.1mol•L-1HX溶液的pH=4B.HX溶液能与小苏打溶液反应产生气体C.0.1mol•L-1HX溶液比0.1mol•L-1硝酸导电能力弱D.10mL0.1mol•L-1NaOH溶液与10mL0.1mol•L-1HX溶液充分混合后,pH>714.(2023秋·广东江门·高三江门市第一中学校考期末)25℃时,用0.1mol•L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点溶液中粒子浓度大小c(K+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)B.c点加入的KOH溶液恰好完全与酸完全反应C.e点溶液中:2c(K+)=3c(B-)+3c(HB)D.由a点HB的电离常数Ka约等于10-6二、填空题15.(2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃),回答下列各题:酸电离平衡常数()(1)当温度升高时,K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题:①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示),②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。(3)已知草酸是一种二元弱酸,其电离常数,,写出草酸的电离方程式_______、_______,试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。16.(2023春·河南安阳·高三安阳一中校考开学考试)常温下,一元酸HA的。有两种[溶液中]相同,pH分别为7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题:(1)溶液Ⅰ中___________(填“>”“=”或“<”),判断理由是___________。(2)已知HA的电离度,溶液Ⅱ中___________。(3)若做如图所示的实验,其中、与等离子不能穿过隔膜,只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。当达到平衡时,溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别___________、___________(填“增大”“减小”或“不变”),说明理由:___________。17.(2023秋·广东汕头·高三统考期末)下表中的物质为化学实验室常用药品:序号①②③④⑤⑥⑦⑧物质H2SO4CH3COOHNaHCO3Na2CO3NH4ClNH3·H2OHClNaCl回答下列问题:(1)NH4Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示):_______;常温时,0.1mol·L-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。(2)标准状况下,5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中,形成2500mL溶液,则该溶液的pH=_______;常温时,pH=3的H2SO4溶液中,由水电离出的c水(H+)=_______mol‧L-1;pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______mol‧L-1。(3)常温时,向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体,电离平衡常数Ka_______(填“增大”“减小”或“不变”。(4)写出NaHCO3在生活中的一种用途:_______。18.(2022秋·广西·高三苍梧中学校考阶段练习)回答下列问题(1)25℃时,pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应,下列说法不正确的是______(填字母序号)。a.开始反应时的速率:b.放出等量氢气所需要的时间c.生成氢气的总体积:(2)常温下,溶液呈______性(填“酸”、“碱”、“中”),该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。(3)对于,其______。(4)在下,向浓度均为的和混合溶液申逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______。(已知25℃时,)。19.(2022秋·广东深圳·高三统考期末)回答下列问题:(1)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中,a点对应的酸为_______(填名称),该酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是_______。(填序号)a.c(H+)b.c(OH) c. d.(2)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=12,则在该温度下,将100mL0.1mol·L1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_______。(3)25℃时,将amol·L1的醋酸和bmol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a_______b(填“>”、“<”或“=”),此时溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=_______mol·L1(用字母表示)三、实验题20.(2022春·云南红河·高三弥勒市一中校考阶段练习)食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度,以
检测
工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训
