四川省资阳市2019学年高一下学期期末考试化学试卷(1)

资阳市2019〜2019学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷1〜4页，第n卷5〜6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：•答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。•第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号•第n卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。•考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137第I卷（选择题共49分）一•选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个.选项符合题意。•化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不正确...的是A•二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B•鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C•农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染D•用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可达到保鲜的目的•海洋约占地球 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A•石油、天然气B•乙醇、乙酸C•淡水D•钠、钾、镁、溴3•下图所示的某有机反应，其反应类型为+CM3—^-o+XA.加成反应B.取代反应C•酯化反应D•置换反应•下列化学用语表达正确的是氮气的电子式皿九B•乙烯的结构简式CH2CH2C•CO2的结构式0=0=CD•苯分子的比例模型5•下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A•锌片与稀硫酸的反应B•灼热的炭与水蒸气的反应C•甲烷在空气中的燃烧反应D•Ba(OH)2•8H2O与NH4CI的反应•1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A.迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第忸族和零族元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、错等•下列有关能量变化的说法中不正确..的是A•化学反应必伴随能量变化B•反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C.可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D•燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能•硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是A•硼原子的L电子层中有2个电子B•硼酸是弱酸C•硼的金属性比铝的金属性强D•硼的原子半径比碳的原子半径小•下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确...的是在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C•糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D•糖类都由C、H、0三种元素组成10•下列四种酸跟锌片反应，起始时生成h2反应速率最快的是A.10°C20mL3mol/L的盐酸B.10C40mL2mol/L的醋酸C.20C20mL2mol/L的硫酸D.20C10mL4mol/L的硝酸11•下列各组物质中属于同分异构体的是A•H2O和D20「丨I-.I：n:■'I'丨CH.CH.B•淀粉和纤维素D.12.“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是A•制氯乙烷:CH2=CH2+HCI催化剂△CH3CH2CIPd--B•制甲基丙烯酸甲酯：CHsC^CH+CO+CH30H一_；CH2=C(CH3)COOCH3△C.制CuSO4：2Cu+2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+出。D.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O13•表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能...有A•氧化还原反应B•置换反应C•分解反应D•复分解反应下列说法正确的是A•凡是分子组成相差一个或几个“CH2"原子团的物质，一定互为同系物B•两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体C•质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素D•组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2,该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为D.C6H6A.C3H4B.C2H4C.C2H6fi16.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A.负极的反应式为2H十+2e「==H2fB.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用17.如下图所示为反应2H2(g)+02(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A.H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程B.由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子,这是个放热过程A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH20(g)，共放岀484kJ能量D.4molH、2molO生成2molH20(g)，共放岀484kJ能量、选择题：(本大题包括5小题，每小题3分，共15分)每小题只有一个选项符合题意。18.下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠D比较12在H2O和CCl4中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡19•用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NaB•标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NaC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3ND.常温常压下，0.5mol羟基含有的电子总数为5Na20.如右图，X、丫、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确.的是A.M形成的常见氢化物有2种B.M、丫、N的气态氢化物稳定性依次减弱C.X、丫、Z的含氧酸酸性依次增强D.丫的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质21•加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A•乙烯分子中共用电子对数为5B.