白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,回答下列问题:(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度,当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,测得溶液中,则此时溶液中的pH=___________。(已知室温下醋酸的)(2)根据该同学的计算结果,应该选___________作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)(3)该滴定达到终点时的现象是___________。(4)某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为___________mL。(5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液,滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。(6)下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振摇时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失21.(2021秋·湖北荆州·高三统考期中)醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:(1)下列哪些
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
能够使醋酸溶液中增大___________。A.升温B.通入HCl气体C.加入NaOH固体D.加入NaHSO4固体(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后,溶液呈中性,则V___________100mL(填“>”,“<”或“=”)。(3)25℃时,pH=8的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________;pH=8的CH3COONa溶液中,水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________(4)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液的pH大致为9.该实验选用酚酞作指示剂。①如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为___________mL;②为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,三次实验结果
记录
混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载
如下:实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是___________。A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;③据②所得到的数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)C=___________mol/L。四、工业流程题22.(2023秋·山东济宁·高三统考期末)国家提出要坚持精准治污、科学治污,持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸铁(简称PFS)—石灰乳法处理含砷废水的
工艺
钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程
流程如图所示:已知:a.常温下,难溶物、的远大于的,可溶;b.常温下,溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。回答下列问题:(1)①As原子中未成对电子数为_______,As的第一电离能()_______Se第一电离能()(填“>”或“<”)。②的阴离子的空间结构_______,分子的键角_______分子的键角(填“>”或“<”)。(2)“一级沉降”后,溶液的pH在8~10之间,此时沉降物的主要成份为_______。(3)“二级沉降”时,过量的PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量。该沉淀反应的离子方程式为_______。(4)由含砷微粒的分布分数与pH的关系图可知:①溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。②当pH=12时,溶液中的_______。五、原理综合题23.(2022秋·河南郑州·高三校考期末)几种常见弱酸的电离平衡常数(单位省略)见下表。化学式电离平衡常数(1)25℃,取10mLpH=2的醋酸溶液,加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)25℃,取等体积、pH=2的和两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH()_______pH()(填“>”“<”或“=”)。(3)常温下,用某未知浓度的NaOH溶液滴定的溶液,滴定曲线如图所示,c点溶液中,。①该NaOH溶液的物质的量浓度为_______。②a点溶液中,、、、、由大到小的顺序为_______。(4)常温下,将通入氨水中使溶液呈中性,此时溶液中的_______。答案第=page1616页,共=sectionpages11页答案第=page1515页,共=sectionpages1515页参考答案:1.B【详解】A.未明确溶液pH的测定温度,则无法确定水的离子积常数大小,由0.1mol/L的一元碱ROH溶液pH=12不能判断ROH一定为弱碱,故A错误;,B.醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,所以0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,电离平衡左移,溶液中氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B正确;C.若HB为一元弱酸,25℃时,pH=1的某一元酸HB溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合时,HB溶液过量,溶液呈酸性,溶液pH小于7,故C错误;D.若HA为一元弱酸,25℃时,pH=a的HA溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH小于a+2,故D错误;故选B。2.D【详解】A.0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,说明该溶液中c(H+)=10−3mol/L<c(HX),则HX部分电离,能说明一元酸HX是弱酸,A错误;B.0.1mol·L-1NaX溶液pH>7,溶液显碱性,说明NaX是强碱弱酸盐,能说明一元酸HX是弱酸,B错误;C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1盐酸导电能力弱,说明HX部分电离,能说明一元酸HX是弱酸,C错误;D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好中和,只能说明HX为一元酸,不能说明一元酸HX是弱酸,D正确;答案选D。3.D【详解】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;水银是金属单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A;B.氯化氢在水溶液中能完全电离,氯化氢是强电解质,故不选B;C.氨水是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故不选C;D.胆矾具有固定组成,属于纯净物;氯水是氯气的水溶液,属于混合物;硫酸钡在水溶液中完全电离,属于强电解质;次氯酸在水溶液中部分电离,属于弱电解质;氨气自身不能电离,属于非电解质,故选D;选D。4.B【详解】A.pH=11的氨水、NaOH溶液中,氢离子浓度相同,对水电离的抑制程度相同,水电离产生的c(H+)相同,A正确;B.pH=3的盐酸中c(H+)=1×10 -3 mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10 -3 mol/L,由于氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后,pH>7,B错误;C.两溶液中氢离子浓度相等,根据水的离子积可知两溶液中氢氧根离子浓度也相等,根据电荷守恒,则c(Cl-)=c(CH3COO-),C正确;D.由于醋酸和一水合氨的电离程度几乎相同,因此pH=3的醋酸和pH=11的氨水浓度几乎相同,则往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性,消耗氨水体积约10mL,D正确。故选B。5.C【详解】A.根据图示可知,未加硫酸时,只有曲线Ⅰ和Ⅱ,联氨为二元弱碱,c(N2H4)>c(),则图中Ⅰ对应的微粒为N2H4,Ⅱ对应的微粒为,Ⅲ对应的微粒为,A正确;B.当pH=8时,c(H+)=1.0×10-8mol/L,c(OH-)1.0×10-6mol/L,A点时存在c()=c(N2H4),则=1.0×10-6,B正确;C.A点c()=c(N2H4),B点c()=c(),A点与B点的pH不同,故A点的c(N2H4)与B点的c()不相同,C错误;D.刚开始滴入硫酸溶液时,2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4,故生成的盐是(N2H5)2SO4,D正确;故选C。6.D【详解】常温下,将溶液滴加到磷酸()溶液中,混合溶液的逐渐增大,逐渐减小,逐渐增大,所以逐渐减小,逐渐增大;随着溶液滴入,当反应完全,开始减小,逐渐增大,逐渐增大;继续滴入溶液,当反应完全,开始减小,逐渐增大,逐渐增大;A.结合题图可知,溶液中,根据物料守恒可知,,选项A错误;B.直线甲表示与的变化关系,若直线丙表示与的变化关系,则其应位于直线乙的右边,选项B错误;C.直线乙上,当时,,,所以,选项C错误;D.,由题图可知,当时,,得出;,又因,则解得,,选项D正确;答案选D。7.C【详解】A.醋酸为弱酸,浓度越大,电离出离子浓度大,电离程度小,则前者电离程度小,故A错误;B.常温下,相同浓度和溶液,的大,说明次氯酸根水解程度大,则酸性,所以Ka(HF)>Ka(HClO),故B错误;C.碱性条件下Al、硝酸根离子发生氧化还原反应生成氨气,则湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,故C正确;D.的悬浊液中加入饱和溶液,Qc(MnS)>Ksp(MnS)时,生成沉淀,不能比较Ksp(MnS)和Ksp(CuS)的大小,故D错误;故答案选C。8.A【详解】A.用醋酸溶液做导电实验,灯炮很暗说明溶液中的离子浓度小,但不能说明醋酸在溶液中部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故A符合题意;B.0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离,所以能证明醋酸是弱电解质,故B不符合题意;C.等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应,醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离,所以能证明醋酸是弱电解质,故C不符合题意;D.pH=1的醋酸溶液稀释至1000倍,测得pH<4说明醋酸在溶液中部分电离,所以能证明醋酸是弱电解质,故D不符合题意;故选A。9.D【分析】碳酸是二元弱酸,碳酸的一级电离大于二级电离,溶液pH相同时,碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度,由图可知,溶液pH增大,溶液的碱性增强,溶液中碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大,则曲线①代表碳酸氢根与pH的关系、曲线②代表碳酸根与pH的关系、曲线③代表钙离子与pH的关系。【详解】A.由分析可知,曲线①代表碳酸氢根与pH的关系,故A错误;B.由图可知,溶液中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时,溶液pH为6.3,由电离常数公式可得:Ka1(H2CO3)==c(H+)=10-6.3,故B错误;C.