装置B的试管中可收集到苯C•装置C中的试剂可吸收烯烃D•最后收集的气体可做燃料22.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)—•xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol1s「1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是C•反应达到平衡状态时，相同条件器内气体的压强与起始时压强比为6:5D•若混合气体的密度不再变化，则逆反应达到化学平衡状态第口卷(非选择题共51下容该可分)三、填空题(本大题包括2小题，共12分)A.乙烯B.醋酸钠C.过氧化钠(1)只含离子键的是;(3)只含离子键和极性键的是;D•苛性钠E.氯化镁F•氮气只含非极性键的是;(4)只含离子键和非极性键的是(5分)分析下列物质中化学键类型(填字母代号)(5)同时含有离子键、非极性键和极性键的是(7分)氢气是未来最理想的能源，科学家已研制岀利用太阳能产生激光，并在二氧化钛激光(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O=TiO22H21+O2To试回答下列问题:分解海水时二氧化钛作，分解海水的反应属于反应(填放热"或吸热”。在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入C12，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反TOC\o"1-5"\h\z应的化学方程式是o燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极：H2+O2—2e===H2O正极：02+4e===2O2则电池供电的总反应为，该燃料电池的优点是：o四、实验题(本大题包括2小题，共18分)(11分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为o实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为o装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写岀实验操作及现象o尾气可采用溶液吸收。(7分)右图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A中反应的离子方程式是oB中Cu极属于原电池中的极；Fe极附近溶液呈色。C中被腐蚀的金属是(填化学式)，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是(用'"表示)。五、推断题(本大题包括2小题，共15分)(9分)丙烯(CH2=CH—CH3)是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下丙烯中所含官能团的名称是。工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。n丙烯tD的化学万程式是(4)已知:2CH3CHO+02催化剂△>2CH3C00H以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。①AtB的化学方程式是：②A+OE的化学方程式是：③若要把制得的E分离岀来，应采用的实验操作是(填操作名称)28.(6分)X、丫、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示:X丫ZMRQW原子半径/nm0.1860.0740.0990.1430.077主要化合价-4，+4-2-1，+7+3-4，+4其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色丫在元素周期表中的位置是。写岀化合物XRM的电子式：;比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小(用离子符号和“>表示)Z与Q相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。a.Z的熔点低于Qb•常温下，Z与水剧烈反应而Q不能c•最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH>Q（OH）3d.最外层电子数：Q>Z六、计算题（本大题包括1小题，共6分）29.（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取岀100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀；滤液与4mol・L-1NaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）另取100mL原混合溶液稀释至200mL,加入44.8g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积。资阳市2019〜2019学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学参考答案、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）1234567891011121314151617ABBDBADBCCCDDDBDC、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）1819202122BCCAC三、填空题（本大题包括2小题，共12分）（5分）（1）E（1分）;（2）F（1分）；（3）D（1分）；（4）C（1分）;（5）B（1分）；高温（7分）（1）催化剂（1分）；吸热（1分）；（2）TiO2+2C+2CD==TiCl4+2CO（2分）；（3）2H2+O2=2H2O（2分）；产物对环境无污染（1分）；四、实验题（本大题包括2小题，共18分）（11分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O（2分）；（2）溶液褪色（1分）；溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；还原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-+5SO2+2出0=2Mn2++5SO4?+4H+（2分）（3）溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色（2分）；（4）NaOH（1分）；26.（7分）（1）Fe+2H+=Fe2++出f（2分）；（2）正（1分）；浅绿（1分）；（3）Zn（1分）；B>A>C（2分）；五、推断题（本大题包括2小题，共15分）（9分）（1）碳碳双键（1分）；（2）加成反应（1分）；（3）「.：“.II「（2分）；-I-ICH.CHa（4）①2CH3CH2CH2OH+02Cu[A9_.2CH3CH2CHO+2出0（2分）；②CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHfCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O（2分）；③分液（1分）；（6分）（1）第三周期WA族（1分）；（2）（1分）；Cl->O2->Na+（1分）；（3）Na（1分）be（2分）；六、计算题（本大题包括1小题，共6分）（6分）（1）由题意可知：n（BaSO4）=93.2g=0.4mol233g/moln（H2SO4）=n（BaSO4）=0.4molc（H2SO4）==4mol/L（2分）0.1LNaOH中和硫酸和硝酸中的H+，所以有:n（H+）=n（NaOH）=4mol/Lx0.4L=1.6moln（HNO3）=1.6mol—0.4molx2=0.8molc（HNO3）=O'e。1=8mol/L（2分）0.1L（2）由方程式3Cu+8H++2NO3=3Cu2++4出0+2NOf可知，Cu与NO3过量n（NO）=n（H+）X1=0.4molV（NO）=0.4molx22.4L/mol=8.96L（2分）4