由分析可知,曲线③代表钙离子与pH的关系,钙离子浓度随溶液pH升高而减小,故C错误;D.由图可知,pH为6.3时,溶液中碳酸根离子浓度为10-5mol/L,由碳酸钙的溶度积可知,溶液中钙离子浓度为=2.8×10-4mol·L-1,故D正确;故选D。10.D【详解】A.标准状况下,为液体,无法计算1mol的体积,A错误;B.是以硅原子为中心的硅氧四面体结构,每个硅原子与四个氧原子结合,所以1个硅原子对应4个键,则1中含有键的个数为4,B错误;C.中没有元素化合价的升降,是非氧化还原反应,故转移电子数为0,C错误;D.是弱酸,不完全电离,故1L0.1mol/LHF溶液中的数目小于0.1,D正确;故选D。【点睛】标准状况下、、、等不是气体,不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量。11.B【分析】如图,滴定过程中,pH不断下降,图中出现两个突变,分别表示的反应为、;根据其突变的电位,该滴定过程中不需要指示剂;【详解】A.因为是电位滴定,根据指示电极电位的突跃位置可以确定滴定终点,无需任何指示剂,A正确;B.结合分析可知,b点溶液的溶质为和NaCl,由物料守恒有,根据电荷守恒有,两式联立可得,B错误;C.a点溶液的溶质为和NaCl,水解促进水的电离,b点抑制水的电离,C正确;D.溶液中存在电离平衡和水解平衡,,由图可知,a点、,则,D正确;故选B。12.D【分析】电离平衡常熟越大,酸性越强,根据表中数据可知酸性:。【详解】A.酸性越弱,其对应酸根结合氢离子的能力越强,所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中,结合质子能力最强的是,故A错误;B.因为酸性,根据强酸制弱酸原理,将少量CO2通入NaCN溶液中,反应的离子方程式是:,故B错误;C.,电离常数只与温度有关,加水稀释时氢离子浓度减少,所以增大,原比值增大,故C错误;D.根据醋酸电离平衡,设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L,列三段式:,即===,因其电离程度较小,可近似处理,解得,即,故D正确;故选D。13.B【详解】A.0.1mol·L-1HX溶液的pH=4,说明该溶液中c(H+)=10−4mol/L<c(HX),则HX部分电离,能说明一元酸HX是弱酸,A不符合题意;B.HX溶液能与小苏打溶液反应产生气体,说明HX酸性强于碳酸,不能说明HX是弱酸,B符合题意;C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱,说明HX的酸性弱于硝酸,能说明一元酸HX是弱酸,C不符合题意;D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液恰好完全反应生成NaX,pH>7,说明NaX是强碱弱酸盐,X-水解使溶液显碱性,说明一元酸HX是弱酸,D不符合题意;答案选B。14.C【详解】A.b点溶质为等浓度的HB、KB,溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于B-的水解程度,结合物料守恒可知:c(B-)>c(K+)>c(HB),溶液中离子浓度大小为c(B-)>c(K+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),A错误;B.c点加入的KOH溶液小于10mL,说明HB为弱酸,酸是过量的,B错误;C.e点时2n(KOH)=3n(HB),由物料守恒可知2c(K+)=3c(B-)+3c(HB),C正确;D.Ka,由a点HB的电离常数Ka约等于10-5,D错误;答案选C。15.(1)增大(2) BE (3) 由于一级电离产生氢离子,增大了溶液中氢离子浓度,使电离平衡向左移动【详解】(1)电离平衡常数只与温度有关,电离过程是吸热过程,故当温度升高时,K值增大;(2)①同种条件下,电离平衡常数Ka越大,电离程度越大,酸性越强。根据表中数据,上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2;②醋酸溶液中存在电离平衡,电离时吸热过程,而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下:A.升高温度,电离平衡向着正向移动,电离程度增大,Ka也增大,A不符合题意;B.温度不变,加水稀释,平衡向着正向移动,电离程度增大,Ka不变,B符合题意;C.加少量的固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,电离程度减小,Ka不变,C不符合题意;D.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,平衡正向移动,但电离程度减小,Ka不变,D不符合题意;E.加氢氧化钠固体,消耗H+,溶液H+浓度减小,平衡正向移动,电离程度增大,但氢氧化钠固体溶于水放热,Ka先增大,后恢复室温,Ka不变,E符合题意;,故答案选BE。③由表格可知,醋酸的酸性比次氯酸大,由反应原理,强酸制弱酸,可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应,相应的离子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO;(3)草酸是二元弱酸,分步电离,草酸的电离方程式H2C2O4+H+;+H+,草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离,所以K1≫K2。16.(1) > 时,,,故,(合理即可)(2)0.5(3) 减小 增大 因为两种溶液的相同,由pH可知,,溶液Ⅱ中的HA分子穿过隔膜进入溶液Ⅰ中,使溶液Ⅰ中pH减小,溶液Ⅱ中pH增大【详解】(1)溶液Ⅰ中时,,,故,;(2)溶液Ⅱ中时,,,故,,则电离的HA的量等于电离后剩余的HA的量,故;(3)、与等离子不能穿过隔膜,只有未电离的HA可自由穿过该隔膜;因为两种溶液的相同,,由pH可知,Ⅱ中HA浓度更大,故,则溶液Ⅱ中的HA分子穿过隔膜进入溶液Ⅰ中,使溶液Ⅰ中pH减小,溶液Ⅱ中pH增大。17.(1) NH+H2O⇌NH3·H2O+H+ ③④⑥(2) 1 10-11 10-4(3)不变(4)作药物,治疗胃酸过多或作面包膨松剂【详解】(1)NH4Cl属于强酸弱碱盐,在水中NH发生水解导致溶液呈弱酸性,离子方程式为:NH+H2O⇌NH3·H2O+H+;在①~⑧的物质中,NaHCO3中同时存在HCO的电离和水解,且水解程度大于电离程度,则溶液呈碱性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液中存在CO的水解,使溶液呈碱性;NH3·H2O为碱,在溶液中能电离出OH-,以上3种溶液均呈碱性,故填序号③④⑥;(2)标准状况下,=0.25mol,=0.1mol‧L-1,pH=-lg0.1=1;常温时,pH=3的H2SO4溶液中,由=10-14可知,溶液中=10-11mol‧L-1,由水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=10-11mol‧L-1;pH=10的Na2CO3溶液中,c(H+)=10-10mol‧L-1,故c(OH-)=10-4mol‧L-1,该OH-完全由水电离所得,故pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH-)=10-4mol‧L-1,故答案为:1;10-11;10-4;(3)NH4Cl固体溶于水中,因NH水解使溶液呈酸性,CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动,但温度不变,电离平衡常数不变,故答案为:不变;(4)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂,故答案为:作药物,治疗胃酸过多或作面包膨松剂。18.(1)ab(2) 碱 (3)(4) Cu(OH)2 Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2【详解】(1)a.pH与体积均相同的醋酸溶液与盐酸起始时氢离子浓度相同,开始反应时的速率:A=B,故a错误;b.由于醋酸中酸过量,则反应较快,放出等量氢气所需要的时间醋酸的少,则A
B,故c正确;故选:ab;(2)溶液中醋酸根离子发生水解反应,溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是:;(3)的溶度积常数表达式为生成物浓度幂之与反应物浓度幂之积的比值,固体浓度视为常数不写入表达式,则;(4)难溶物溶度积常数小的先沉淀,根据溶度积常数相对大小知,Cu(OH)2先生成沉淀,离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2。19.(1) 醋酸 ad(2)11(3) > 【详解】(1)HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,pH相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数,盐酸的pH变化大,故a点对应的酸为醋酸;该酸溶液稀释过程中:a.稀释过程中酸性减弱,c(H+)一定减小,a符合题意;b.稀释过程中酸性减弱,c(H+)一定减小,则c(OH)一定增大,b不符题意;c.=Kh(CH3COO-),温度不变,Kh(CH3COO-)不变,则稀释过程中不变,c不符题意;d.,稀释过程中c(CH3COO-)减小,Ka不变,则减小,d符合题意;选ad;(2)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1,c(OH)=10bmol·L1,已知a+b=12,则该温度下Kw=c(H+)×c(OH)=10amol·L1×10bmol·L1=10-(a+b)mol2·L2=10-12mol2·L2,则在该温度下,将100mL0.1mol·L1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合,碱过量,混合后c(OH-)=mol/L=0.1mol/L,则c(H+)=mol/L=10-11mol/L,溶液的pH=-lg10-11=11;(3)醋酸和NaOH等浓度等体积混合时得到醋酸钠溶液,显碱性,现在得到pH=7,即中性,则醋酸要过量,故25℃时,将amol·L1的醋酸和bmol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a>b;此时溶液中存在物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=mol·L1。20.(1)8(2)酚酞(3)当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色(4)26.10(5)符合(6)CD【分析】碱性滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液,使尖嘴部分充满液体,并没有气泡,调液面到零或零刻度以下,等液面稳定后读数并记录;准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中,滴加两滴指示剂,在锥形瓶下垫一张白纸,通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶,等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录,重复2-3次实验;实验过程中操作不
规范
编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载
会引起误差,误差分析的总依据为:由,由于c标、V待均为定植,所以c测的大小取决于V标的大小,即V标偏大则c测偏大,V标偏小则c测偏小,据此回答;(1)已知溶液中,则,,则此时溶液中的pH=8。(2)根据计算结果,溶液显碱性,所以应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂。(3)酚酞在醋酸中呈无色、在pH=8的溶液中呈浅红色,该滴定达到终点时的现象是:当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色。(4)按碱式滴定管中的液面示意图,则所用NaOH溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL。(5)由表知:第一次消耗NaOH溶液体积为25.01mL-0.02mL=24.99mL,第二次消耗NaOH溶液体积为25.71mL-0.70mL=25.01mL,第三次末读数据准确度不够、且消耗NaOH溶液体积粗略为24.2mL-0.50mL=23.7mL,偏差大,舍去第三次数据,则按前二次数据取平均值:消耗0.06000mol/LNaOH溶液体积为25.00mL,则25.00毫升白醋稀释液中含醋酸为0.06000mol/L×25.00mL×10-3L/mL=1.500×10-3mol,则未稀释前10.00mL白醋中醋酸含量,则其含量为>0.035g/mL,则则该白醋符合国家标准。(6)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大,则结果偏大,A不选;B.滴定过程中可以加入少量水,所以锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响滴定结果,B不选;C.滴定过程中振摇时有液滴溅出,导致标准溶液体积偏小,则结果偏低,C选;D.读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数偏大,滴定结束时俯视读数偏小,导致标准溶液体积数值偏小,则结果偏小,D选;E.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则气泡的体积也作为标准溶液的一部分体积、导致标准溶液体积数值偏大,则结果偏大,E不选;选CD。21.(1)BD(2)<(3) 10-8mol/L 10-6mol/L(4) 25.40 BD 【解析】(1)醋酸是弱酸,电离可逆,其电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+,升温使平衡正向移动,CH3COO-和H+同比增加,不变,加入NaOH固体,H+减少,减小,通入HCl气体或加入NaHSO4固体,H+增大,增大,故答案选BD;(2)若向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后,恰好生成醋酸钠,醋酸钠溶液呈碱性,但本题中溶液呈中性,则V<100mL;(3)25℃时,pH=8的NaOH溶液中,总的OH-浓度由NaOH溶液电离产生加水电离产生,水电离产生OH-浓度等于水电离产生H+浓度,因此水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=c(H+)=10-8mol/L;pH=8的CH3COONa溶液中,水电离产生OH-浓度就是总的OH-浓度,水电离产生的OH-浓度c(OH-)水==mol/L=10-6mol/L;(4)①A与C刻度相差1mL,说明每小格是0.1mL,A处刻度为25,A和B之间是四个小格,所以相差0.4mL,滴定管0刻度在上方,则B是25.40mL;②从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,测得的醋酸浓度偏大,A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,导致氢氧化钠溶液的体积偏小,所测醋酸浓度偏小,故A错误;B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液,导致氢氧化钠溶液的体积偏大,所测醋酸浓度偏大,故B正确;C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗,不影响氢氧化钠溶液的体积,所测醋酸浓度不变,故C错误;D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过,醋酸的物质的量偏大,导致氢氧化钠溶液的体积偏大,所测醋酸浓度偏大,故D正确;故答案选BD;③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大,应舍去,利用第二、第三次消耗NaOH溶液的平均体积=mL,c(酸)=计算该白醋中醋酸的物质的量浓度=,故答案为:。22.(1) 3 > 正四面体 <(2)(3)(胶体)(4) < 【分析】含砷废水加入石灰乳,此时发生一级沉降,产生的主要沉淀为硫酸钙,随着pH上升,促进HAsO电离,使溶液中c(AsO)增大,产生Ca3(AsO4)2沉淀,继续加入PFS,发生二级沉降,水解产生的Fe(OH)3胶体粒子产生的Fe3+会和AsO结合生成FeAsO4沉淀。【详解】(1)①As是33号元素,其基态原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p3,未成对电子数为3,由于As的4p轨道为4p3半充满,而Se为4p4既不是半充满也不是全充满,故As更稳定,第一电离能较大;②的阴离子为AsO,中心原子价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4,没有孤电子对,空间结构为:正四面体;由于电负性:Se>As,分子的键角小于分子的键角。(2)由图可知,“一级沉降”后,溶液的pH在8~10之间,HAsO的浓度开始降低,此时沉降物的主要成份为。(3)“二级沉降”中,过量的PFS形成的胶体粒子反应生成沉淀,进一步减少溶液中的As含量,离子方程式为:(胶体)。(4)①分析溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系图可知,δ(H3AsO4)=δ(H2AsO)时,pH=2.2,H3AsO4的电离平衡常数Ka1==c(H+)=10-2.2,同理可得Ka2=10-7、Ka3=10-11.5,的水解常数Kh=,则的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,因此pH<7;②由①可知,Ka3==10-11.5,当pH=12时,c(H+)=10-12mol/L,=100.5,。23.(1)减小(2)<(3) 0.1 c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-);(4)1.5【详解】(1)向CH3COOH溶液,加入少量无水醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,的比值减小;(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH()c()>c(H+)>c()>c(OH-);(4)常温下,将SO2通入氨水中使溶液呈中性,此时溶液中的===1.5。